A. 蒸餾是分離 ______不同的液體混合物的一種方法，常用於除去水中的雜質，製取 ______．操作時（1）溫
蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一．應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物版中分權離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉．水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的．把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水．
（1）在支管口處測的蒸汽的溫度，是最准確的．
如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高．我們所要收集的物質都有明確規定溫度，所以略高或者是略低都不符合；
（2）由於沸石含有很多毛細孔，其中存在有氣體，加熱沸騰時，氣體受熱逸出，提供汽化中心，從而防止暴沸． 所以很多多孔性的材料都可作為沸石，如碎瓷片；
（3）水流經過冷凝管後溫度會上升，如果水流方向與氣流方向相同，那麼在冷凝管末端會出現較熱的水在冷卻較冷的氣體這樣的情況．如果反過來的話，同一段冷凝管中的水溫和氣溫差別較大，冷卻效果更好．
故答案為：沸點、蒸餾水、支管口處、蒸汽、沸石、碎瓷片、下端、上端、水蒸氣冷凝效果、冷凝．
B. (1)分離怎樣的混合物常用蒸餾的方法____________ (2)蒸餾和蒸發有哪些異同點_______________ (3)蒸餾
| (1)分離互溶的來液體源或從可溶的固體與液體混合物中分離出液體常用蒸餾的方法。 (2)蒸餾和蒸發都是利用加熱的方法將混合物中的一種組分汽化而與另一種組分分開。蒸發常用於分離可溶的固體與液體混合物，通常是保留固體，棄除液體。蒸餾常用於分離互溶液體或可溶的固體與液體混合物中的液體，通常是保留蒸出的液體。蒸餾在蒸餾燒瓶中進行，蒸發在蒸發皿中進行。 (3)主要有鐵架台、石棉網、蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶、尾接管（牛角管）等。 (4)加入碎瓷片是防止加熱溫度過高，液體發生暴沸時劇烈跳動。 (5)放在支管口處，用以指示餾出物蒸氣狀態的溫度。 (6)下進上出。 |
C. 哪些高中常見物質蒸餾分離....要列舉出來不要比如....好的有分
常見物質抄 一般液態有機物 互溶襲 用蒸餾
例如 1.苯和甲苯
2.除雜:乙醇(乙酸):加氫氧化鈉 然後蒸餾 乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,
乙酸鈉和乙醇沸點相差很大,用蒸餾
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分離 用蒸餾
哪些常見物質沸點相差30度以上,不是很多,多積累多看,就記住了
D. 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法
酒精、蒸餾水等需要用蒸餾法分離，氯化鈉、氯化鉀需要用結晶法分離。
蒸餾法：
是分專離兩種或兩種以上屬沸點相差較大的液體的常用方法，液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下，具有一定的蒸汽壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓是（達到飽和蒸氣壓）就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。
結晶法：
利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而採用結晶方法加以分離的操作方法。
只要有結晶形成，表明化合物純度達到了相當純度。結晶法是精製固體化合物的重要方法之一。初次析出的結晶往往不純，將不純的結晶處理製成較純結晶的過程叫重結晶。
E. 高中化學中 常用蒸餾法分離的有哪些
過濾是指分離懸浮在氣體或液體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種內多孔的材料(過濾介質容)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。
F. 蒸餾分離富集法
蒸餾法是鉑族元素分析中分離Ru、Os的一種特殊手段，一般是在分離與富內集其他貴金屬元素容之前採用。目前常規測定Ru、Os的方法都需經過蒸餾分離，只是使用的氧化劑及一次及二次分離蒸餾裝置不同而已。等離子體質譜法測定Os可採用同位素稀釋法而不需蒸餾分離，測定簡便、快速;但鋨稀釋劑不屬於常規試劑，價格昂貴。
G. 蒸餾分離
用蒸餾法分離砷多在鹽酸溶液中進行，在鹽酸溶液中砷以三氯化砷的形式被蒸餾，嚴格控制溫度在108℃以下，可使銻、錫與砷分離，鍺與砷被同時蒸餾出來。砷與鍺的分離，可在氯氣流中先蒸餾四氯化鍺，然後再加入還原劑蒸餾砷。常用的還原劑有鹽酸肼或硫酸肼，同時加入溴化物進行催化。
在含溴的氫溴酸溶液蒸餾砷時，硒可同時蒸餾出來。
蒸餾方法如下:
稱取0.5～2g(精確至0.0001g)試樣，置於250mL燒杯中，加入0.2～1gKClO3，用少許水潤濕，加15～30mLHCl，加熱分解(必要時添加氯酸鉀)，並蒸發溶液至干，趕凈氯氣。冷卻，加入20～40mL(1+1)HCl，微熱使鹽類溶解，然後將溶液移入蒸餾瓶中，蒸餾裝置見圖51.1。
於蒸餾瓶中加入1～2g鹽酸肼、1gKBr，用水稀釋至50～60mL。向接收溜出物的錐形瓶中加入50mL水，並接上冷凝管，使其下端插入液面2/3處。然後向蒸餾瓶中注入100mLHCl，在108℃以下蒸餾。當溜出液體積達到100mL時(不包含原加入水的體積)。冷卻蒸餾瓶，再加50mLHCl，重新蒸餾出50～60mL溜出液後結束蒸餾。
當試樣中鎢含量高時，則鎢與砷形成配合物，難以使砷蒸餾出來。因此應預先將溶液蒸發至小體積，然後加入20mLHAc、30mLCH3OH和100mLHCl，蒸餾1h。砷量高時應再加15mLCH3OH、15mLHCl，重復蒸餾一次。
圖51.1 砷的蒸餾裝置
H. 常用的分離、提純蛋白質的方法是（） A. 蒸餾 B. 結晶 C. 鹽析 D. 變性
加熱能使蛋白質變性，變性是不可逆的，鹽析可使蛋白質從溶液中因溶解度降低而析出，其性質不變，則可用來提純蛋白質，故選C．
I. 用蒸餾方法分離和提純該混合物必不可少的玻璃儀器是
用蒸餾方法分離和提純該混合物必不可少的玻璃儀器為蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、內平度燒瓶)、溫度計、冷凝管、錐容形瓶。
蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法。常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。
J. 在哪些情況下常用水蒸氣蒸餾法分離純化有機化合物
利用這種方法進行提純的，要求被提純物質在低於100℃時就隨水蒸氣一起蒸出。
所以特別適合：
1.分離那些在其沸點附近容易分解的物質；
2.從不揮發性物質或不需要的樹脂狀物質中分離出所需的成分。
使用這種方法的物質必須滿足以下條件：
1 在水中的溶解度較小
2 在沸騰下與水長時間共存而不發生化學變化
3 在100℃左右的蒸汽壓≥10mmHg
水蒸氣蒸餾常用於從花及其他植物中提取精油
第二種
通入水蒸氣蒸餾是汽提的一種,也有通入氮氣等其他的氣體的,恩根據道爾頓分壓定理,減小「提出物」的分壓,讓它更好的從「被提純物」中揮發出來.由於水蒸氣在常壓下易被冷凝下來,所以其操作環境一般都是真空環境.至於你要問「被提純物」需要具備的條件,我認為 1.提出物和被提純物之間需要有較大的沸點差,一般「提出物」和「被提純物」都是一些互不相容的物質,但由於「提出物」在「被提純物」中的微量性,所以溶解在其中.（如：廢水中的微量有機物）2.「被提純物」溶液中的「提出物」必須符合拉烏爾定律,也就是那些非電解質.（不能是苯酚鈉、氯化鈉、有機鹽、金屬、礦物之類的,因為這些物質是要特殊能量才能以分子變成氣相）.而「被提純物」沒必要必須符合拉烏爾定律（可以是電解質）.（廢水中汽提有機物,廢水是氯化鈉溶液也不要緊）3.「被提純物」不可與蒸汽（水）發生影響其汽提的化學反應或者強大的分子間作用力效應.（如：濃度高的硫酸、鹽酸、硝酸、以及帶有氫鍵的化合物等,這些都是吸水性液體物質）.大部分「提出物」在工藝情況允許下,可以與蒸汽發生反應.（如：水蒸氣汽提並分解稀硫酸中的亞硝醯基硫酸NSA）