水垢中為什麼有caso4

1. 水垢中存在碳酸鈣，硫酸鈣。為什麼硫酸鈣不溶於酸

硫酸是強酸
根據強酸制弱酸的原理，硫酸鈣不可以和酸反應生成硫酸

2. 下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（）A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處

A．由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少專，使CaSO₄的沉澱溶屬解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），然後再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故A正確；
B．二氧化硫具有較強的還原性，但同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應，所以能用濃硫酸乾燥，故B錯誤；
C．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl₂而不是氧化鎂，故C錯誤；
D．糖類中的單糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D錯誤；
故選A．

3. 除水垢中硫酸鈣為什麼不容於酸為什麼不能用硝酸或者硫酸除 要用飽和的碳酸鈉溶液

硫酸鈣不溶於強酸，微溶於水
用飽和的碳酸鈉溶液是將硫酸鈣轉化為更難溶（水中）的碳酸鈣，而碳酸鈣溶於酸，因此除去

4. 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2

水垢是一種沉澱，如果用Bacl2 的話，會與Caso4重新生成白色沉澱Baso4↓,沒有達到去出沉澱的目的，所以不行。

5. ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，

①CaSO₄ 轉化為抄CaCO₃的離子方襲程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-與Ca²⁺生產更難溶的CaCO₃沉澱，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在兩步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大於NaHCO₃，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大於NaHCO₃；
故答案為：＞；相同濃度的CO₃^2-水解程度大於HCO₃^-的水解程度．

6. 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

7. 下列說法中正確的是（）A．可用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉澱產

A．碳酸鈣溶解度比硫酸鈣小，用Na₂CO₃溶液處理水垢中含有的CaSO₄，生成疏鬆的碳酸鈣，易於處版理，故A正確；
B．SO₂與權BaCl₂溶液不反應，不能生成沉澱，故B錯誤；
C．過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成硅酸沉澱，故C錯誤；
D．銅比鐵活潑性弱，加速鐵的腐蝕，應在海輪外殼裝上鋅塊，故D錯誤．
故選A．

8. 解釋下列事實的方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．SO2使

A．碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-，故A錯誤；
B．專SO₂使紫色石蕊溶液變紅色的屬離子反應為SO₂+H₂O=H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．用石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極附近生成沉澱的離子反應為2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C正確；
D．工業上製取硅的化學反應為SiO₂+2C