⑴ 高中化學題中出現的餾出物指的什麼
顧名思義，餾出物就是蒸餾或分餾出來的物質。
該題中進行的是雙氧水濃縮，雙氧水沸點150多攝氏度，水浴加熱是不會把雙氧水蒸餾出來的，因此，該題中的餾出物只能是水。
濃縮後的雙氧水在蒸餾燒瓶中。
⑵ 哪裡有化工總控工考試試題
序號 試題內容 選項A 選項B 選項C 選項D 標准答案
1 ( )是保證精餾過程連續穩定操作的必要條件之一 液相迴流 進料 側線抽出 產品提純 A
2 不影響理論塔板數的是進料的( ) 位置 熱狀態 組成 進料量 D
3 操作中的精餾塔，F、q、xD、xW、v1不變，減小xF，則有 ( )。 D增大，R減小 D不變，R增加 D減小，R增加 D減小，R不變 C
4 操作中的精餾塔，若保持F、xF、q和提餾段氣相流量V'不變，減少塔頂產品量D，則變化結果是（ ）。 xD增加，xW增加 xD減小，xW減小 xD增加，xW減小 xD減小，xW增加
5 操作中的精餾塔，若選用的迴流比小於最小迴流比，則( ) 不能操作 xD、xW均增加 xD、xW均不變 xD減少，xW增加 D
6 從節能觀點出發，適宜迴流比R應取( )倍最小迴流比Rmin 1.1 1.3 1.7 2 A
7 當分離沸點較高，而且又是熱敏性混合液時，精餾操作壓力應採用( ) 加壓 減壓 常壓 不確定 B
8 當迴流從全迴流逐漸減小時，精餾段操作線向平衡線靠近。為達到給定的分離要求，所需的理論板數( ) 逐漸減少 逐漸增多 不變 無法判斷 B
9 二元連續精餾操作中進料熱狀況參數q的變化將引起（ ）的變化 平衡線和對角線 平衡線和進料線 精餾段操作線和平衡線 提餾段操作線和進料線 D
10 二元溶液連續精餾計算中，物料的進料狀態變化將引起( )的變化 相平衡線 進料線和提餾段操作線 精餾段操作線 相平衡線和操作線 B
11 迴流比的( )值為全迴流 上限 下限 平均 混合 A
12 迴流比的計算公式是（ ）。 迴流量比塔頂采出量 迴流量比塔頂采出量加進料量 迴流量比進料量 迴流量加進料量比全塔采出量 A
13 "精餾操作時，若其他操作條件均不變，只將塔頂的泡點迴流改為過冷液體迴流，則塔頂產品組成xD變化為( )
" 變小 不變 變大 不確定 C
14 精餾操作中，飽和液體進料量F，精餾段上升蒸汽量V與提餾段上升蒸汽量Vˊ的關系為( ) V= Vˊ+ F V＜Vˊ+ F V= Vˊ V＞Vˊ+ F C
15 精餾操作中，料液的黏度越高，塔的效率將( ) 越低 有微小的變化 不變 越高 A
16 精餾操作中，其它條件不變，僅將進料量升高則塔液泛速度將（ ） 減少 不變 增加 以上答案都不正確 A
17 精餾操作中，全迴流的理論塔板數（ ）。 最多 最少 為零 適宜 B
18 精餾的操作線為直線，主要是因為（ ） 理論板假設 理想物系 塔頂泡點迴流 恆摩爾流假設 D
19 精餾段操作線的斜率為R/（R+1）， 全迴流時其斜率等於（ ）。 0 1 ∞ -1 B
20 精餾分離操作完成如下任務（ ） 混合氣體的分離 氣、固相分離 液、固相分離 溶液系的分離 D
21 精餾過程中採用負壓操作可以( ) 使塔操作溫度提高 使物料的沸點升高 使物料的沸點降低 適當減少塔板數 C
22 精餾塔操作時，迴流比與理論塔板數的關系是( ) 迴流比增大時，理論塔板數也增多 迴流比增大時，理論塔板數減少 全迴流時，理論塔板數最多，但此時無產品 迴流比為最小迴流比時，理論塔板數最小 B
23 精餾塔分離某二元混合物，規定產品組成xD、xW。當進料為時xF1，相應的迴流比R1；當進料為時xF2，相應的迴流比R2。若xF1< xF2 ，進料熱狀態不變，則（ ） 。 R1 < R2 R1= R2 R1 > R2 無法判斷 C
24 精餾塔釜溫度過高會造成（ ）。 輕組分損失增加 塔頂餾出物作為產品不合格 釜液作為產品質量不合格 可能造成塔板嚴重漏液 B
25 精餾塔迴流量的增加，( ) 塔壓差明顯減小，塔頂產品純度會提高 塔壓差明顯增大，塔頂產品純度會提高 塔壓差明顯增大，塔頂產品純度會減小 塔壓差明顯減小，塔頂產品純度會減小 B
26 精餾塔熱量衡算包括（ ） 冷卻水用量和塔釜再沸器蒸汽耗量 進入精餾塔的熱量和離開精餾塔的熱量 以上兩者的和 B
27 精餾塔提餾段每塊塔板上升的蒸汽量是20Kmol/h，則精餾段的每塊塔板上升的蒸汽量是（ ） 25Kmol/h 20Kmol/h 15Kmol/h 以上都有可能 D
28 精餾塔在xF、q、R一定下操作時，將加料口向上移動一層塔板，此時塔頂產品濃度xD將( )，塔底產品濃度xW將( ) 變大 變小 變大 變大 變小 變大 變小 變小 C
29 精餾塔中由塔頂向下的第n-l、n、n+1層塔板，其氣相組成關系為( ) yn+1>yn>yn-1 yn+1=yn=yn-l yn+1<yn<yn-1 不確定 C
30 精餾中引入迴流，下降的液相與上升的汽相發生傳質使上升的汽相易揮發組分濃度提高，最恰當的說法是（ ） 液相中易揮發組分進入汽相 汽相中難揮發組分進入液相 液相中易揮發組分和難揮發組分同時進入汽相，但其中易揮發組分較多 液相中易揮發組分進入汽相和汽相中難揮發組分進入液相必定同時發生 D
31 可用來分析蒸餾原理的相圖是（ ） p-y圖 x-y圖 p-x-y圖 p-x圖 C
32 冷凝器的作用是提供( )產品及保證有適宜的液相迴流 塔頂氣相 塔頂液相 塔底氣相 塔底液相 B
33 連續精餾中，精餾段操作線隨( )而變 迴流比 進料熱狀態 殘液組成 進料組成 A
34 兩股不同組成的料液進同一精餾塔分離，兩股料分別進入塔的相應塔板和兩股料混合後再進塔相比，前者能耗( )後者 大於 小於 等於 有時大於有時小於 B
35 兩組分液體混合物，其相對揮發度α越大，表示用普通蒸餾方法進行分離（ ） 較容易 較困難 很困難 不能夠 A
36 餾塔精餾段操作線方程為y=0.75x+0.216,則操作迴流比為（ ）。 0.75 3 0.216 1.5 B
37 "某常壓精餾塔，塔頂設全凝器，現測得其塔頂溫度升高，則塔頂產品中易揮發組分的含量將( )
" 升高 降低 不變 以上答案都不對 B
38 "某二元混合物，進料量為l00kmol／h，xF=0.6，要求塔頂xD不小於0.9，則塔頂最大產量為( )
" 60kmol／h 66.7kmol／h 90kmol／h 100kmol／h B
39 某二元混合物，其中A為易揮發組分，當液相組成xA=0.6，相應的泡點為t1，與之平衡的汽相組成為yA=0.7，與該yA=0.7的汽相相應的露點為t2，則t1與t2的關系為( ) t1=t2 t1<t2 t1>t2 不一定 A
40 "某精餾塔的理論板數為17塊(包括塔釜)，全塔效率為0.5，則實際塔板數為( )塊
" 34 31 33 32 D
41 某精餾塔的餾出液量是50kmol／h，迴流比是2，則精餾段的迴流量是( ) 100kmol／h 50kmol／h 25kmol／h 125kmol／h A
42 "某精餾塔精餾段理論塔板數為N1層，提餾段理論板數為N2層，現因設備改造，使精餾段理論板數增加，提餾段理論板數不變，且F、xF、q、R、V等均不變，則此時( )
" xD增加，xW不變 xD增加，xW減小 xD增加，xW增加 xD增加，xW的變化視具體情況而定 B
43 "氣液兩相在篩板上接觸，其分散相為液相的接觸方式是（ ）
" 鼓泡接觸 噴射接觸 泡沫接觸 以上三種都不對 B
44 區別精餾與普通蒸餾的必要條件是（ ） 相對揮發度大於1 操作壓力小於飽和蒸氣壓 操作溫度大於泡點溫度 迴流 D
45 若僅僅加大精餾塔的迴流量，會引起以下的結果是( ) 塔頂產品中易揮發組分濃度提高 塔底產品中易揮發組分濃度提高 提高塔頂產品的產量 減少塔釜產品的產量 A
46 若進料量、進料組成、進料熱狀況都不變，要提高xD，可採用( ) 減小迴流比 增加提餾段理論板數 增加精餾段理論板數 塔釜保溫良好 C
47 塔板上造成氣泡夾帶的原因是( ) 氣速過大 氣速過小 液流量過大 液流量過大 C
48 塔頂全凝器改為分凝器後，其他操作條件不變，則所需理論塔板數( ) 增多 減少 不變 不確定 B
49 圖解法求理論塔板數畫梯級開始點是（ ） （xD，xD） （xF，xF） （xW，xW） （1，1） A
50 下列精餾塔中，哪種形式的塔操作彈性最大（ ） 泡罩塔 填料塔 浮閥塔 篩板塔 C
51 下列哪種情況不是誘發降液管液泛的原因( ) 液、氣負荷過大 過量霧沫夾帶 塔板間距過小 過量漏液 D
52 下列哪種情況不屬於塔板上的非理想流動（ ） 液沫夾帶 降液管液泛 返混現象 氣泡夾帶 B
53 下列說法錯誤的是( ) 迴流比增大時，操作線偏離平衡線越遠越接近對角線 全迴流時所需理論板數最小，生產中最好選用全迴流操作 全迴流有一定的實用價值 實際迴流比應在全迴流和最小迴流比之間 B
54 下列塔設備中，操作彈性最小的是( ) 篩板塔 浮閥塔 泡罩塔 舌板塔 A
55 下面（ ）不是精餾裝置所包括的設備。 分離器 再沸器 冷凝器 精餾塔 A
56 下述分離過程中不屬於傳質分離過程的是( ) 萃取分離 吸收分離 精餾分離 離心分離 D
57 已知q=1.1，(冷夜進料)則加料液中液體量與總加料量之比為（ ） 0.1:1 1.1:1 1:1.1 1:1 D
58 已知精餾q線如下:y=2x–0.5,則原料液的進料狀況為( ) 過冷液體 飽和液體 氣液混合物 飽和蒸氣 A
59 已知精餾段操作線方程為：y=0.8x+0.24，則該塔頂產品濃度x為（ ） 0.9 4 0.98 0.72 B
60 以下說法正確的是( ) 冷液進料q=1 汽液混合進料0<q<1 過熱蒸氣進料q=O 飽和液體進料q<l B
61 有關靈敏板的敘述，正確的是( ) 是操作條件變化時，塔內溫度變化最大的那塊板 板上溫度變化，物料組成不一定都變 板上溫度升高，反應塔頂產品組成下降 板上溫度升高，反應塔底產品組成增大 A
62 "在常壓下苯的沸點為80.1℃，環乙烷的沸點為80.73℃，欲使該兩組分混合物得到分離，則宜採用( )
" 恆沸精餾（加入挾帶劑形成新沸點） 普通精餾 萃取精餾 （加入萃取劑） 水蒸氣蒸餾 C
63 "在多數板式塔內氣、液兩相的流動，從總體上是( )流，而在塔板上兩相為( )流流動。
" 逆 錯 逆 並 錯 逆 並 逆 A
64 在精餾操作中，若進料組成、餾出液組成與釜液組成均不變，在氣液混合進料中，液相分率（q）增加，則最小迴流比Rmin（） 增大 不變 減小 無法判斷 C
65 在精餾操作中多次部分氣化將獲得接近純的（ ） 難揮發組成 難揮發組成和易揮發組成 易揮發組成 A
66 在精餾過程中，迴流的作用是提供（ ）。 提供下降的液體 提供上升的蒸汽 提供塔頂產品 提供塔底產品 A
67 在精餾塔的計算中，離開某理論板的氣液相溫度分別為t1與t2;它們的相對大小為（ ） t1=t2 t1>t2 t1<t2 不確定 A
68 在精餾塔中，加料板以上（不包括加料板）的塔部分稱為（ ） 精餾段 提餾段 進料段 混合段 A
69 在四種典型塔板中，操作彈性最大的是( )型 泡罩 篩孔 浮閥 舌 C
70 在相同的條件R、xD、xF、xW下，q值越大，所需理論塔板數( ) 越少 越多 不變 不確定 A
71 在一定操作壓力下，塔釜、塔頂溫度可以反映出( ) 生產能力 產品質量 操作條件 不確定 B
72 "在再沸器中溶液( )而產生上升蒸氣，是精餾得以連續穩定操作的一個必不可少的條件
" 部分冷凝 全部冷凝 部分氣化 全部氣化 C
73 在蒸餾單元操作中，對產品質量影響最重要的因素是( ) 壓力 溫度 塔釜液位 進料量 B
74 在蒸餾生產過程中，從塔釜到塔頂，壓力( ) 由高到低 由低到高 不變 都有可能 A
75 蒸餾分離的依據是混合物中各組分的( )不同 濃度 揮發度 溫度 溶解度 B
76 蒸餾塔板的作用是（ ）。 熱量傳遞 質量傳遞 熱量和質量傳遞 停留液體 C
77 "正常操作的二元精餾塔，塔內某截面上升氣相組成Yn+1和下降液相組成Xn的關系是( )
" Yn+1>Xn Yn+1<Xn Yn+1=Xn 不能確定 A
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⑶ 關於化工原理精餾的問題求大神解答
《化工原理》（第五版）以物料衡算、能量衡算、物系平衡關系、傳遞速率及經回濟核算觀點5個基本概答念為基礎，介紹了主要化工單元操作的基本原理、計算方法及典型設備。全書除緒論外共分7章，分別為流體流動、流體輸送機械、沉降與過濾、傳熱、吸收、蒸餾、乾燥。每章都編入適量的例題、習題及思考題。
⑷ 高考化學實驗題答題技巧
一.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；
防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。
⑸ 試問一下蒸發與蒸餾怎麼區分.我們做題目時是如何選蒸發還是選蒸餾
蒸發是把溶劑蒸發掉,保留溶質,從而把溶劑和溶質分開,蒸發一般是用於水溶液,而蒸餾是把溶劑和溶質分開,而且兩者都保留.做題時,要看題目是否兩種物質都保留,如果是,則蒸餾,如果不是,則蒸發.
⑹ 化學 就是這道題的最後一個問 問題是:粗產品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置可能導致收集到
題目都沒有。。。。。
題目意思是要混有低沸點雜質，比如說溫度計顯示溫度是內500℃，但實際上收集容起來的可能有沸點300℃的。
比如一開始溶液表面加熱到了500℃，到了支管口可能就只有300℃了（有點誇張，舉個例子而已），所以收集到的實際上是300℃的組分，如果把溫度計放在溶液表面的話，就會把300℃的當作500℃的收集起來，出現雜質。
⑺ 中考題：蒸餾的方法凈化水時要加沸石的作用是～
防止爆沸（這個答案絕對全分）
⑻ 求常減壓蒸餾裝置操作工試題選編
常減壓裝置主要控制迴路原油蒸餾是連續生產過程，一個年處理原油250萬噸的常2．操作工的經驗對先進控制軟體的開發和維護很重要，其中不乏真知灼見，如何