分餾蒸餾蒸發萃取

『壹』 化學中【蒸餾】【分餾】【萃取】分別是什麼啊有什麼區別啊

答：蒸餾是抄通過加熱使液體轉化為氣體而揮發。分餾是利用石油中各組成成分沸點不同將石油中各組成成分分開。萃取是利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的差異，使該物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。

『貳』 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼

我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。

一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？

蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。

2.注意問題：

（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？

防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?

控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？

冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？

在100℃難揮發，不揮發的雜質

（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？

實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗

使用注意：

1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞

4·關閉活塞要及時

萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應

三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先開冷凝水再加熱。

④冷凝水下進上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

『叄』 分餾蒸餾蒸發萃取分液過濾都屬於化學變化是否正確

A．過濾是利用物質在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，是物理變化；蒸發是從溶液中得到固體溶質，是把溶質從溶液中分離出來，如海水曬鹽，是物理變化；蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種方法，是物理變化；利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，是物理變化，故A錯誤；
B．冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故B錯誤；
C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．萃取劑必須具備：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應，從天然植物中提取香料，是用液體酒萃取劑萃取固體物質天然植物中的相關成分，故D正確；
故選D．

『肆』 如何區分蒸餾和萃取

蒸餾是用加熱的辦法,把液體加熱至沸點再冷卻通過蒸餾器上的冷卻器導出液體的過程。

萃取就是在分液漏斗里進行的,如：把微溶於水的油類萃取出來並分離。

蒸餾的原理是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)。蒸餾的目的是分離液態混合物，即從混合溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質。要求溶液中的其他成分是難揮發的，或者是沸點與餾出物的沸點相差很大的物質。蒸餾用於不同沸點液態混合物的分離時，也就是分餾過程。

萃取一定要進行分液，其目的是將互不相溶的液體通過分液漏斗，或先用萃取劑萃取，得到兩種單一液體(分液)或重新配比的可溶混合液(萃取、分液)。一般萃取和分液常結合進行。

(4)分餾蒸餾蒸發萃取擴展閱讀：

蒸餾操作時要注意

（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

『伍』 蒸發,萃取,過濾,蒸餾的裝置分別是什麼

1.過濾
適用范圍：固體與液體分離
主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙
注意事項：①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)③定量實驗的過濾要「無損」
2.蒸發
適用范圍：分離溶於溶劑中的溶質
主要儀器：蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒
注意事項：①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發過程應不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干
3.蒸餾/分餾
適用范圍：利用沸點不同以分離互溶液體混合物
主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等
注意事項：①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口下沿處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
應下進上出
④不可蒸干
4.萃取
適用范圍：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來
主要儀器：可在燒杯、試管等中進行，常常在分液漏斗中進行(為便於萃取後分液)
注意事項：①萃取後要再進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大③分液後得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等方法進一步分離
5.分液
適用范圍：兩種互不相溶的液體的分離
主要儀器：分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)
注意事項：①先打開分液漏鬥上口的玻璃塞或使塞上凹槽對准小孔，再打開分液漏斗的活塞，放出下層液體②上層液體從上口倒出

『陸』 化學實驗中蒸發，過濾，提純，蒸餾，萃取的目的，步驟，作用，注意事項分別是什麼

蒸發：物質汽化
過濾：分離多種不溶物，見粗鹽提純
提純：用蒸餾，萃取，過濾等手段提高物質純度
蒸餾：利用沸點不同分離多種互溶物，見水的蒸餾
萃取：利用物質在二種物質的溶解度不同分離物質，見必修一萃取

『柒』 高中化學中，過濾.蒸發.蒸餾.萃取的分離原理各是什麼

過濾是指分離懸浮來在氣體或液源體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種多孔的材料(過濾介質)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。

『捌』 化學操作提純，分餾，分離，分液，分解，溶解，過濾，蒸發，萃取，蒸餾，干餾，這一類操作這么區分

1蒸餾、分餾（一般把多種物質的混合物通過蒸餾的方式分離叫分餾）
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向
2分離，就是分開物質。
3萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉、用力振盪、反復，靜置分層，分液
4分解，說實在，不算是操作，是一種反應吧。反正就是將某物分解成別的物質（化學反應）
5溶解，將溶質分散到溶劑中，形成分散系
6過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子
7蒸發，同蒸餾，只不過蒸出去的是水
8萃取上面說了
9蒸餾上面說了
10干餾 固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程。干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經冷卻後被分成氣體和液體。常見的有煤的干餾。