混合溶液中只有兩個組分的蒸餾稱為什麼

Ⅳ 水蒸氣蒸餾時，為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低，原因

這個要用無機化學

1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖。

左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖。

隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高.

在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓.

冰的曲線斜率大,隨溫度變化大。

2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點.

如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰。

可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水。 3.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點.

在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點.

只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低.

即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。

Ⅵ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合液中逐滴加入質量分數為

圖沒有我看不復到，只能想你要干什制么了。若對你有幫助，請採納。
圖中隨著硫酸鈉溶液的加入，硫酸鋇的質量逐漸增多，到某一點時，變為一條平行於橫軸的平線，給出了硫酸鋇的質量或者恰好 完全反應時所用硫酸鈉溶液的質量。如果是給出了硫酸鋇的質量。那直接用就可以了，通過硫酸鋇質量和上面給出的反應方程式，可求出硫酸鈉的質量，然後除以溶質質量分數10%就是所用硫酸鈉溶液的質量。同時還能求得生成 的氯化鈉的質量和氯化鋇的質量，那麼所得溶液中溶質就是氯化鈉，質量為生成 的和32.5克減去氯化鋇質量的總和。溶液質量為32.5克+100克+硫酸鈉溶液的質量，再減去生成的硫酸鋇的質量就是。用氯化鈉質量除以溶液質量就是第三問的答案。
如果圖中沒有給出硫酸鋇的質量，而是給出了恰好完全反應時需要硫酸鈉溶液的質量，那就用這個質量乘以10%得到參加反應的硫酸鈉的質量，再由方程式用硫酸鈉的質量求出生成的氯化鈉質量，氯化鋇質量，生成的硫酸 鋇質量，剩下的計算就和上面的一樣了。

Ⅶ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的N

（1）由圖示可知，生成沉澱的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉澱的質量為內23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設容BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208142 233 117
x z 23.3g y

Ⅷ 乙醇-水混合溶液精餾操作中全迴流和部分迴流兩個過程塔釜液濃度哪個更高

全迴流時塔釜液的濃度與初始進料液濃度一樣；
當部分迴流時，因為乙醇被蒸發，也就是餾分的濃度比進料液的濃度來得大，所以，塔釜液濃度只能比進料液的濃度來得小了。

Ⅸ 碳酸鈉、碳酸鈣，從中分別取樣，兩兩混合為一組，加入蒸餾水，能夠得到無色透明溶液的最多有

c
氯化鈉+碳酸鈉
碳酸鈉+硝酸鉀
硝酸鉀+氯化鈉
硝酸銀+硝酸鉀

Ⅹ 混合溶液中的各組分可用簡單蒸餾方法將其完全分離嗎

很難完全分離。
簡單蒸餾適合相對揮發度差距較大的組分之間的分離。
但是組分多了以後，相互之間可能存在共沸等情況，再通過簡單蒸餾，就很難實現完全分離了。