⑴ 怎樣配製 無亞硝酸鹽的水9.8ml
先置備無氨蒸餾水，取蒸餾水1000ML加稀硫酸1ML與高錳酸鉀試液1ML，蒸餾，取無氨蒸餾水9.8ML就行了，就是你要的
⑵ 無氨水怎麼製法
無氨水實驗室製法：
取蒸餾水1000ml,加稀硫酸1ml與高錳酸鉀溶液1ml,蒸餾,
取50ml蒸餾出來的水,加鹼性碘化汞鉀溶液1ml,不得顯色。
那就是無氨水
⑶ 納氏劑光度法
方法提要
在鹼性溶液中，氨與納氏試劑(K2HgI4)反應生成淡黃色至棕色的配合物(Hg2O·NH2I)在一定條件下，其發色強度與氨氮含量呈正比。
本法最低檢測質量為1μg。若取50mL水樣測定，檢測下限為0.02mg/L。最佳檢測范圍為0.04～2.4mg/L。
儀器和裝置
分光光度計。
全磨口玻璃蒸餾器。
試劑
所有試劑均為無氨蒸餾水配製，操作間應無氨氣。
無氨蒸餾水取1000mL蒸餾水於蒸餾瓶中，加1mLH2SO4和數粒KMnO4，進行重蒸餾。
酒石酸鉀鈉溶液(500g/L)稱取50g酒石酸鉀鈉溶於100mL無氨蒸餾水中。
碘化汞鉀溶液稱取5g碘化鉀(KI)溶於5mL無氨蒸餾水中，稱取3.5g氯化汞(HgCl2)溶於15mL無氨蒸餾水中，加熱至沸後將其慢慢倒入碘化鉀溶液中，至生成的紅色沉澱不再溶解為止。用玻璃棉過濾。向濾液中加入30mL500g/LKOH溶液和0.5mLHgCl2溶液，用無氨蒸餾水稀釋至100mL，於低溫處保存。
銨離子標准儲備溶液ρ(NH+4)=0.500mg/mL稱取於90℃烘乾的氯化銨(NH4Cl)1.4827g溶於無氨蒸餾水中，移入1000mL容量瓶中定容。
銨離子標准溶液ρ(NH+4)=10.0μg/mL取10.0mL銨離子標准儲備溶液，用無氨蒸餾水稀釋至500mL。
校準曲線
移取含銨0.0μg、1.0μg、2.0μg、4.0μg、…60μg的銨離子標准溶液於一系列25mL比色管中，用無氨蒸餾水定容，在20℃左右的環境中保溫20min，加1.0mL酒石酸鉀鈉溶液，搖勻。加1.0mL碘化汞鉀溶液，搖勻。放置10min。在分光光度計上，於波長450nm處，用2cm比色杯，以空白溶液作參比，測量其吸光度。以吸光度為縱坐標，銨離子濃度為橫坐標，繪制校準曲線。
分析步驟
取25mL水樣(或經預蒸餾水樣)於25mL比色管中，以下按校準曲線的步驟進行，同時用無氨蒸餾水作空白試驗。測量吸光度，從校準曲線上查得銨量。
水樣中銨的質量濃度的計算參見公式(81.9)。
不同形式表示的分析結果，可依照表81.6進行換算。
表81.6 各種含氮形式的換算
注意事項
水中存在干擾物時，應預先蒸餾。一般地下水中干擾物甚微，可加入酒石酸鉀鈉後直接顯色測定。水樣中有干擾物存在時，應按下法對樣品進行預蒸餾:
取水樣250mL於500mL蒸餾器中，按含250mol/LCa2+，加10mL磷酸鹽緩沖溶液(14.3gKH2PO4和68.8gK2HPO4溶於蒸餾水中，移入1000mL容量瓶中定容，pH為7.4)。以50mL0.02mol/LH2SO4為吸收液，將蒸餾器出水口導管插入吸收液中，檢查蒸餾器各介面處不漏氣後，加熱蒸餾至體積約240mL，將溶液移入250mL容量瓶中定容。
⑷ 實驗室里常用的蒸餾水要怎麼配置還有實驗室里的濃鹽酸的濃度時多少
系撓？你在學抄校沒學過么？
看你襲實驗室的要求如何，真要是用蒸餾水的話就需用蒸餾水器，要求稍高一點者用石英蒸餾器重蒸餾。這樣的蒸餾水電導率分別在十的負三、四次方左右；可以用離子交換樹脂處理，要求低者一陰一陽即可，高者一陰一陽一陰一陽四個柱子，再加個混合柱並配電滲析則更好。
鹽酸有需要的濃度與試劑濃度，後者試劑瓶上即有標明，前者根據需要配製。