蒸餾所需儀器高中

Ⅰ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

Ⅱ 高中實驗室製取蒸餾水的儀器

如果使用蒸餾燒瓶，燒瓶本身就帶支管，不需要單獨的導管了
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！

Ⅲ 減壓蒸餾適用於哪些特性的物質 高中有哪些要減壓蒸餾

減壓蒸餾
液體的沸點是指它的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度,因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的,如果藉助於真空泵降低系統內壓力,就可以降低液體的沸點,這便是減壓蒸餾操作的理論依據.
減壓蒸餾是分離可提純有機化合物的常用方法之一.它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質.
2、裝置
減壓蒸餾裝置主要由蒸餾、抽氣（減壓）、安全保護和測壓四部分組成.蒸餾部分由蒸餾瓶、克氏蒸餾頭、毛細管、溫度計及冷凝管、接受器等組成.克氏蒸餾頭可減少由於液體暴沸而濺入冷凝管的可能性；而毛細管的作用,則是作為氣化中心,使蒸餾平穩,避免液體過熱而產生暴沸沖出現象.毛細管口距瓶底約1～2mm,為了控制毛細管的進氣量,可在毛細玻璃管上口套一段軟橡皮管,橡皮管中插入一段細鐵絲,並用螺旋夾夾住.蒸出液接受部分,通常用多尾接液管連接兩個或三個梨形或圓形燒瓶,在接受不同餾分時,只需轉動接液管,在減壓蒸餾系統中切勿使用有裂縫或薄鄙的玻璃儀器.尤其不能用不耐壓的平底瓶（如錐形瓶等）,以防止內向爆炸.抽氣部分用減壓泵,最常見的減壓泵有水泵和油泵兩種.安全保護部分一般有安全瓶,若使用油泵,還必須有冷阱、及分別裝有粒狀氫氧化鈉、塊狀石蠟及活性炭或硅膠、無水氯化鈣等吸收乾燥塔,以避免低沸點溶劑,特別是酸和水汽進入油泵而降低泵的真空效能.所以在油泵減壓蒸餾前必須在常壓或水泵減壓下蒸除所有低沸點液體和水以及酸、鹼性氣體.測壓部分採用測壓計,常用的測壓計.
3、操作方法
儀器安裝好後,先檢查系統是否漏氣,方法是：關閉毛細管,減壓至壓力穩定後,夾住連接系統的橡皮管,觀察壓力計水銀柱有否變化,無變化說明不漏氣,有變化即表示漏氣.為使系統密閉性好,磨口儀器的所有介面部分都必須用真空油脂潤塗好,檢查儀器不漏氣後,加入待蒸的液體,量不要超過蒸餾瓶的一半,關好安全瓶上的活塞,開動油泵,調節毛細管導入的空氣量,以能冒出一連串小氣泡為宜.當壓力穩定後,開始加熱.液體沸騰後,應注意控制溫度,並觀察沸點變化情況.待沸點穩定時,轉動多尾接液管接受餾分,蒸餾速度以0.5～1滴/S為宜.蒸餾完畢,除去熱源,慢慢旋開夾在毛細管上的橡皮管的螺旋夾,待蒸餾瓶稍冷後再慢慢開啟安全瓶上的活塞,平衡內外壓力,(若開得太快,水銀柱很快上升,有沖破測壓計的可能),然後才關閉抽氣泵.

Ⅳ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項

過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。

Ⅳ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(5)蒸餾所需儀器高中擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

Ⅵ 高中化學：分餾、蒸餾、干餾的意思是什麼怎麼區別它們

分餾實際上是多次蒸餾。分餾是分離提純液體有機混合物固體或有機物
干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。

Ⅶ 高中化學中玻璃儀器的最大裝物量，如試管裝物2/3，加熱時1/3，那麼圓底燒瓶，蒸餾燒瓶等。。

圓底燒瓶約占體積的1/3-2/3，
蒸餾燒瓶同上。
錐形瓶時不超過1/2，
蒸發皿不超過2/3，
燒瓶1/2，溶解固體要用玻璃棒攪拌，
試管裝液體是不超過1/2，加熱不超過1/3。
希望對你有用！

Ⅷ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(8)蒸餾所需儀器高中擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

Ⅸ 急！高中化學中過濾、蒸發、蒸餾、萃取的概念。

過濾：除去溶液里不溶於溶劑的雜質的方法
蒸發：將溶液濃縮溶劑汽化而使溶質版以晶體形式析權出的方法
蒸餾：是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法
萃取：是利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑從它的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

Ⅹ 高中酸鹼中和滴定 哪些儀器需要潤洗哪些不需要分別有怎樣的影響說說原理，詳細點的。謝謝！

1.洗滌滴定管後要用標准液洗滌2~3次，並排除管尖嘴處的氣泡；
2.錐形瓶專：只用蒸餾水屬洗滌，不能用待測液潤洗。
儀器潤洗不當
1.盛標准液的滴定管用蒸餾水洗滌後未用標准液潤洗。
分析：這時標准液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致待測液（物質的量濃度）的測定值偏大。
2.盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌後未用待測液潤洗。
分析：這時實際所取待測液的總物質的量變少了，所以會使標准液的用量減少，導致待測液的測定值偏少。
3.錐形瓶用蒸餾水洗滌後再用待測液潤洗。
分析：這時待測液的實際總量變多了，使標准液的用量增加，導致待測液的測定值偏大。