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C. 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用
A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO3的溶解度小於CaSO4 ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO4到CaCO3的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．
D. ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，
①CaSO4 轉化為抄CaCO3的離子方襲程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），
由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液後，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉澱Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
故答案為：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；CO32-與Ca2+生產更難溶的CaCO3沉澱，使CaSO4的沉澱溶解平衡向右移；
②Na2CO3存在兩步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大於NaHCO3，所以等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的PH大於NaHCO3；
故答案為：＞；相同濃度的CO32-水解程度大於HCO3-的水解程度．
E. 下列方程式的書寫或描述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．熱
A、長期使用的鍋抄爐需要定期除水襲垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO3，而後用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩定；故B錯誤；
C、電解MgCl2飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶於水過程放熱，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合後放出的熱量大於57.3kJ，故D錯誤；
故選A．
F. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
G. 工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是（
CaSO4是一種強酸強鹼鹽，碳酸鈣為弱酸強鹼鹽，工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，可說明CaSO4溶解度大於CaCO3，使水垢疏鬆，易於處理，故選C．
H. 下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（）A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處
A．由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液後，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉澱Ca2+濃度減少專，使CaSO4的沉澱溶屬解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然後再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故A正確；
B．二氧化硫具有較強的還原性，但同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應，所以能用濃硫酸乾燥，故B錯誤；
C．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故C錯誤；
D．糖類中的單糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D錯誤；
故選A．
I. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。