『壹』 冷卻結晶後的洗滌液一般是蒸餾水，但晶體不是會溶於水嗎 原本就是從水溶液中結晶出來的啊為什麼
得到的是結晶體，就相當於一塊糖。把它放在冷水裡面是不是要較長一段時間才能完全溶解啊。洗滌過程中肯定會溶解很少量的，本來結晶就不能把溶液中的溶質完全結晶出來，但是可以得到較多的結晶就行。
『貳』 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作
這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！
『叄』 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽
1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。
『肆』 高中化學化工流程圖解題技巧歸納
解流程題的步驟和方法
•首先，瀏覽全題，確定該流程的目的；——由何原料獲得何產物（副產物）,對比原料和產物。
•其次，精讀局部，明確反應原理——確定各步的反應物、生成物。
•第三，針對問題再讀圖，明確要求——科學表述、規范書寫。
考查要點：
•物質性質及其相互轉化關系
•元素及其化合物的轉化網路
•物質的分離和提純的方法
結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發）
過濾——固、液分離
蒸餾——液、液分離
分液——互不相溶的液體間的分離
萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。
升華——將可直接氣化的固體分離出來。
鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出
•電解質溶液基本理論（弱酸、弱鹼的電離；水的電離；鹽類水解）
•氧化還原反應
原料→產品
•方法：元素守恆法
【實驗流程分析題主要錯誤原因】
1、審題不清、甚至題目都沒看懂；
2、對常見的實驗操作不能記熟活用；
3、缺少必要的實驗常識；
4、鐵、硫元素及其化合物知識掌握不好；
5、平時練習量不足或太少，錯誤不訂正不反思等。
【復習建議與對策】
①要對學生加強讀題能力的訓練（包括耐心、信心和勇氣的培養）學會找關鍵詞、關鍵數據、關鍵結構等題供 的重要信息
②二輪復習時如有必要，仍要帶著學生准確梳理常用的實驗操作與實驗原理（提純物質時常用的升華、蒸餾與分餾、萃取與分液、過濾與洗滌、蒸發結晶與降溫結晶、滲析與鹽析等等）
③要求學生（必要時採用默寫、背誦的手段）熟練掌握物質檢驗包括常見氣體、常見離子、常見而典型的無機物及有機物的檢驗方法及注意事項（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、澱粉、葡萄糖）
④要求學生准確理解實驗原理（從溶液中析出晶體常用蒸發結晶還是降溫結晶？（稀溶液則要先蒸發濃縮再蒸發或降溫結晶）洗滌過程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗滌物質的溶解度減少損失）某些過程中酸化或鹼化的原因？配製或制備物質時加酸或鹼或某些物質（如配製亞鐵鹽溶液加鐵粉；除去含鐵元素的雜質在溶液中加H2O2（將Fe2+氧化成更有利於使Fe3+ 水解沉澱析出而除去）；候氏制鹼將副產品NH4Cl分離時要向母液中加食鹽細顆粒（通過同離子效應減少某些物質的溶解度，以使其更好地析出）；本題中通過H2S到飽和的原因等等。
⑤要求學生選擇恰當而精準的語言回答問題，如分離銅鹽中的Fe2+時加H2O2是將其氧化成Fe3+時更易於形成難溶的Fe(OH)3沉澱。准確理解反應原理後合適而恰當的組織語言來回答問題時一般就能答到要點而不致失分！
⑥要求學生應該在平時練習中養成認真計算、不猜不估、不抄答案、不用計算器提高計算能力
⑦要求學生，對實驗誤差的討論應該首先從誤差的類型分析起，是人為不當操作引起的誤差還是葯品含雜或樣品性質活潑引起的系統誤差，應該針對不同情況加以分析作答，而不能只要看到誤差一味地將所有可能引起的誤差通通照搬上去這樣做不僅不能得分，相反長此以住會養成凡問題都不願意多想深思的壞習性！
⑧對於一些經典實驗中的誤差問題應該讓學生熟悉並且能正常分析而且會加以發散。如：中和滴定中強酸滴定弱鹼時用酚酞作指示劑時引起弱鹼濃度的嚴重偏低。中和熱測定時攪拌的儀器選擇不當測定結果的的偏低。此外反應的時間不足，反應溫度控制不當、操作時間過長在空氣中揮發擴散或被空氣氧化引起誤差都必須認真對待加以總結。
『伍』 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼
我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。
一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？
蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。
2.注意問題：
（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？
防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?
控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？
冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？
在100℃難揮發，不揮發的雜質
（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？
實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗
使用注意：
1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞
4·關閉活塞要及時
萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應
三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先開冷凝水再加熱。
④冷凝水下進上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
『陸』 工業流程題中，過濾，洗滌，乾燥和結晶，重結晶的先後順序是什麼還有，結晶與重結晶是不是跟(蒸發濃縮
我不太清楚你指的結晶是不是我說的2里的情況，如果是的話我覺得應該是：
洗滌，內結晶，過濾，干容燥
重結晶不是一個必要步驟，只有得到產物不純的時候才有的操作，加上的話：
洗滌，結晶，過濾，重結晶，過濾，乾燥。
如果是高中化學題的話，我已經沒什麼印象了……這個是我們做化學基礎實驗里的順序。基礎的有機實驗里好多實驗就是：
1.反應完後加試劑洗滌，用分液漏斗分掉廢液，然後留下的液體再到布氏漏斗里抽濾，得到固體，然後再乾燥。
2.還有的時候呢，如果洗滌後的試劑無法分液，那加入後再放到電熱套里加熱攪拌，沸騰後靜置，冷卻以後就慢慢的有結晶析出（這應該是你說的結晶吧），這個時候再把這些倒入布氏漏斗抽濾，得到固體，然後乾燥。
至於重結晶的步驟：就是在布氏漏斗抽濾了以後，得到的產物如果顏色不對（也就是雜質過多導致的），那就把抽濾後的固體再次加入水中溶解，加熱到沸騰，然後靜置冷卻，重新再析出固體。
在這之後再拿去抽濾，到底更純的產物，再乾燥。
所以結晶和重結晶的操作應該可以說都是加熱濃縮，冷卻結晶。