1. 高考化學－工藝流程專項復習系列 專項4－溫度條件的控制
專項4－溫度條件的控制
一．升高溫度
1．促進某些離子的水解，如高價金屬陽離子，易水解的陰離子
【練習1】目前世界上新建的金礦中約有80%都採用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:
已知HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數KB=1×1038
「氰化」環節中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點即可)。
【答案】溫度的汪早升高，促進了氰化物的水解，增加了HCN的揮發速度；溫度的升高，Ca(OH)2的溶解度減小，部分鹼從溶液中析出。
【練習2】某化工廠「用含NiO的廢料(雜質為Fe2O3、 CaO、 CuO等)制備羥基氧化鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如圖：
如圖是酸浸時鎳的浸出率與溫度的關系，則酸浸時合適的浸出溫度是____________℃，若酸浸時將溫度控制在80℃左右，則濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。
【答案】70 隨著溫度的升高，Ni2+水解程度增大，從而形成一定量的Ni(OH)2沉澱
【解析】由圖可知當溫度在70°左右時鎳的浸出率較高，故酸浸時適宜的溫度為70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進水解，所以80℃左右濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2。
【練習3】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用於顏料、防腐等工業，它不溶於H2SO4、HNO3和醇，微溶於水，可溶於濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的鹼式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，採用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
（1）析出的CuCl晶體水洗後要立即用無水乙醇洗滌，在真空乾燥機內於70℃乾燥2h，冷卻密封仿搏包裝。70℃真空乾燥、密封包裝的原因是____________________________________________________________。
（2）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高於65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）真空乾燥可以加快乙醇和水的揮發，密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化；
（2）因在60℃時CuCl產率最大，根據信息可知，隨溫度升高，促進了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。
【練習4】TiO2·xH2O沉澱與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O轉化率
92
95
97
93
88
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_____________________。
【答案】40℃時TiO2•xH2O轉化率最高，因低於40℃，TiO2•xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨困大雀氣逸出導致TiO2•xH2O轉化反應速率下降
【解析】40℃時TiO2•xH2O轉化率最高，因低於40℃，TiO2•xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2•xH2O轉化反應速率下降。
2．促進平衡向吸熱方向移動
【練習1】二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為「高級固體潤滑油之王」。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：
（4）由圖分析可知產生MoS3沉澱的流程中選擇的最優溫度和時間是___________，利用化學平衡原理分析低於或高於最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因_______________________________________。
（5）利用低品相的原料制備高純產品是工業生產中的普遍原則。如圖所示，反應[Ni(s)+4CO(g)
【答案】（4）40℃、30min 溫度太低，反應MoS42-+2H+
【解析】（4）根據圖象可知，40℃、30min MoS3沉澱率達到最大，所以最優溫度和時間是40℃、30min；溫度太低，反應MoS42-+2H+
（5）[Ni(s)+4CO(g)
3．加快反應速率或溶解速率
【2020新課標Ⅰ】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。採用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
「酸浸氧化」需要加熱，其原因是_________________________________________。
【答案】加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）
【解析】「酸浸氧化」需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全），故答案為：加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）；
（1）研究溫度對「降解」過程中有機物去除率的影響，實驗在如圖1所示的裝置中進行。
①在不同溫度下反應相同時間，發現溫度從60℃升高到95℃時，有機物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強；______________________________________。
【答案】溫度升高，反應速率加快
【解析】①升高溫度，反應速率加快，在相同時間內有機物反應的更多，去除率增加。
【練習3】「浸取」步驟中，能加快浸取速率的方法有___________(任寫兩種)。
【答案】將橄欖石尾礦粉碎、適當增大鹽酸的濃度、適當提高反應的溫度等
【解析】「浸取」步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、適當增大鹽酸的濃度、適當提高反應的溫度等。
4．使沸點相對低的原料氣化，或者降低在溶液中的氣體溶解度
【練習1】實驗室用如圖所示的裝置模擬燃煤煙氣脫硫實驗：
研究發現石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。燃煤煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示，在pH為5.6時脫硫效果最佳，石灰石漿液
【答案】石灰石的溶解度減小，與
【解析】由脫硫效率與石灰石漿液pH的關系圖知，在pH為5.6時脫硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度減小，與
【練習2】以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：
表1 反應溫度對產品回收率的影響
反應溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
產品回收率（%）
75．6
78．4
80．6
82．6
83．1
82．1
73．7
②實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在____________℃~____________℃，由表1可知反應溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是___________________________________________。
【答案】溫度過高，甲酸揮發
【解析】從表1可看出，溫度控制在50℃~60℃二甲酸鉀的產率較高，溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是：甲酸易揮發，溫度太高甲酸揮發了。
【練習3】實驗室中用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe(OH)2，裝置如圖，請回答下列問題：
配製NaOH溶液時使用的蒸餾水通常要煮沸，其目的是__________________________________。
【答案】除去水中溶解的氧氣
【解析】硫酸亞鐵易被氧化而變質，因此配製NaOH溶液時，應排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解的氧氣。
【練習4】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息數據如下：
②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃。
實驗製得的SnCl4中因溶解了C12而略顯黃色，提純SnCl4的方法是________________。
【答案】加熱蒸餾
【解析】由於SnCl4的沸點114.1℃，因此如果實驗製得的SnCl4中因溶解了C12而略顯黃色，提純SnCl4的方法是加熱蒸餾。
【練習5】白雲石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白雲石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白雲石經煅燒、熔化後得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2
碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利於碳化反應，原因是__________________、__________________。溫度偏低也不利於碳化反應，原因是___________________________。
【答案】二氧化碳的溶解度小；碳酸氫鎂分解，反應速率較小。
【解析】該反應為放熱反應，而且是可逆的，當溫度過高時，平衡逆反應方向移動，二氧化碳的溶解度減小，導致鈣鎂離子的分離減弱，Mg(HCO3)2是易分解，溫度過高就分解了，溫度過低，反應速率太小，導致得到產物消耗的時間太長，不利於碳化反應，故答案為：二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解；反應速率較小。
5．除去熱不穩定的雜質，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物質
【練習1】物質的分離與提純是化學的重點，請根據下列實驗目的，分別選擇相應的操作和實驗裝置。下列為操作：
a．蒸餾 b．結晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發 f．萃取分液 g．分液 h．升華
下列為實驗裝置：
（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：______、______（分別填操作序號及實驗裝置圖編號，下同）。
（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：_______、______。
（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：______、______。
（4）從溴水中提取溴：_______、_______。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣：_______、_______。
（6）分離固體食鹽和碘的方法：_______、_______。
【答案】e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6
【解析】
（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加適量鹽酸，蒸發可分離，對應於裝置2，故答案為e；2；
（2）碳酸鈣不溶於水，氯化鈉晶體溶於水，則選擇過濾法可分離，對應於裝置1，故答案為c；1；
（3）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，對應於裝置5，故答案為a；5；
（4）溴不易溶於水，易溶於有機溶劑，則選擇萃取、分液法分離，對應於裝置4，故答案為f；4；
（5）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，則選擇加熱分解法除雜，對應於裝置3，故答案為d；3；
（6）碘容易升華，則選擇升華法分離固體食鹽和碘，對應於裝置6，故答案為h；6。
二．降低溫度
1．防止某物質在高溫時會分解（或溶解）
【練習1】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：
銅陽極泥氧化時，採用「低溫焙燒」而不採用「高溫焙燒」的原因是_______ ______________。
【答案】低溫焙燒時，Ag與氧氣轉化為Ag2O，高溫時，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O
【練習2】【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃後脫除率變化的原因：____________________。
【答案】圖示是相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應速率加快，相同
【練習3】一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
「分銅」時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是____________________________。
【答案】溫度過高，H2O2分解放出氧氣。
【練習5】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。
【答案】溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降。
【練習6】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
（1）「浸錳」反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對「浸錳」反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，「浸錳」的適宜溫度是___________________________。
（2）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。
【答案】（1）90℃。（2）銨鹽受熱分解，向過濾所得的濾液中加入碳酸氫銨溶液，溫度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料的利用率；
2．使化學平衡向著放熱方向移動
【練習1】乙酸苯酚酯制備： 將
①用碎冰塊代替水可能的原因是：______________________________________ ．
【答案】該反應是放熱反應，碎冰溫度低有利於酯的生成
【解析】①碎冰溫度低有利於酯的生成，故答案為：該反應是放熱反應，碎冰溫度低有利於酯的生成。
3．使某個沸點高的產物液化，使其與其他物質分離
【練習1】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：
（註：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高於150ºC）
向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應後，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：_____________________。
【答案】高溫下，Si元素轉化成SiCl4，鐵元素轉化成FeCl3，Mg元素轉化成MgCl2，Al元素轉化成AlCl3，SiCl4沸點是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸點均高於150℃，加熱到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部轉化成氣體I，80℃冷凝，SiCl4還是氣體，而MgCl2、FeCl3、AlCl3狀態是固體，便於與SiCl4分開。
4．降低晶體的溶解度，減少損失。
【練習1】碳酸鋰廣泛應用於化工、冶金等行業．工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：
已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1. 54
1. 43
1. 33
1. 25
1. 17
1. 08
1. 01
0. 85
0. 72
（1）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是__________________________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是_________________________。
（2）「沉鋰」需要在95℃以上進行，主要原因是_______________________，過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有_____________和______________。
【答案】（1）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是溫度低於250℃，反應速率較慢，溫度高於300℃，硫酸揮發較多；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是後續中還需要除去過量的硫酸，增加後續雜質的處理量、增加後續中和酸的負擔。
（2）溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，減少碳酸鋰溶解，可以增加產率；溶液中硫酸鈉不反應，使用碳酸鈉要過量，少量碳酸鋰溶解在溶液中，過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰。過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰。所以「沉鋰」需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率；過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰。
【練習2】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知：CoC2O4·2H2O微溶於水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。
（4）「沉鈷」過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉澱反應的溫度(圖b)與鈷的沉澱率關系如圖所示：
①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，鈷的沉澱率先逐漸增大後又逐漸減小的原因________________________。
②沉澱反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉澱率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。
【答案】①過量的C2O42-與Co2+反應生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大
【解析】①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，過量的C2O42-與Co2+反應生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，鈷的沉澱率先逐漸增大後又逐漸減小；
②沉澱反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，溶解度隨溫度升高而逐漸增大。
5．減少能源成本，降低對設備的要求
【練習1】目前常用的工業生產純鹼的方法是「聯合制鹼法（侯氏制鹼法）」
世界上最早工業生產碳酸鈉的方法是「路布蘭法」，其流程如下：
與「路布蘭法」相比，「聯合制鹼法』的優點之一是_________________________。
【答案】原料利用率高，反應所需溫度低，耗能少
【解析】據流程可知：路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在600°C到700°C下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉在1000°C生成碳酸鈉；侯德榜研究出聯合制鹼法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和CO2，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，並利用碳酸氫鈉的分解製得純鹼，
三．控制溫度（用水浴或油浴控溫）
1 ． 防止某種物質溫度過高時會分解或揮發
【2019江蘇】實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料製取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
（1）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有 。
【答案】由於銨鹽具有不穩定性，受熱易分解，所以溫度過高，（NH4）2CO3分解，從而使CaSO4轉化率下降；由於浸取過程中的反應屬於固體與溶液的反應（或發生沉澱的轉化），保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉化率即提高反應速率，結合外界條件對化學反應速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率）。
2 ． 控制固體的溶解與結晶
【習題1】【2017新課標3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
有關物質的溶解度如圖所示。向「濾液3」中加
2. 化學高手進。 一道高考題
①和②中和水反應生成NaOH，陰離子是OH-
那麼根據反應式知道Na2O2和H2O的比是1:1，指搭Na2O和H2O反應的比是1:1
即同物質的量的Na2O2和Na2O反應消耗的水的質量相等，生成的NaOH的物質的量也相等
即最後生成的溶液時相同的溶液，即陰離子濃度陪納相同
因為生成陰離子是0.02mol
而碳酸鈉溶於水，陰離子是CO32-，水解一點點生成OH-和HCO3-，所以是0.01mol出頭一點
氯化鈉中陰離子就唯亂拿是0.01mol
所以③＞④
①＝②＞③＞④
3. 2011江蘇高考19題 高氯酸按（NHClO）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應製取
步驟4是中和稀硫酸的，與確保生成的氨被稀硫酸完全吸收無關
步驟2是為了保證溶解度圖有用
第三個不太會
4. 08江蘇高考化學卷，第15題：第4小題
加入的HCl在加熱蒸餾那一步也會蒸出，被NaOH吸收，生成水和NaCl。
用AgNO3標准溶液滴定時Ag離子和Cl離子反應生成沉澱，就消耗了更逗模多的
AgNO3，而試驗者只會考慮自己用了多少的AgNO3標准溶液，用這個數據老指做
來計算CNˉ的量，AgNO3標准溶液消耗多了，侍衡實驗結果自然偏高
5. 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些
1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶
萃取：利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
分液：是把兩種互不相容的液體分離開的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離。
固體和液體分離，用過濾，比如沙子和水。不相溶的液體分離，用分液，比如油和水。跟據液體溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸餾時要蒸干液體，得到乾燥的固體。結晶石飽和溶液中，得到晶體。蒸發和蒸餾相似，但是不加熱，得到的產物不幹燥。
強烈建議你網路一下
把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..
數值不對，應該是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
銨根離子的物質的量濃度為:0.2/1L=0.2mol/L
一般的規則是，熵變：一個國家（無序度）到另一種狀態（無序度），整個過程是越來越混亂，這是放熱反應;相反，更有秩序是吸熱的。實施例：水（單一物質，單相系統，也可以是一個多相系統）氣 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤氣---固相（放熱），相反，它是類似的。該
初中只需要記住以下幾條：
濃硫酸，固體氫氧化鈉溶於水放熱反應;生石灰都與水反應放出的熱量。的
各種銨鹽（例如，硝酸銨，氯化銨，硫酸銨等），在水中溶解時吸收熱量。
比如有溶劑A溶劑B，溶質C。溶質C在溶劑A里的溶解度小，在溶劑B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那麼當向分液漏斗加入B的時候，溶質C幾乎全部溶解於溶劑B中，溶劑A中幾乎沒有C。利用分液漏斗分液後，BC在一起，A被單獨分開。這個過程就叫萃取。
上層的黃 *** 液體是稀碘水，因為四氯化碳不可能把所有的碘都從水中萃取出來，畢竟水中還是能溶解碘的。下層是碘的四氯化碳溶液。
6. 2010高考理綜的課程標准卷，化學的27題第一小題為什麼要填蒸餾燒瓶不能填圓底燒瓶
我沒找到原題。一般來說，高中階段內（考試），用蒸餾燒瓶還是圓底燒瓶並沒有本質上的區別。事實上：圓底燒瓶+雙孔塞（一隻孔插溫度計，一隻插導氣管）= 蒸餾燒瓶+單孔塞（插入溫度計）。故要看題中塞子是雙還是單。
7. 化學（請） I2和苯的混合物，分離採用蒸餾法，蒸餾時I2不會升化嗎 請高手闡述蒸餾時兩者分離過程機理
還是蒸餾
兩者互溶，但是是不同的物質，I2確實易升華，它們的沸點還是不同的，控制溫度，可以使其中的1個成為氣體，另1個保留液態，從而分離，就叫蒸餾。