如何萃取蒸餾水實驗

1. 化學實驗蒸餾水怎麼製作出來的

我為大家整理了蒸餾水的製作及相關內容，大家跟隨我學習一下吧。

實驗室製取

在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

製取裝備圖

蒸餾水用途

1.在生活中，一般和機器，電器相關的時候，蒸餾水的作用主要是它不導電，保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。

2.在醫葯行業，蒸餾水的作用是因為低滲作用。用蒸餾水沖洗手術傷口，使創面可能殘留的腫瘤細胞吸水膨脹，破裂，壞死，失去活性，避免腫瘤在創面種植生長。、

3.學校里的化學實驗，有些需要用蒸餾水，利用的就是蒸餾水無電解質，沒有游離離子，或是沒有雜質。

以上是我整理的實驗室製取蒸餾水和蒸餾水的用途的知識，希望對大家有所幫助。

2. 實驗室製取蒸餾水的步驟及現象

將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配虛飢好。在蒸餾燒瓶里加入普通水或自來水至燒瓶容積的一半左右，再加差絕返入一些碎瓷片，然後用插有溫度計150攝氏度的橡皮塞塞緊。注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置，給蒸餾燒瓶加熱。當水溫達到約100攝氏度時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進宏拍入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分。

3. 如何提取蒸餾水

高壓鍋里裝入水，要根據鍋的容量和需要的數量來確定誰的假如量，然後將鍋放到爐子上，點火，要點是在安全伐處安裝一條能夠耐溫的塑料管子，塑料管的材質最好是聚酯的，長度可以大於1米，這樣水開鍋以後，蒸汽通過塑料管輸出。由於管道溫度低，蒸汽冷凝就變成蒸餾水了。

(3)如何萃取蒸餾水實驗擴展閱讀：

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

蒸餾水的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中。如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。

不過市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。同時，常飲蒸餾水就等於放棄了從水中獲得人體所需的微量元素的5%的來源。實驗室做蒸餾水器是自來水用電加熱致沸，其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，收集即得

4. 萃取實驗儀器及葯品

一
1、實驗目的復:從銹水制中蒸餾出蒸餾水
2、實驗儀器和葯品:酒精燈,蒸餾燒瓶,鐵架台(帶鐵圈),冷凝管
3、實驗步驟:
裝配儀器,加銹水和少量沸石,加熱,接通冷凝管處的冷水,收集液態水,蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器
4、實驗記錄和解釋:黃色的銹水沸騰,收集到無色透明液體
5、實驗結論:蒸餾是一種分離混合物的方法.
二
1、實驗目的:CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來
2、實驗儀器和葯品:分液漏斗,鐵架台(帶鐵圈),溴水,CCl4
3、實驗步驟:]
取少量溴水加入分液漏斗,加CCl4,振盪,靜置,分液
4、實驗記錄和解釋:紅棕色的溴水層變淡,CCl4層變為橙色
5、實驗結論:溴在CCl4中的溶解度大.

5. 實驗室製取蒸餾水步驟

1.
將蒸餾燒瓶,冷凝管儀器裝配好.
2.
在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的專一半左屬右,再加入一些碎瓷片,然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊.（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置）,給蒸餾燒瓶加熱.
3.
當水溫達到約100℃時,水沸騰,水蒸氣經過冷凝管冷凝後,收集在錐形瓶中,這就是蒸餾水.
1.
蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一.應用這一方法,可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來,還可以把混在液體里的雜質去掉.水中所含雜質主要是一些無機鹽,一般是不揮發的.把水加熱到沸騰時,大量生成水蒸氣,然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水.

6. 實驗室常用什麼方法製取蒸餾水

【原理來】蒸餾是分離和提純液態混合物源常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。

【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片

【操作】

1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。

2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。

3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

7. 化學實驗中粗鹽提純的實驗步驟

1-1 1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新製作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連接好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開宏晌，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞

1-5 配製100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱

3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象

3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口

3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀山蘆察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取一支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振盪，觀察現象

3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用干凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀蔽唯鋒察火焰的顏色
3 用干凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色

4-1 硅酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸濕浸透。取出瀝干（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃

4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶里
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，再把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中

4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片

集氣瓶中，蓋好玻璃片

4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象

4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管里的溶液加熱

8. 實驗室製取蒸餾水步驟

1. 將蒸抄餾燒瓶,冷凝管儀器裝配好.

2. 在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右,再加入一些碎瓷片,然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊.（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置）,給蒸餾燒瓶加熱.

3. 當水溫達到約100℃時,水沸騰,水蒸氣經過冷凝管冷凝後,收集在錐形瓶中,這就是蒸餾水.

9. 實驗室製取蒸餾水方法是什麼

【原理】
蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把
沸點
不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在
液體
里的
雜質
去掉。
水中
所含雜質主要是一些
無機鹽
，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成
水蒸氣
，然後將水蒸氣冷凝就可得到
蒸餾水
。
【用品】
大試管、帶單孔塞的
導管
、
鐵架台
、
酒精燈
、大燒杯、飽和
石灰水
、
紅墨水
、碎瓷片。
【操作】
1、將飽和石灰水稀釋2倍，注入試管a中（約加到試管的1／3處，再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片，按圖
裝置
好。加熱蒸餾，在試管b中得到無色液體即蒸餾水。
2、另取兩個試管，一個加入少量稀釋的石灰水，一個加入b試管中的蒸餾水，分別向兩試管中通入
二氧化碳
，一個變渾濁，一個不變化。
〔
備注
〕
1．b試管中得到的蒸餾水是無色的，遇二氧化碳不變渾濁，證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質
氫氧化鈣
和紅色
染料
。
2．加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作
冷凝管
用。a試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出。
3．此實驗裝置只能說明蒸餾的原理，並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質，而不能用於大量製取蒸餾水。
4、蒸餾方法最易除去的是
蒸氣壓
極低的無機和有機
鹽類
。分為兩種情況，一種是液體里含有不
揮發性
雜質，通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉，如制蒸餾水，這種蒸餾是比較簡單的，另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的
溶液
，用蒸餾方法分離就比較復雜了，必須經過反復蒸餾和冷凝（稱為精餾或分餾），才能將溶液分離成純
組分
。
製取蒸餾水之二
【
原理
】蒸餾是分離和提純
液態
混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、
蒸餾燒瓶
、冷凝管、
錐形瓶
、
溫度計
、
自來水
、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶，冷凝管
儀器
裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的
橡皮
塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。
3、當
水溫
達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。