工業酒精蒸餾為什麼不能蒸干

① 為什麼蒸餾時不能把水蒸干

對於抄比較大型的化學一起來說，在加熱的時候受熱不均勻是一個很嚴重的問題，因為體積大的儀器在受熱後，如果局部溫度過高，那麼熱脹冷縮，在整體不同部位存在較大溫差的時候，膨脹的體積不想等就會照成局部破裂，也就是化學儀器爆裂，這是很危險的事情，因為很有可能碎片飛濺使人受傷，而當一起存在水等可以導熱的物質時，這些物質可以吸收導熱，防止局部溫度過高，從而大大提升了實驗的安全性，所以從安全形度考慮，燒瓶內的水是不能夠蒸乾的。

② 蒸餾時液體能不能蒸干

防止燒瓶過熱爆裂。
就蒸餾過程的一般情況而言:蒸餾剛開始時的初餾分（頭幾滴或頭幾毫升）往往是成分不純或被管道雜質污染的，因此應該棄去不要。蒸餾過程的中段餾分是主要的餾分，應該作為產品接收起來。蒸餾到最後的殘留液中可能含有多種雜質或人為添加物，這種液體不能再蒸餾了，否則既可能影響以前蒸出液的質量，又可能造成蒸餾瓶底部乾枯焦化產生氣體雜質影響產品質量，而瓶底部過熱可能使蒸餾瓶炸裂。因此不能把被蒸餾的液體蒸干。

③ 蒸餾的時候為什麼不能把水蒸干

一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高版加熱溫度權，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

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餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

進行分餾的必要性：蒸餾分離不徹底。多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。

混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離。

④ 為什麼蒸發時不能將溶液蒸干

因為浪費能源！只需要蒸到快乾時就停火，用剩下的余熱烘乾還未蒸乾的！

⑤ 乙醇蒸餾實驗中為什麼不能將液體蒸干

蒸干就什麼都沒有了!何況乙醇的沸點比水低!

⑥ 為什麼蒸餾時不可將濾液蒸干

蒸干會使得濾液中的溶質迸濺
燙傷實驗人
從安全和收得率角度考慮
不能將濾液完全蒸干

祝進步！

⑦ 為什麼蒸餾時不能將液體蒸干，本實驗為什麼可以將液體蒸干

不能完全蒸干
因為蒸餾瓶中最後剩下的液體雜質含量較高，完全蒸干則可能將某些雜質也蒸出來了

⑧ 蒸餾的時候為什麼不能把水蒸干

一般液體中抄或多或少地含有一些高沸點雜質,在所需要的餾分蒸出後,若再繼續升高加熱溫度,溫度計的讀數會顯著升高,若維持原來的加熱溫度,就不會再有餾液蒸出,溫度會突然下降.這時就應停止蒸餾.即使雜質含量極少,也不要蒸干,以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故.

⑨ 蒸餾乙醇時為何溫度不宜過高且不易蒸干

乙醇液體與蒸氣平衡時的溫度為77℃-79℃，溫度過高，乙醇揮發過快，且一些大分子版雜質含在其中，權影響蒸餾純度。 一般乙醇為水和醇的混合液，溫度為77℃-79℃蒸餾時，水未達到汽化溫度，醇被蒸餾出，但水保持也液態狀，故不易蒸干

⑩ 為什麼工業乙醇實驗蒸幹了溫度還是沒到78攝氏度

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（1）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。