A. 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
1:高溫有利於水的電離，也就是有利於鐵離子的水解，這樣更容易制備Fe(OH)3.
2：沸水不易使氫氧化鐵顆聚成大顆粒形成沉澱。
3：溫度越高，膠體的布郎運動越激烈，可以讓膠體較長時間保持穩定。
順便對樓上部分答案提出置疑
沒有必要驅趕溶解氧，三價鐵在高溫時也不會被氧氣氧化。
不才2007年廣東應屆化學畢業生，化學成績129。
B. 「氫氧化鐵膠體」的制備實驗中：實驗中必須要用蒸餾水而不能自來水原因是
自來水大部分都是用Cl2來凈化，所以可能會殘留HCl等含氯酸，或導致氫氧化鐵膠體無法形成。
C. 氫氧化鐵膠體的制備實驗中為什麼要用蒸餾水不用自來水
自來水在經過氯氣的消毒後,部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子如果用直來水制氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合,聚沉~即形成沉澱!而蒸餾水就是純凈的水~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱!
D. 製取氫氧化鐵膠體，為什麼要蒸餾水，不用自來水~要飽和製取氫氧化鐵
這與膠體的性質有關。膠體加熱或加入電解質時會聚沉。所以用自來水會增加膠體中電解質含量，容易聚沉；沸水中加的FeCl3溶液的體積越小越好，因為溶液是常溫的，加入沸水中會使水的溫度下降，膠體的制備容易失敗；長時間加熱會使膠體聚沉。
E. 制備膠體時，為什麼要用沸騰的蒸餾水，不用常溫的
沸騰的蒸餾水可以使氯化氫蒸發剩下氫氧化鐵膠體
F. 制備氫氧化鐵膠體的實驗中必須要用蒸餾水而不能用自來水的原因是
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解版質、雜質較多，易權使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
G. 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
煮沸的目的是為了出去溶解氧，在完全純凈的蒸餾水中直接加熱極稀氯化鐵，不會導致有沉澱生成，但是，在實驗中，誤差是絕對存在的，所以不存在完全純凈的蒸餾水。這樣就導致理論和實際有一定的出入，請你不要混為一談。
H. 為什麼一定要用沸騰的蒸餾水來制備氫氧化鐵膠體
因為水解是吸熱過程,用沸騰的蒸餾水,有利於鐵離子水解,生成氫氧化鐵膠體.
I. 製取氫氧化鐵膠體為什麼要用蒸餾水
防止其他物質影響使膠體沉澱
J. 求 高一 化學 制備 氫氧化鐵膠體 只能用蒸餾水，不能用自來水的 詳細原因
1.在電流的作用下，膠體粒子的定向移動。這說明溶膠粒子帶同性電荷回。
2.自來水中雜質較多答，含有鹽類，即含有離子。
3.自來水中的離子會中和溶膠粒子帶的電荷，產生聚沉現象，產生沉澱。
4.聚沉：在膠體中加入少量電解質後電解質電離產生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉澱會從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。