蒸餾後的剩餘溶液獲得氯化鈉粗品的操作

A. 氯化鈉是製造紙漿、染料稀釋劑、醫葯品等的重要原料．某氯化鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳版酸鈣沉澱和權氯化鈉；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有帶入新雜質，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質，所以，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，可以用稀鹽酸；故填：稀鹽酸；
（3）被加熱的濾液中含有一定量的NaCl，故單純的蒸發操作無法得到純凈的氯化鈉晶體，應該加熱使大部分氯化鈉晶體析出，而此時溶液中主要為氯化鈉，然後過濾除去濾液，從而的較純凈的氯化鈉晶體．故答案為：有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩餘的少量溶液．

B. 取少量的氯化鈉的操作

先通過加水鑒別出難溶於水的是碳酸鈣，可溶於水的是碳酸鈉和氯化鈉，再通過加鹽酸會產生專氣體的是碳屬酸鈉，無現象的是氯化鈉； 故答案為： 實驗操作步驟 實驗現象 結論 1、取少量這種白色粉末放入試管中，並加適量蒸餾水，振盪 白色粉末全部溶解 該白色粉末不是碳酸鈣（可能是碳酸鈉或氯化鈉） 2、在上述溶液中滴加稀鹽酸 若有氣泡產生（或無明顯現象） 該白色粉末是碳酸鈉（該白色粉末是氯化鈉） （其它合理的答案也給分）

C. 如何從海水中提取氯化鈉，看清條件，寫出完整過程

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從海水中提取鹽的方法？標內簽：海水
提取,海水,方法
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解決時間:2008-06-17
15:08
檢舉
提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。

D. 某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配製100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液時，涉及以下操作：①稱量，

E. 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來

蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。

F. 實驗室用氯化鈉固體配置氯化鈉溶液的步驟。

（1）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌版、定容、搖勻等；
故答案為：權溶解；移液；洗滌；
（2）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配製1.00mol/L的氯化鈉溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶，所以還需要的儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL；葯匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①為加速固體溶解可稍為加熱並不斷攪拌．在未降到室溫時，立即將溶液轉移到容量瓶定容，冷卻後，因為熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小於500mL，所以導致溶液濃度偏高；
故答案為；偏高；熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小於500mL；
②定容後，加蓋倒轉搖勻後，發現液面低於刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；搖勻後再加蒸餾水導致溶液體積偏大．

G. （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽

（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成水蒸氣回，答然後再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉澱，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最後加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案為：
（1）蒸餾法；
（2）蒸發結晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

H. 水蒸氣蒸餾的餾出液，為什麼加入食鹽飽和後再進行後續分離操作

由於強電解質氯化鈉的存在,提高了水液的沸點,有利於揮發油蒸出完全,且鹽析作用降低了揮發油在水中的溶解度,使揮發油含量提高。

I. KNO3溶液 中除去NACl的具體操作 使用蒸餾和重結晶法

將混合溶液加熱蒸發溶劑，達到高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，再降溫析出硝酸鉀晶體。由於氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，氯化鈉不析出。

J. 海水蒸餾後剩餘的物質

曬鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里，回利用日光和風力逐漸答使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。