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② 水垢的形成化學方程式是什麼有沒有分子圖
水垢主要成分是CaCO3和MgCO3、Mg(OH)2
產生原理是一般的硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,燒水時發生如下反應:(所有反應條件都是加熱)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
水垢的形成
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降,除去泥沙,消毒殺菌後得到的,也是硬水。剛下的雨雪,水裡不含礦物質,是「軟水」。水燒開後,一部分水蒸發了,本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣)沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2)和碳酸氫鎂(Mg(HCO3)2),在沸騰的水裡分解,放出二氧化碳(CO2),變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂(Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。 用硬水洗衣服的時候,水裡的鈣鎂離子和肥皂結合,生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉澱,這就是「豆腐渣」的來歷。在硬水裡洗衣服,浪費肥皂。水壺里長了水垢,不容易傳熱,浪費燃料。這些對於一個家庭來說,浪費還不算嚴重。對於工廠來說,問題就大啦。工廠供暖供汽用的大鍋爐,有的每小時要送出好幾噸蒸汽,相當於燒干幾噸水。據試驗,一噸河水裡大約有1.6公斤礦物質;而一噸井水裡的礦物質高達30公斤左右。一天輸送幾十噸蒸汽,硬水在鍋爐內壁沉積出的水垢數量,又該多麼驚人!大鍋爐里結了水垢,好比鍋爐壁的鋼板和水之間築起一座隔熱的石牆。鍋爐鋼板挨不著水,爐膛的火一個勁地把鋼板燒得通紅。這時候,如果水垢出現裂縫,水立即滲漏到高溫的鋼板上,急劇蒸發,造成鍋爐內壓力猛增,就要發生爆炸。鍋爐爆炸的威力,不亞於一顆重磅炸彈!可見水垢的危害,決不能等閑視之!因此,在工廠里,往往在水裡加入適量的碳酸鈉(俗名蘇打),使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去,水就變成了軟水。使硬水通過離子交換樹脂,也能除去其中的礦物質,得到軟水。家裡的水壺、暖水瓶里長了水垢,怎麼清除干凈呢? 小心地將水壺燒到剛剛要干,立即浸到涼水裡。這一熱一冷,由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同,水垢就會碎裂,從壺壁上籟籟落下。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂,它們可以和酸起化學變化。根據這個道理,在水壺里倒些食醋(主要成分CH3COOH,有機酸-醋酸),在火上溫熱一下,只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡,水垢便粉碎了。用稀鹽酸(HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強,不過,操作起來要十分小心,別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道,鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。如果是搪瓷水壺,搪瓷又未脫落,用稀鹽酸除水垢當然好。
③ 水垢的主要成分中有氫氧化鎂嗎
天然水中一般都含有少量的鈣離子和鎂離子,還含有少量碳酸氫根離子。將天然的水加熱煮沸內,由於碳酸氫容鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度,碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水,碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。但是,長時間煮沸,碳酸鎂會跟水反應,部分或全部轉化成氫氧化鎂。這是因為,氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小,不斷加熱,生成更難溶的氫氧化鎂,有利於碳酸鎂的水解。碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質,會從水中析出,形成沉澱。形成的沉澱通常帶有部分結晶水,還含有少量其他金屬離子。綜上所述,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,還可能含有一定量的碳酸鎂。
④ 水垢的化學方程式
在高中階段,水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂:CaCO3,Mg(OH)2
生成水垢:
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件都是加熱
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後,首先發生第一組反應,即碳酸氫鹽的受熱分解,生成碳酸鹽,其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一.
但碳酸鎂微溶於水,在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂,即水垢中的另一種主要成分.
去水垢:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HAc=Mg(Ac)2+2H2O
醋酸既可以寫成HAc,也可以寫成CH3COOH
⑤ 醋酸去垢的原理
是水垢嗎?
如果是水垢,水垢里含有MgCO3,CaCO3等物質,醋酸有H+,H+可以和CO3 2-離子反應,達到除去水垢的效果。比如水壺,水杯等,就可以用醋酸去垢了。
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⑥ 已知水垢中一定含有CaCO3,可能含有MgCO3,Mg(OH)2等。取5.78克不含結晶水的水垢樣品灼燒後,將產生的氣體..
由CO2+Ca(OH)2==CaCO3(下箭)+H2O,其中CaCO3質量6g,得灼燒產生的CO2質量2.64g;
設5.78g水垢全為CaCO3,由CaCO3=高熱=CaO+CO2(上箭)得灼燒產生CO2質量為2.5432g,不足2.64g,若再在水垢中增加灼燒後不產生氣體的Mg(OH)2,產生CO2的質量更不足2.64g;
由MgCO3=高熱=MgO+CO2(上箭),比較CaCO3和MgCO3的式量可得:同質量的CaCO3和MgCO3灼燒,MgCO3產生CO2的質量較大,所以要使5.78g水垢灼燒後產生大於2.5432gCO2,其中除了要有CaCO3必須還要有MgCO3.
所以水垢樣品中一定含有CaCO3和MgCO3,可能含有Mg(OH)2且質量小於0.74g.