蒸餾所依據的基本原理拉烏爾定律

⑴ 物理化學拉烏爾

拉烏爾定律

1887年法國物理學家拉烏爾（Raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如盯閉果溶質是不揮發性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓與其克分子分數的乘積。即

式中

p1--溶劑的蒸氣壓，溶質是不揮發性時，即為溶液的蒸氣壓；

x1 ──溶液中溶劑的克分分數。

拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當不揮發物質溶解在溶劑中時，溶液的蒸氣壓相對下降等於溶質的克分子分數。即

式中

△p——溶液的蒸氣壓下降值；

x2——溶質的克分子分數。

對於溶質是揮發性物質，它的蒸氣壓不能忽略時，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時p1 是溶液中溶劑的蒸氣壓。

3．3．2 亨利定律

亨利定律是1803年由亨利在對氣體在液體中溶解度的實驗研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即

p2=kxx2 （3.22）

式中

x2 ──氣體溶質在溶液中的克分子分數；

p2 ──該氣體的平衡分壓；

kx ──常數。

亨利定律中的濃度單位除可用克分子分數外，也可用其他濃度單位表示，但是採用不同的單位時，常數k不同。

亨利定律可以推廣到具有揮發性溶質溶於液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶質在液相和在氣相里都以相同的質點存在時亨利定律才適用。由於氣體在金屬中往往以原子狀態存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。HCl溶於水，由於HCl要分解為H+和Cl-離子，也不服從亨利定律。

3.3.3 拉烏爾定律和亨利定腔岩律的區別

拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個最基本的經驗定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關系。它們的區別在於：（1）拉烏爾定律適用於稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用於溶質；（2）拉烏爾定律中的比例常數p1°是純溶劑的蒸氣壓，與溶伍則御質無關，而亨利定律的比例常數k則由實驗確定，與溶質和溶劑都有關；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分數。

為什麼拉烏爾定律中的比例常數與溶質無關，而亨利定律中的比例常數卻與溶質及溶劑都有關呢？這是由於稀溶液的溶質濃度很小，對溶劑分子來說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動很少受到溶質分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數只由溶劑的性質就基本可以確定。而對於稀溶液的溶質分子來說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數不能單獨由溶質性質決定，而必須由溶質和溶劑二者共同決定。

⑵ 拉烏爾定律是什麼亨利定律又是什麼

拉烏爾定律是指在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。該定律是物理化學的基本定律之一，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。

亨利定律是物理化學的基本定律之一．由英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現。可表述為：在一定溫度的密封容器內，氣體的分壓與該氣體溶在溶液內的摩爾濃度成正比。其公式為Pg=Hx式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾隱尺分數溶解度，Pg為氣體的分壓。

H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用於溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規律，不能用於壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常游襲數只是溫度的函數，灶磨高與壓力無關。

(2)蒸餾所依據的基本原理拉烏爾定律擴展閱讀

拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。

所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等於純溶劑的蒸氣壓P0與該溶液中所含溶劑的克分子分數N0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：P=P0×N0

⑶ 蒸餾中氣液平衡關系服從什麼定律

拉烏爾定律
實驗表明,理想溶液的氣液平衡關系遵循拉烏爾定律。

⑷ 蒸餾的溶液蒸餾

含有非揮發性組分的溶液蒸餾時，溶劑蒸氣由冷凝管導出，不揮發性的組專分留在瓶內殘液中，一次簡單屬蒸餾即可將大部分溶劑蒸出，從而達到分離目的。由拉烏爾定律，在一定壓力下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數：
p溶劑=po溶劑x溶劑
式中p溶劑、po溶劑分別是溶液中溶劑的蒸氣壓和純溶劑的蒸氣壓。

⑸ 拉烏爾定律的物理意義

作為溶液熱力學散含研究的基礎，它對相平衡和溶液沖族笑熱力學函數的研究起指導作用。該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣穗凳壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。

⑹ 拉烏爾定律在生產中有什麼作用這給我們帶來什麼啟示

材料一：

拉烏爾定律是物理化學的基本定律仿此櫻之一，該定律可表述為：「在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。」

該定律是法國物理學家F.M.拉烏爾於1887年在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時，根據實驗結果總結出扒春來的，後來發現，它對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。粒鳥爾定律是稀薄溶液的基本定律之一.作為溶備叢液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用。此定律後來在蒸餾和吸收等化學過程的計算中廣為應用。

⑺ 拉烏爾定律的介紹

拉烏爾定律1是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。

⑻ 拉烏爾定律公式

拉烏爾定律公式是pA＝p×xA，p是純溶劑的蒸氣壓，xA是溶劑的物質的量分數，拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用。
拉烏爾定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。」對於不同的溶液，定律適用的濃度范圍不同。

⑼ 化工原理的精餾工藝流程原理是什麼

精餾就來是多次而且同時運用部分自汽化和部分冷凝的方法,使混合液得到較完全分離,以獲得接近純組分的操作.
流程:在精餾塔中同時進行的是,溫度相對較低的液體自塔頂在重力作用下從上往下流動,而溫度較高的氣體(蒸汽)則在壓力的作用下自下往上流動,當兩者相遇時,氣相部分冷凝而液相部分汽化,從而同時實現多次部分汽化與多次部分冷凝

⑽ 精餾塔運用了哪些原理

精餾塔的工作原理是酒精通過以上兩塔蒸餾後，酒精濃度還需要進一步提高，雜質還需進一步排除，精餾塔的蒸餾目的就是通過加熱蒸發、冷凝、迴流，上除頭級雜質，中提雜醇油，下排尾級雜質，獲得符合質量標準的成品——酒精。