A. 實驗室為什麼常用減壓蒸餾的方式
減壓蒸餾原理：某些液體有機化合物沸點較高,在常壓下進行蒸餾時,加熱還未達到其沸點時往往回會發生分解、答氧化、聚合,所以,不能在常壓下蒸餾.對於這些有機化合物可以採用減壓蒸餾,即在低於大氣壓力條件下進行蒸餾.因為液體有機化合物的沸點與外界施加於液體表面的壓力關，隨著外界壓力的降低,液體的沸點下降.許多有機化合物當壓力到1.3~2.0kPa（10~15mmHg）時,沸點可以比其常壓下的沸點下降80~100℃,壓力每降低1mmHg,沸點降低1℃.因此,減壓蒸餾對於分離和提純沸點較高或性質不穩定的液體有機化合物具有特別重要的意義.所以減壓蒸餾也是分離和提純有機化合物的常用方法.
B. 簡述什麼是蒸餾法以及常用的蒸餾方法
蒸餾法是利用不同物抄質的沸點不同，通過加熱讓沸點低的物質以蒸汽的形式分離出來的方法。
根據壓強的不同，可以分為常壓蒸餾和減壓蒸餾。減壓蒸餾由於設備比較復雜，主要適用於分解溫度比較低，常壓下難以蒸餾的物質。
如果是多種物質混合物的蒸餾，通常又叫做分餾
C. 對實驗室常用的製取蒸餾水的方法的解釋
實驗室用加熱蒸發水再冷卻的方法製取蒸餾水，此過程中水中溶解的不揮發成分不能蒸餾出來，揮發性物質揮發掉，可以得到較純凈的不含雜質離子的蒸餾水。
D. 蒸餾有那些步驟 急用
工業蒸餾的方法
①閃急蒸餾.將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作.
②簡單蒸餾.使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作.
③精餾.藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ,應用最廣泛.對於各組分揮發度相等或相近的混合液,為了增加各組分間的相對揮發度,可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類,這類分離操作稱為特殊蒸餾,其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的,稱為反應精餾.
實驗室蒸餾操作
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術,一般應用於下列幾方面：
（1）分離液體混合物,僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純,通過蒸餾含有少量雜質的物質,提高其純度；
（4）回收溶劑,或蒸出部分溶劑以濃縮溶液.
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中,要注意不使液體從支管流出.加入幾粒助沸物,安好溫度計,溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位.再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善.
加熱：用水冷凝管時,先由冷凝管下口緩緩通入冷水,自上口流出引至水槽中,然後開始加熱.加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰,蒸氣逐漸上升.溫度計的讀數也略有上升.當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時,溫度計讀數就急劇上升.這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓,使加熱速度略為減慢,蒸氣頂端停留在原處,使瓶頸上部和溫度計受熱,讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡.然後再稍稍加大火焰,進行蒸餾.控制加熱溫度,調節蒸餾速度,通常以每秒1～2滴為宜.在整個蒸餾過程中,應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴.此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度,溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點.蒸餾時加熱的火焰不能太大,否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象,使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量,這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面,蒸餾也不能進行得太慢,否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范.
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前,至少要准備兩個接受瓶.因為在達到預期物質的沸點之前,帶有沸點較低的液體先蒸出.這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」.前餾分蒸完,溫度趨於穩定後,蒸出的就是較純的物質,這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受,記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數,即是該餾分的沸程（沸點范圍）.一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質,在所需要的餾分蒸出後,若再繼續升高加熱溫度,溫度計的讀數會顯著升高,若維持原來的加熱溫度,就不會再有餾液蒸出,溫度會突然下降.這時就應停止蒸餾.即使雜質含量極少,也不要蒸干,以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故.
蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器.拆除儀器的順序和裝配的順序相反,先取下接受器,然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等.
E. 什麼是蒸餾操作蒸餾過程是如何分類的
閃急蒸餾來將液體混合物加源熱後經受一次部分汽化的分離操作。
簡單蒸餾使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
精餾藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度
，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
編輯本段實驗室蒸餾操作應用方面蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：蒸餾燒瓶（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
F. 實驗室製取蒸餾水方法是什麼
【原理】
蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把
沸點
不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在
液體
里的
雜質
去掉。
水中
所含雜質主要是一些
無機鹽
，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成
水蒸氣
，然後將水蒸氣冷凝就可得到
蒸餾水
。
【用品】
大試管、帶單孔塞的
導管
、
鐵架台
、
酒精燈
、大燒杯、飽和
石灰水
、
紅墨水
、碎瓷片。
【操作】
1、將飽和石灰水稀釋2倍，注入試管a中（約加到試管的1／3處，再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片，按圖
裝置
好。加熱蒸餾，在試管b中得到無色液體即蒸餾水。
2、另取兩個試管，一個加入少量稀釋的石灰水，一個加入b試管中的蒸餾水，分別向兩試管中通入
二氧化碳
，一個變渾濁，一個不變化。
〔
備注
〕
1．b試管中得到的蒸餾水是無色的，遇二氧化碳不變渾濁，證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質
氫氧化鈣
和紅色
染料
。
2．加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作
冷凝管
用。a試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出。
3．此實驗裝置只能說明蒸餾的原理，並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質，而不能用於大量製取蒸餾水。
4、蒸餾方法最易除去的是
蒸氣壓
極低的無機和有機
鹽類
。分為兩種情況，一種是液體里含有不
揮發性
雜質，通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉，如制蒸餾水，這種蒸餾是比較簡單的，另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的
溶液
，用蒸餾方法分離就比較復雜了，必須經過反復蒸餾和冷凝（稱為精餾或分餾），才能將溶液分離成純
組分
。
製取蒸餾水之二
【
原理
】蒸餾是分離和提純
液態
混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、
蒸餾燒瓶
、冷凝管、
錐形瓶
、
溫度計
、
自來水
、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶，冷凝管
儀器
裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的
橡皮
塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。
3、當
水溫
達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。
G. 實驗室常用什麼方法製取蒸餾水
【原理】蒸來餾是分離和源提純液態混合物常用的方法之一.應用這一方法,可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來,還可以把混在液體里的雜質去掉.水中所含雜質主要是一些無機鹽,一般是不揮發的.把水加熱到沸騰時,大量生成水蒸氣,然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水.
【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶,冷凝管儀器裝配好.
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右,再加入一些碎瓷片,然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊.（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置）,給蒸餾燒瓶加熱.
3、當水溫達到約100℃時,水沸騰,水蒸氣經過冷凝管冷凝後,收集在錐形瓶中,這就是蒸餾水.
H. 用蒸餾的方法來軟化硬水
軟化硬水的方法很多，如葯劑軟化法和離子交換法等方法，生活中通過煮沸降低水的硬度．實驗室常用蒸餾的方法來降低水的硬度．
故答案為：煮沸；蒸餾．