蒸餾硫酸制濃硫酸

Ⅰ 浠硫酸可以通過蒸餾變成濃硫酸嗎

可以提來濃到一定的自濃度，目前見到的提濃設備，對外宣稱是可以60%。
最主要的原因是濃硫酸很粘稠，濃度高了後，傳熱傳質效果都不好，給蒸餾帶來難度。
另外，高濃度硫酸呈現很強的吸水性，使得水分子不容易蒸發。
傳統的98酸等習見濃度，很難達到。

Ⅱ 求濃硫酸製取方法

提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。

FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O₂═點燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高溫═8SO₂+2Fe₂O₃

接觸氧化為三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）

用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）

加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。

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濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

Ⅲ 可不可以通過蒸餾稀硫酸來得到濃硫酸

1. 你的說法有誤，抄不是蒸餾，應襲為蒸發；

2. H2SO4為高沸點酸，且性質相對穩定，所以理論上通過蒸發的方式可以適當提高硫酸的濃度；

3. 要注意的是不能無限提高硫酸濃度，因為達到一定濃度時，H2SO4與H2O會形成恆沸體系，此時就不能繼續提升硫酸濃度了。

Ⅳ 蒸餾xi稀硫酸可以得到濃硫酸嗎

可以用加熱濃縮法得到濃硫酸。

Ⅳ 怎麼製作濃硫酸

1、黃鐵礦製取二氧化硫。

2、將二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

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濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

1、不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯） 。

Ⅵ 濃硫酸的製取提純

製取二氧化硫
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）
S+O2═點燃═SO2
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
接觸氧化為三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）
用98.3%硫酸吸收
xSO3+H2SO4═H2SO4
·
x
SO3(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
加水
H2SO4·x
SO3+xH2O═(x+1)H2SO4
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸．
其他方法
磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）