蒸餾濃縮硫酸

A. 如何提純濃硫酸

你需要一套完整的蒸餾裝置，不是簡單在火上煮煮就行的。
裝置包括：熱源（煤氣灶）、蒸內餾瓶（圓底燒瓶）容、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一個燒瓶），其他還有鐵架、水管、塞子等。所有介面必須是磨口的，嚴防硫酸蒸汽泄漏。
如果沒有這些東西的話，勸你不要折騰了，沒做過蒸餾實驗的話很容易出事的。完事了整個裝置的洗滌也是一件費力的事。

其實有一個簡單的方法，就是電解。兩根碳棒（可以從廢棄的干電池中提取），一個電源，慢慢電解。電解硫酸溶液就相當於電解水，最終可以得到較濃的溶液。方法比較安全，缺點就是慢。

B. 如何將70%左右的硫酸濃，縮成98%的硫酸

建議用蒸餾，不要用簡單的蒸發，因為蒸發空氣中本身就含有水蒸氣，怎麼蒸都蒸不了，蒸餾的水蒸氣我們直接用鹼石灰吸收就好，用鹼石灰吸收水蒸氣，並不是水哦，把鹼石灰乾燥裝置就放在空氣冷凝管上面，那樣會吸收更多的水。硫酸(化學式:H₂SO₄)，氏銷御硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右;後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、殲岩金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。無色粘稠狀液體,有強腐蝕性,有刺激性氣味,易溶於水,生成稀硫酸,即H2SO3. 硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子斗或內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

C. 如何提純濃硫酸

你需要一套完整的蒸餾裝置，不是簡單在火上煮煮就行的。
裝置包括：熱源（煤氣灶）、蒸餾瓶（圓底燒瓶）、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一個燒瓶），其他還有鐵架、水管、塞子等。所有介面必須是磨口的，嚴防硫酸蒸汽泄漏。
如果沒有這些東西的話，勸你不要折騰了，沒做過蒸餾實驗的話很容易出事的。完事了整個裝置的洗滌也是一件費力的事。
其實有一個簡單的方法，就是電解。兩根碳棒（可以從廢棄的干電池中提取），一個電源，慢慢電解。電解硫酸溶液就相當於電解水，最終可以得到較濃的溶液。方法比較安全，缺點就是慢。

D. 如何提純濃硫酸

製取提純濃硫酸：

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫：̶S+O ₂ ═點燃═SO ₂ ；4FeS ₂ +11O ₂ ═高溫═8SO ₂ +2Fe ₂ O₃；接觸氧化為三氧化硫：2SO ₂ +O ₂ ═2SO₃；用98.3%硫酸吸收；xSO₃+H₂ SO ₄═H₂ SO ₄ · x SO₃；SO₃+H₂ SO ₄═H₂ S₂ O₇（焦硫酸）。

加水：H₂ SO ₄·x SO₃+xH₂ O═(x+1)H₂ SO ₄；H₂ S₂ O₇+H2O═2H₂ SO ₄；可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應：FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）。

(4)蒸餾濃縮硫酸擴展閱讀：

一、硫酸危害：

1、硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成卜洞嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極凳燃大傷害。

2、健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起角膜混濁，以致失明；嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至失明。

3、環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

4、燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

二型粗枯、管制信息：

本品受管制。法規信息： 化學危險物品安全管理條例 ，化學危險物品安全管理條例實施細則，工作場所安全使用化學品規定 等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

參考資料來源：網路-濃硫酸

E. 在蒸餾水中加濃硫酸是什麼原理

濃硫酸遇水會發過強烈的放熱反應，當把水往濃硫酸中加時水會爆沸，濺出會造成人身傷害，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢地倒入蒸餾水中，保證人身安全。

F. 濃硫酸能否用蒸餾稀硫酸的方法製得

不可能，因為濃硫酸本身就有吸水性，經過吸水變成稀硫酸。如果想反其道而回行之，蒸餾水而使硫酸答變濃，就必須要保證硫酸在變濃的同時不會再吸收未被蒸餾的水，而這種步驟是不可能實現的，所以濃硫酸一般是用三氧化硫通路稀硫酸中獲得，另外：蒸餾稀硫酸只能獲得較濃的硫酸，而非濃硫酸，前者對濃度沒有限制，後者是專指濃度為98.4%的硫酸。

G. 硫酸 濃縮

我建議用蒸餾，不要用簡單的蒸發，因為蒸發空氣中本身就含有水蒸氣專，怎麼蒸都蒸不了，蒸屬餾的水蒸氣我們直接用鹼石灰吸收就好，用鹼石灰吸收水蒸氣，並不是水哦，把鹼石灰乾燥裝置就放在空氣冷凝管上面，那樣會吸收更多的水，濃度肯定高於50%，但是我們還是做不了98%，我也不知道你要那麼濃干嗎？要強氧化劑、強酸王水就好咯，要酸性氣體乾燥劑，80%的濃硫酸就好咯，要殺人毀容70%都夠咯！！

H. 怎麼製作濃硫酸

1、黃鐵礦製取二氧化硫。

2、將二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

(8)蒸餾濃縮硫酸擴展閱讀：

濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

1、不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯） 。

I. 如何處理固體硫酸

1 廢硫酸的回收再用廢硫酸中硫酸濃度較高，可經處理後回收再用。處理主要是去除廢硫酸中的雜質，同時對硫酸增濃。處理方法有濃縮法、氧化法、萃取法和結晶法等。1.1 濃縮法該法是在加熱濃縮廢稀硫酸的過程中，使其中的有機物發生氧化、聚合等反應，轉變為深色膠狀物或懸浮物後過濾除去，從而達到去除雜質、濃縮稀硫酸的雙重目的。這類方法應用較廣泛，技術較成熟。在普遍應用高溫濃縮法的基礎上又發展了較為先進的低溫濃縮法，下面分別加以介紹。1.1.1 高溫濃縮法淄博化工廠三氯乙醛生產過程中有廢硫酸產生，其中H2SO4質量分數為65%～75%、三氯乙醛質量分數為1%～3%、其它有機雜質的質量分數為1%。該廠將其沉澱過濾後，用煤直接加熱蒸餾，回收的濃硫酸無色透明，H2SO4質量分數大於95%，無三氯乙醛檢出，而沉澱物經鹼解、蒸餾和過濾後可回收氯仿。該廠廢硫酸處理量為4000t/a，回收硫酸創利潤55萬元/a〔1〕。日本木村-大同化工機械公司的廢硫酸濃縮法是用搪玻璃管升膜蒸發和分段真空蒸發相結合，將廢硫酸中H2SO4的質量分數從10%～40%濃縮到95%，其工藝可分為3段，前兩段採用不透性石墨管加熱器蒸發濃縮，後一段採用搪玻璃管升膜蒸發器濃縮，在每一段中H2SO4質量分數漸次升高，分別達到60%、80%和95%。加熱過程採用高溫熱載體，溫度為150～220℃，可將有機物轉變為不溶性物質，然後過濾除去，該工藝以2t/h的規模進行中試，5a運轉良好。該工藝適應能力很強，可用於含多種有機雜質的廢硫酸的處理〔2〕。1.1.2 低溫濃縮法高溫濃縮法的缺點在於：硫酸的強腐蝕性和酸霧對設備和操作人員的危害很大，實際操作非常麻煩。因此，近年來開發出了一種改進的濃縮法，稱為汽液分離型非揮發性溶液濃縮法(簡稱WCG法)

J. 蒸餾可以給濃硫酸提純嗎

不可以,濃硫酸達到一定濃度後就形成了一個具有固定沸點的溶液了(稱為共沸),繼續加熱硫酸與水將會以一定的比例被蒸發出來