蒸餾水萃取去哪裡的產物

❶ 在酒精、NaCl、CCl4、蒸餾水4種試劑中、能把碘單質從碘水中萃取出來的是_____.

1、把碘抄單質從碘水中萃取出來的是__CCl4、萃取時、上層液體呈_無__色、下次呈_紫_色CCL4不能把碘從碘酒中萃取出來2、Mg2+.Ag+ .Ba2+ .三種陽離子，用①NaOH ②Na2CO3 ③NaCl三種溶液（1）試劑_NaCL___方程式____Ag+ + CL-=====AgCl 沉澱（2）試劑___NaOH_方程式____Mg2+ + 2OH- =====Mg（OH）2沉澱（3）試劑____Ba2+方程式____Ba2+ + CO3 2- ====BaCO3沉澱 3、分子數目：就是分子的個數。4、4molNa2SO4中含有的Na2SO4分子數目是多少?含有的Na+的數目是多少由 N===n*Na 可得 Na2SO4分子數目是 4mol*6.02*10^23==2.408*10^24 鈉離子數是 Na2SO4 ——————2Na 2.408*10^24 x =4.816*10^24

❷ 若將碘從碘水中萃取取出來，可選用的萃取劑是（）A．蒸餾水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶

A．碘在水中的溶解度很小，且水與碘水互溶，故A錯誤；
B．碘在酒精中的溶專解度很大，屬酒精與水互溶，故B錯誤；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應；水與四氯化碳不互溶，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液可與碘單質反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，故D錯誤．
故選C．

❸ 某實驗小組欲用CCl 4 萃取碘水中的碘，准備的實驗用品有：分液漏斗、燒杯、碘水、CCl 4 、蒸餾水。 ⑴由

❹ 下列過程中發生化學變化的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴B．用蒸餾的方法製取蒸餾水C．用過濾的

A、用四氯化來碳萃取溴水中的溴，自原理是溴在四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度，是物理變化，故A錯誤；
B、用蒸餾的方法製取蒸餾水，原理是水先進行氣化然後液化，屬於物理變化，故B錯誤；
C、用過濾的方法除食鹽水中的泥沙，原理是泥沙不溶於水，屬於物理變化，故C錯誤；
D、用加熱的方法除碳酸鈉中碳酸氫鈉，有新物質生成，是化學變化，故D正確；
故選：D．

❺ 澱粉膠體中混有氯化鈉溶液 用蒸餾水 萃取 能分離嗎

不能被提取，這時候應該用一個半透膜分離透析，膠體顆粒不能透過的半透膜，小分子，原子，離子可以通過半透膜。

❻ 萃取蒸餾水是為什麼冷卻水從下往上通入冷凝管

【萃取蒸餾水是冷卻水從下往上通入冷凝管的原因】主要有兩個原因：

1、如果上口進水，受重力影響只會在下面一層，所以不會完全充滿冷凝管。而冷卻水從下往上通入冷凝管則可以完全充滿冷凝管。

2、運用了逆流的原理，在冷凝管中的水是有冷卻作用的。當水受熱後，若水中有溫差，水就會流動，熱水往上流，冷水往下流，水就會循環起來，充分起到冷卻的作用。所以蒸餾時冷凝管中的水要下進上出。讓蒸汽充分液化。

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

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萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：

①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研製，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。