⑴ 為什麼轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水對實驗結果無影響
本來，按流程，轉移到容量瓶中也要加蒸餾水稀釋和定容，轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水不影響再加入蒸餾水稀釋定容。所以對實驗沒有影響
⑵ 將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中以後，為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將每滌液也全部轉移到
不用把洗滌液倒入容量瓶吧！如果倒了會使原溶液的溶質質量偏小。
⑶ 到容量瓶中以後，為什麼要用蒸餾水洗滌
容量瓶體積一定,要配出一定濃度的溶液,故溶質要一定,燒杯中的溶液是通過計算內稱量出的溶質,故要全部轉移容到容量瓶。而初次轉移後燒杯內肯定會有溶液殘留，故需要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次並且洗滌出來的液體也都要轉移到量瓶，因為其中會含有原溶質。
⑷ 稱取16.25氯化鐵固體加入少量蒸餾水溶解轉移至1000ml容量瓶中定容,哪裡錯了
氯化鐵極易水解，需先加入少量鹽酸溶解，在進行稀釋。
⑸ 為什麼要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次並且將洗滌液全部轉移容量瓶內呢這樣不會使濃度
目的是為抄了把殘留在襲燒杯中的溶質完全轉移到容量瓶中，
如果不進行這一步，配出來的溶液濃度會偏小
進行這一步，當然不會降低最終溶液的濃度/
因為最後定容也是要加水的，加洗滌液，只是相當於早加了一部分水而已/
只要不超過容量瓶刻度線，濃度就不會偏小
⑹ 稱取0.8671g基準ZnO於燒杯中，加稀鹽酸溶解後全部轉移至250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度搖勻配得鋅標准
為0.1072mol/L的HCL溶液滴至溶液為橙色終點，消耗鹽酸溶液24.23ml。求該相當於0.1290克純碳酸鈣，該碳酸鈣的含量=0.129/0.15=86%
⑺ 把一定質量的NaCl在小燒杯中完全溶解後，再將溶液全部轉移到500mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線．搖
n（AgNO3）=0.02LL×0.100mol?L-1=0.002mol，
發生反應AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
則100mL溶液中回n（NaCl）=n（AgNO3）=0.002mol，
則最初溶解的NaCl的質量答是0.002mol×5×58.5g/mol=0.585g，
故選C．
⑻ 配置一定物質的量的濃度的溶液時，為什麼容量瓶中有蒸餾水不會影響配置結果 為什麼
1，因為最後還要加水定容的，開始有水，無非是後面少加一點兒。
2，轉移過程液體滴落，就意味著你之前准確稱量出的一部分溶質沒有進入容量瓶中，所以結果溶質少了，濃度小了。
⑼ 洗滌容量瓶後未乾燥瓶中有少量蒸餾水是否會產生誤差
洗滌容量瓶後未乾燥瓶中有少量蒸餾水是否會產生誤差
可能引起誤差的操作 m（n） V c/mol·L^版-1 1、葯品、權砝碼位置左右顛倒（使用了游碼） 減小 不變 偏小 2、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 減小 不變 偏小 3、溶質中含有雜質 減小 不變 偏小 4、用量筒量取液體（此處液體指溶質為液體，下同）時仰視讀數 增大 不變 偏大 5、用量筒量取液體時俯視讀數 減小 不變 偏小 6、溶解前燒杯內有水 不變 不變 無影響 7、攪拌時部分液體濺出或向容量瓶轉移液體時有少量液體流出 減小 不變 偏小 8、未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小 9、未冷卻至室溫就注入容量瓶 不變 減小 偏大 10、定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小11、定容搖勻後，發現液面下降，再加水不變增大偏小12、定容時，仰視刻度線不變增大偏小13、定容時，俯視刻度線不變減小增大
⑽ 為什麼移液前容量瓶中有少量蒸餾水，而濃度不變，詳細解釋
因為c=n/V，容量瓶中少量蒸餾水，只需要在後面加水定容時少加相應的水就可以，對溶液的體積並無影響，所以濃度不變。