初中化學學蒸餾嘛

A. 初三化學蒸餾可以祛除那些雜質

蒸餾的主要原理是利用不同物質的沸點不同進行的混合物的簡單分離途徑，你以後如果上大學學有關化學方面的專業的話就會深入了解到這個的內部原理，我先給你簡單說一下這個分離的主要依據：水和其中的各種雜質有著不同的沸點，當給其混合物加熱時，到達水的沸點，水開始蒸發變成氣體，水的氣態到達冷凝管凝結成液態收集，而很多雜質沸點都高於水，不能蒸發，以液態的形式留在冷凝管。
我給你說一道題，你想想 如果能想清楚的話就算是理解了
有一杯含有酒精（沸點是78℃）和食鹽的水溶液，要用蒸餾的方法得到較為純凈的水和酒精，給出一個做法（儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、三角瓶、橡膠管和玻璃管若干、三角瓶或燒杯兩個）

B. 初三化學蒸餾操作

LZ您好

您不是在上來一個自空里正確填寫了「冷卻」嗎？

所以如果您沒有把試管接入盛有冷水的試管，靠空氣風冷的話，效率很低的。蒸汽主要會因做功而內能減小，整體溫度下降。

具體過程是：通常由於水分蒸發，同時熱脹冷縮現象，所以蒸餾裝置中的氣壓是比大氣壓高很多的。

在通過導管，沖到試管的時候，與正常大氣混合，氣壓下降，體積膨脹，蒸汽對普通大氣做功，內能減少，溫度迅速下降，於是蒸汽中的水蒸氣就會大量液化，成為分散在空氣中的小液滴，形成大量白霧。大部分白霧會飄出試管，不會在冷卻試管內停留。

而盛有冷水的燒杯，是努力讓蒸汽通過熱傳遞的方式降低內能，主要在試管接觸面上出現液化，而非空中，這樣便能減少白霧。

C. 九年級化學知識點歸納- -。

一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類 金屬單質
物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 稀有氣體 氧化物 鹼性氧化物
質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物
化合物 鹼
有機物 鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 •5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H 」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「OH」
可溶性鹼的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑒定可溶性鹼溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
無氧酸正鹽叫 「某化某」Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫「某酸某」KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.鹼式鹽（化學式的中間有「OH」）：Cu2 （OH）2 CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液PH值大於7。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水

14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱 全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和一個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素 組成 物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱 構成 構成
構成 微觀概念，既講種類，又講個數
原子 分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬
22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：「倒寫倒讀」。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在後。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，後N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2價的鈣元素 O －2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是＋1價
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫， ＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價 氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫「亞鐵」； +1價的銅叫「亞銅」
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數 ＋中子數
26. 化學反應基本類型
①化合反應：A＋B＋...＝C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：A＝B＋C＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉澱、氣體或水生成。有沉澱生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成
中和反應：酸跟鹼作用生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。

27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火葯、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。

29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化
學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據：質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和,等於反應後生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恆定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質
不是溶液的一部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常見難溶於水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可採用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸鹼鹽不導電）
43．電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－

D. 初中化學製取蒸餾水

測的是蒸汽溫度。

所以溫度計的液泡應放置在蒸餾頭的進氣孔附近

E. 初中化學中，為什麼用蒸餾法凈水的時候，冷凝水要從冷凝管下面流進，上面流出

熱傳遞有三種方式，熱傳導、熱對流、熱輻射，在這裡面主要是熱的對流問題，lz可以記住以下回兩點答
1.冷凝管水流方向首先要滿足下進上出。即從低的哪一端流入，高的那一端流出。因為只有樣，水才能充滿整個冷凝管。
2.在滿足低處進，高處出的前提下，再最好滿足逆流原理。就是說水的流向和氣體流向相反。因為流向相反冷凝效果比較好。

如果第一條和第二條不能同時滿足，那就只滿足第一條。

F. 初三化學上冊知識點

初三上冊所有單元要點
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量的物體和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一、空氣成分的研究史
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）——如何檢查裝置的氣密性
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，
有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，
裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的
水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；
氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有
全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷
（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，
瓶內體積變化小），
不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，
（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,
其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，
屬於混合物。
四、物質的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質
1、通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集），
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：
碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
在空氣中：微弱的淡藍色火焰；
氧氣：明亮的藍紫色的火焰）
3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量
，生成大量的白煙
文字表達式：
磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 點燃 2P2O5
4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應
1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，
生成白色粉末狀固體。
文字表達式：
鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）
或：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
3、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，
鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：
鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）
或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成
的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：
二氧化碳和水
蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：
文字表達式：
石蠟+ 氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，
食物的腐爛等等。
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
6、反應類型：
①：化合反應：
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：
A＋B＋…… → E （簡稱「多合一」）
②：分解反應：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：
AB→A＋B＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。
氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和
二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 氧氣的的製取
二、工業製法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
注意：該過程是物理變化
三、氧氣的實驗室製法
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2）
在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、裝置：
固體與液體反應，不需加熱
（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、
定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
A、葯品：、高錳酸鉀、氯酸鉀
B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管
外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手後，
導管口出現一段水柱。
③ 裝入葯品：按粉末狀固體取用的方法（葯匙或紙槽），固定裝置 。
④ 加熱葯品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈
外焰由前向後加熱。
⑤ 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，
剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
⑥ 先將導管移出水面
⑦ 再停止加熱
⑧ 整理器材。
E、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。葯品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
① 排水法（不易溶於水）
② 向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃
G、檢驗、驗滿。
用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。
3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應
前後沒有發生變化的物質。
二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
第三單元 水的組成
水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 —— 水這種物質
②表示這種物質的組成 —— 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 —— 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
物質 構成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分類
混合物（多種物質）
單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物化合物：
有機化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）（一種物質）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
無機化合物酸 HCl 、2SO4 、NO3
鹼 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
鹽 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘
一．原子的構成。
1.結構
（1）原子是由居於原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由於核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。
（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。
（3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，
2．不同原子的本質區別：核內質子數不同
3相對原子質量（符號為A）
（1）以一種碳原子（含有12個質子和12個中子）的質量的1/12為標准，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。
（2）Ar≈質子數+中子數。
二．離子
1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。
2．形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。
3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。
三．元素
1．定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。
2．元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。
3．元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮
四．化學式
1．定義：用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式
2．意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體
3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規則。
4．相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。
五．元素周期表
1．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族
2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。
3．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具

難點
一．核外電子的排布。
1.分布排布：電子在原子核是繞核運動的。
2.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）
3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的「+」號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數
4.化學性質與核外電子數的關系：金屬原子與最外層電子一般少於4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大於4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
二．化合價
1．定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目
2．一般規律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價
（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同
（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為

G. 初中化學蒸餾水怎麼製作

很多同學都聽過蒸餾水，那麼蒸餾水應該怎樣做出來？大家一起來看看吧。

蒸餾水製作方法

用個玻璃碗做蒸餾水

材料：你需要准備18L左右容積的不銹鋼鍋、自來水、玻璃碗、圓形烘焙架、鍋蓋、冰塊

1、把一個18L容積左右的不銹鋼鋼鍋裝滿一半左右的自來水。

2、在鍋里放個玻璃碗。要確保碗是浮著的，不能碰到底部。如果不能浮起，在碗下面放個圓形烘烤架。

3、注意碗里收集的水。這里的水應該很熱，但不能沸騰。如果沸騰，把爐子溫度關小。

4、用冷、熱交替的方法製造冷凝效果。可以把鍋蓋反過來，裝上冰塊，熱氣碰到冰塊就會冷凝為水珠。

5、把鍋里的水燒沸。沸騰以後會導致蒸汽上升，在鍋蓋處凝結。然後會滴落在碗里，等到碗收集夠水以後再停止冷凝。

6、把鍋從爐子移開，把蓋子拿下。

7、把蒸餾水碗拿出鍋。小心不要燙到手。可以讓水冷了以後再移動。

8、讓蒸餾水冷卻再儲藏起來。

蒸餾水簡介

蒸餾水沒營養，但他們生產的原因是因為有市場需要，每天喝這種水可以。對身體沒有不利。但是要注意，喝多了不好。這種水可以部分用來補充水分而不是全部。這種水生產成本高，所以價格高，長期喝也沒有問題。如果醫生建議你喝這種水，一定是血液中礦物質太多。

蒸餾水的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。

以上就是一些蒸餾水的相關信息，供大家參考。

H. 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。