用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢

Ⅰ 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都不能與碳酸鈉反應，所以不能用碳酸鈉溶液清洗，一般是用酸洗

Ⅱ 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題

鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

Ⅲ 下列方程式的書寫或描述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．熱

A、長期使用的鍋抄爐需要定期除水襲垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO₃，而後用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩定；故B錯誤；
C、電解MgCl₂飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶於水過程放熱，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合後放出的熱量大於57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

Ⅳ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理

酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……

Ⅳ 碳酸鈉除水垢的caso4

硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉內淀,使得容溶液中生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.

Ⅵ 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式

鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4

Ⅶ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

Ⅷ 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗

一般的水垢主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，是用酸液除去的，而碳酸鈉溶液顯鹼性，不能反應，是不是有特殊的水垢？

Ⅸ 用飽和純鹼溶液浸泡鍋垢的目的是什麼

在粗鹽經過溶解後

,在過濾後的溶液中低價飽和碳酸鈉溶液.

這部的操作目的是什

用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子

Ⅹ 為什麼鍋爐的水垢清洗最好先用燒鹼溶液浸

停爐人工除垢。以後的鍋爐運行中要加強水質管理。
水垢的危害有哪些？
答：1、水垢回會降低鍋爐答和熱交換設備的傳熱效率，增加熱損失。
2．水垢能引起鍋爐水冷壁管的過熱，導致管子鼓包和爆管水故。
3．水垢能導致金屬發生沉積物下腐蝕。
4．水垢結生得太快太多，迫使鍋爐不得不提前檢修。