㈠ 怎樣區分萃取、蒸餾、重結晶
這三者還是很好區分的。
萃取一般用於分離兩種不相混溶的液體,用分液漏斗操作;
蒸餾常內用來分容離沸點相差較大的可以混溶的液體,儀器為蒸餾瓶、冷凝管、接受瓶等;
重結晶是用來分離固體混合物的,利用溶解度差異來提純固體,一般需要用到加熱的儀器、漏斗、玻璃棒等。
㈡ 高中化學蒸餾,萃取和分液的區別
1、定義不同:
(1)蒸餾是利用物質的沸點不同,通過加熱沸騰的方法,對混合物進行分離。
(2)萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同,把A物質從B物質提取到C溶劑里。
(3)分液是利用兩種液體互不相溶的性質,將兩種液體分開。
2、優點和用處不同:
(1)蒸餾是一種熱力學的分離工藝,優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑,從而保證不會引入新的雜質。
(2)萃取,又稱溶劑萃取或液液萃取,廣泛應用於化學、冶金、食品等工業,通用於石油煉制工業。
(3)分液使用的儀器是分液漏斗,另外,分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法.例如,用四氯化碳分離碘水中的碘,就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。
(2)蒸餾萃取區別擴展閱讀:
分液的操作步驟是:先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內,加塞.然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中(如需振盪液體,則應充分振盪後再靜置).待液體分成兩層後,旋開旋塞,使下層液體從漏斗管流下。
在旋開旋塞之前,應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔,或者取下頂部活塞,使與大氣相通,否則,液體就不能通過旋塞從下口流出.當下層液體流盡時,立即關閉旋塞,然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術,一般應用於下列幾方面:
1、分離液體混合物,僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離;
2、測定純化合物的沸點;
3、提純,通過蒸餾含有少量雜質的物質,提高其純度;
4、回收溶劑,或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
㈢ 請問,植物「提取液」「萃取液」「蒸餾液」 ,具體有哪些區別呢
提取:一般採用水或者酒精對植物進行煎煮,收集其液體,部分不耐溫的成分會被專破壞。
萃取:採用有機屬溶劑對植物在較低溫度下進行浸漬,收集其液體,成分較全,但可能有部分有機溶劑殘留;
蒸餾:採用水或酒精等對植物進行煎煮,其蒸汽部分經管道到處,冷凝,形成液體。一般獲的的是植物中的揮發油等具有揮發性的成分。
㈣ 高中化學蒸餾與萃取的區別
蒸餾是分來離兩種互溶源的液體,要求兩種液體必須沸點相差很大,將混合物放在蒸餾燒瓶中,用酒精燈加熱,沸點低的揮發出來進行收集;
萃取是用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中溶解出來(就像是搶過來一樣),選用的溶劑必須有以下要求,第一,溶質在它中的溶解度大於原溶劑,不與原溶劑溶質發生反應,不於原溶劑互溶
㈤ 化學中【蒸餾】【分餾】【萃取】分別是什麼啊有什麼區別啊
答:蒸餾是抄通過加熱使液體轉化為氣體而揮發。分餾是利用石油中各組成成分沸點不同將石油中各組成成分分開。萃取是利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的差異,使該物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。
㈥ 萃取工藝和蒸餾工藝的區別
萃取指利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度不同,使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。蒸餾是利用混合液體中各液體沸點不同使液體在不同的溫度下已氣體的形式分離出來。
㈦ 如何區分蒸餾和萃取
蒸餾是用加熱的辦法,把液體加熱至沸點再冷卻通過蒸餾器上的冷卻器導出液體的過程。
萃取就是在分液漏斗里進行的,如:把微溶於水的油類萃取出來並分離。
蒸餾的原理是將液態物質加熱到沸騰(汽化),並使其冷凝(液化)。蒸餾的目的是分離液態混合物,即從混合溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質。要求溶液中的其他成分是難揮發的,或者是沸點與餾出物的沸點相差很大的物質。蒸餾用於不同沸點液態混合物的分離時,也就是分餾過程。
萃取一定要進行分液,其目的是將互不相溶的液體通過分液漏斗,或先用萃取劑萃取,得到兩種單一液體(分液)或重新配比的可溶混合液(萃取、分液)。一般萃取和分液常結合進行。
(7)蒸餾萃取區別擴展閱讀:
蒸餾操作時要注意
(1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少於1/3。
(4)冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。