除去水垢caso4常用試劑

A. 除去水垢中的caso4

水垢是一種沉澱，如果用bacl2
的話，會與caso4重新生成白色沉澱baso4↓,沒有達到去出沉澱的目的，所以不行。

B. 怎樣去除水垢

除水垢的方法一共有以下7種，他們分別是：

1、利用化學方法除去水垢

將蛋殼碾碎，放入要清洗的臟杯子或是瓶子，然後再滴入幾滴醋，慢慢搖晃，再以刷子清洗，就能夠將平時不易清洗的部位清洗干凈。茶杯由於泡茶的次數多，杯壁容易堆積一層厚厚的茶垢，有時這種茶垢並不容易清洗。若是家中有堆積厚重茶垢的茶杯，不妨也用碎蛋殼來擦洗杯子，會發現杯麵上的茶垢能夠很容易地就清洗掉了。

拓展資料：

水垢，又稱水鹼、水銹，是一種在水壺和鍋爐以及保養不善的中央暖氣系統熱水管線內壁中堅硬的，灰白色或黃白色的白堊沉積物。在老的水管的內表面和其他硬水蒸發的表面也可以發現類似的沉積物。

水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳，變成難溶解的碳酸鈣和碳酸鎂也沉澱下來，這就是水垢的來歷。由於不同的來源，水垢的類型也有不同。

在熱水器等的加熱元件上沉積的水垢的類型的主要成分是由（熱）水中沉澱下來的碳酸鈣。硬水含有鈣（通常也有鎂）的碳酸鹽， 以及/或者類似的鹽。

碳酸鈣的情況比較少見，它在熱水裡的溶解度比冷水裡的溶解度低，這會導致碳酸鈣會沉積在那些加熱水的地方。當水被加熱時，局部的沸騰熱點也會產生，造成水中的其他鹽被集中和沉積。

硬水中的鈣離子也可以和肥皂結合，肥皂可以正常地在軟水中溶解。這種結合通常會形成浮渣，浮渣會在浴缸，水池和排水管道的內表面上沉澱並形成薄的薄膜。肥皂通常含有來自中和了的脂肪酸或類似化合物的陰離子。這些陰離子的鈣鹽在水中的溶解度比較低。

在炊具，水龍頭和浴室瓷磚上的水垢類型含有碳酸鈉，以及在蒸發前，溶解在水中的所有其他鹽。

C. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣

用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，這個說法是錯誤的。碳酸鈉（Na2CO3）和硫酸鈣（CaSO4）都是鹽類化合物。在鹽與鹽發生復分解反應時，生成物為兩種新鹽，要使復分解反應能發生，兩個新鹽中至少有一個為沉澱。而碳酸鈉和硫酸鈣若反應，無法在新鹽中生成沉澱。因而不可用碳酸鈉除水垢。

D. 除水垢的化學中的除水垢

水垢成分：碳酸鈣（CaCO3）、氫氧化鎂（Mg（OH）2）、碳酸鎂（MgCO3)、硫酸鈣 (CaSO4) 、硫酸鋇 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、鐵 (Fe2O3& Fe3O4)
水垢成因：Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2在沸水裡分解放出CO2，生成的。
除垢葯品：常用稀鹽酸（HCl），有時用醋也可。
原理：鹽酸與不溶的CaCO3和Mg（OH）2發生反應，生成可溶鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（與實驗室製取CO2的化學方程式相同）
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
注意事項：不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

E. 怎麼去除水垢中的硫酸鈣，要用什麼試劑或溶液反應

先加入碳酸鈉，將其轉化為碳酸鈣，再加稀鹽酸溶解即可

F. 燒水壺里有厚厚的水垢,怎麼去除,手都弄不掉

方法一：醋。最好是使用白醋，倒入水壺中，加水燒開，多試幾次便可以讓水垢完全的被清除了。

方法二：小蘇打。這個的使用方法和醋一樣，在水壺中將水燒開，然後放入小蘇打一起煮沸，水垢就可以輕松的被去除了。

方法三：茶葉。喝剩下的茶葉不要扔掉，茶葉渣滓也能很好的清除水壺中的水垢，將其和熱水一並倒入水壺之中晃動，水垢就脫落了。

方法四：稀鹽酸。這個適用於一些水垢面積較大、水垢較多的水壺，直接和水一起倒入水壺中使之與水垢發生反應，很快便可以將水垢去除干凈。

(6)除去水垢caso4常用試劑擴展閱讀

化學方法除水垢：

水垢成分：碳酸鈣（CaCO3）、氫氧化鎂（Mg（OH）2）、碳酸鎂（MgCO3)、硫酸鈣 (CaSO4) 、硫酸鋇 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、鐵銹 (Fe2O3)等

水垢成因：Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2在沸水裡分解放出CO2，生成的。

除垢葯品：常用稀鹽酸（HCl），有時用醋也可。

原理：鹽酸與不溶的CaCO3和Mg（OH）2發生反應，生成可溶鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（與實驗室製取CO2的化學方程式相同）

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

6HCl+2FeO3=2FeCl3+3H2O

注意事項：不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

G. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl
AgBr
AgI
之間的轉化說明：
AgCl
Ksp=1.8*10^-9
AgBr
Ksp=5.3*10^-13
AgI
Ksp=8.3*10^17
(註：
Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr
，再加入I-，AgBr
又轉化為更難溶的Ag
I
，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是
看下面*****
CaSO4
Ksp=9.1*10^-6
CaCO3
Ksp=2.9*10^-9
顯然
CaCO3
比
CaSO4
更難溶！
但是為什麼會實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣
時存在如下平衡
CaSO4====
Ca2+
SO4
2-
CaCO3====
Ca2+
CO3
2-
1：
這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3
2-
濃度很高
促進
CaCO3的形成。
2：
而此時整個體系
SO4
2-
濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系
Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之
要實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次
NaCO3溶液
以維持
CO3
2-
濃度
在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題
我們知道了沉澱是可以相互轉化的，
溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。