⑴ 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題
鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4
⑵ 水垢生成的兩個化學方程式
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，抄Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件都是加熱
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂。
⑶ 可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO3，Mg(0H)2]，用化學方程式表示其反應之
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(氣體)＋H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
如果過量，鹽酸可以和鐵反應，而腐蝕鍋爐。
⑷ 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式
鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4
⑸ 水垢的形成原理化學方程式
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,它們形成的化學方程式是：
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
⑹ 用稀鹽酸除去鍋爐中的水垢，該化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O。
⑺ 水垢的形成化學方程式是什麼有沒有分子圖
水垢主要成分是CaCO3和MgCO3、Mg(OH)2
產生原理是一般的硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,燒水時發生如下反應：（所有反應條件都是加熱）
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
水垢的形成
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。 用硬水洗衣服的時候，水裡的鈣鎂離子和肥皂結合，生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉澱，這就是「豆腐渣」的來歷。在硬水裡洗衣服，浪費肥皂。水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費燃料。這些對於一個家庭來說，浪費還不算嚴重。對於工廠來說，問題就大啦。工廠供暖供汽用的大鍋爐，有的每小時要送出好幾噸蒸汽，相當於燒干幾噸水。據試驗，一噸河水裡大約有1．6公斤礦物質；而一噸井水裡的礦物質高達30公斤左右。一天輸送幾十噸蒸汽，硬水在鍋爐內壁沉積出的水垢數量，又該多麼驚人！大鍋爐里結了水垢，好比鍋爐壁的鋼板和水之間築起一座隔熱的石牆。鍋爐鋼板挨不著水，爐膛的火一個勁地把鋼板燒得通紅。這時候，如果水垢出現裂縫，水立即滲漏到高溫的鋼板上，急劇蒸發，造成鍋爐內壓力猛增，就要發生爆炸。鍋爐爆炸的威力，不亞於一顆重磅炸彈！可見水垢的危害，決不能等閑視之！因此，在工廠里，往往在水裡加入適量的碳酸鈉（俗名蘇打），使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去，水就變成了軟水。使硬水通過離子交換樹脂，也能除去其中的礦物質，得到軟水。家裡的水壺、暖水瓶里長了水垢，怎麼清除干凈呢？ 小心地將水壺燒到剛剛要干，立即浸到涼水裡。這一熱一冷，由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同，水垢就會碎裂，從壺壁上籟籟落下。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化。根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。如果是搪瓷水壺，搪瓷又未脫落，用稀鹽酸除水垢當然好。