苯與硝基苯蒸餾分離的溫度

『壹』 硝基苯的制備是怎麼樣的

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

1、配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。

2、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻。

3、在50℃—60℃下發生反應，直至反應結束。

4、除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，然後再用蒸餾水洗滌。

5、將用無水CaCl2乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

化學性質：

硝基苯化學性質活潑，能被還原成重氮鹽、偶氮苯等。遇明火、高熱會燃燒、爆炸。與硝酸反應劇烈。由苯經硝酸和硫酸混合硝化而得。作有機合成中間體及用作生產苯胺的原料。硝基苯須在較強的條件下才發生親電取代反應，生成間位產物；有弱氧化作用，可用作氧化脫氫的氧化劑。

『貳』 硝基苯除雜問題

苯磺酸可溶於水，可直接水洗分液《或者加氫氧化鈉溶液洗，再分液》
硝基苯沸點比苯高很多，蒸餾分離，加熱到苯沸點60度到70度即可。
希望對你有幫助o(∩_∩)o～

『叄』 如何分離苯和硝基苯

蒸餾就可以了，苯的沸點80度，而硝基苯達到211度，簡單蒸餾即可分離

『肆』 硝基苯的介紹

硝基苯; 又名密斑油,苦杏仁油
CAS：98-95-3
英文名:nitrobenzene
無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。（純凈應為無色，實驗室制硝基苯由於溶有硝酸分解產生的二氧化氮而有顏色，除雜方式：加氫氧化鈉溶液 分液）
分子式C6H5NO2（結構如圖）。分子量123.11。相對密度1.205(15/4℃)。熔點5.7℃。沸點210.9℃。閃點87.78℃。自燃點482.22℃。蒸氣密度4.25。蒸氣壓0.13kPa(1mmHg44.4℃)。難溶於水，密度比水大; 易溶於乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高熱會燃燒、爆炸。與硝酸反應劇烈。
實驗室製法:目的原理
主反應： Ar + HONO2 +H2SO4 ® Ar- NO2 + H2O
副反應： Ar- NO2+ HONO2 +H2SO4 ® Ar-(NO2)2+ H2O
儀器葯品
苯8.9ml (7.8g,0.1mol)，硝酸(d = 1.40) 7.3ml (0.11mol)，98%硫酸(d = 1.84) 10ml (0.18mol)，10%碳酸鈉溶液，飽和食鹽水，無水氯化鈣。
過程步驟
在50ml圓底燒瓶上裝配一個二口連接管，正口配一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm，側口裝配一迴流冷凝管。也可以用一個二口燒瓶，正口裝配迴流冷凝管，側口裝一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm。在燒瓶中加入8.9ml苯。通過冷凝管上口，將已冷卻的混酸分多次加入苯中。每加一次後，必須充分振盪燒瓶，使苯與混酸充分接觸，待反應物的溫度不再上升而趨於下降時，才繼續加混酸(為什麼?)。反應物的溫度應保持在40～50℃之間，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶。加料完畢後，把燒瓶放在水浴上加熱，約於10min內把水浴加熱到60℃(反應混合物的溫度為60～65℃)並保持30min，間歇地振盪燒瓶。
冷卻後，將反應混合物倒入分液漏斗中。靜置分層，分出酸層(哪一層?怎樣判斷和檢驗?)，倒入指定回收瓶內。粗硝基苯先用等體積的冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗滌，直到洗滌液不顯酸性。最後用水洗至中性(如何檢驗?)。分離出粗硝基苯，放在乾燥的小錐形瓶中，加入無水氯化鈣乾燥，間歇振盪錐形瓶。
把澄清透明的硝基苯倒入30ml蒸餾燒瓶中，連接空氣冷凝管。在石棉網上加熱蒸餾，收集204～210℃的餾分。為了避免殘留在燒瓶中的二硝基苯在高溫下分解而引起爆炸，注意切勿將產物蒸干。

『伍』 由苯製取硝基苯方程式

C6H6+HNO3=濃硫酸加熱=C6H5NO2+H2O，屬於取代反應一種（也稱硝化反應）。

需要的葯品及儀器：

葯品：苯，濃硝酸，濃硫酸，10%碳酸鈉溶液，無水氯化鈣，飽和食鹽水，PH試紙

儀器：錐形瓶（100mL，乾燥），圓底三頸瓶（250mL），玻璃管，橡皮管，100℃溫度計，磁力攪拌器，量筒（20mL，乾燥），滴液漏斗，圓底燒瓶（50mL，乾燥），300℃溫度計，分液漏斗，空氣冷凝蒸餾裝置。

(5)苯與硝基苯蒸餾分離的溫度擴展閱讀：

由苯製取硝基苯的製取步驟：

一、硝基苯粗品制備

在100mL錐形瓶中，加入18mL濃硝酸，在冷卻和搖盪下慢慢加入20mL濃硫酸製成混合酸備用。
在250mL圓底三頸燒瓶內放置18mL苯及一磁力攪拌子，三頸瓶分別裝置溫度計（水銀球伸入液面下）、滴液漏斗及冷凝管；

冷凝管上端連一橡皮管並通入水槽（沒有冷凝管，用300MM長的玻璃管代替）開動磁力攪拌器攪，拌（沒有用手振盪），自滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸。

控制滴加速度（每次滴加0.5-1毫升，加後一半混酸，每次1.0-1.5毫升）使反應溫度維持在5055℃之間，勿超過60℃，必要時可用冷水冷卻。此滴加過程約需1h。滴加完畢後，繼續攪拌15min。

二、硝基苯的分離與提純

在冷水浴中冷卻反應混合物，然後將其移入100mL分液漏斗。放出下層（混合酸），並在通風櫥中小心地將它倒入指定回收瓶，有機層依次用等體積（約20mL）的水、10%碳酸鈉溶液、水洗滌後，將硝基苯移入內含2g無水氯化鈣的50mL錐形瓶中，旋搖至混濁消失。

將乾燥好的硝基苯濾入50mL乾燥圓底燒瓶中，接空氣冷凝管，在石棉網上加熱蒸餾，收集205~210℃餾分。對產品進行熔點測定和紅外光譜測定，並設計實施性質檢驗方法。

『陸』 有機分析中硝基苯、苯胺、苯酚、苯甲酸的分離

要分離首先要知道它們的一些性質，溶解性，熔沸點，穩定性等，首先說一下硝基苯：難溶於水，密度比水大; 易溶於乙醇、乙醚、苯和油。熔點5.8℃。沸點210～211℃
苯胺:熔點－6.3℃，沸點184℃,加熱至370℃分解,稍溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑，密度比水略大。
苯酚：常溫下微溶於水，不容部分與水混合成乳白色懸濁液，能溶於苯及鹼性溶液易溶於有機溶液；當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。熔點43℃沸點182℃
苯甲酸：熔點122.13℃，沸點249℃，微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯甲酸是弱酸，能與鹼中和，生成易溶於水的鹽。
所以這四種物質可以分為兩組，硝基苯、苯胺幾乎不溶於水和鹼性溶液；而苯酚、苯甲酸能溶於鹼性溶液。所以，先向混合物中加入過量鹼液，然後靜置分液，硝基苯密度比水大，苯胺密度比水略大，所以下層為有機層（硝基苯和苯胺），上層為水溶液（苯酚、苯甲酸與鹼反應生成苯酚鈉和苯甲酸鈉）然後向水溶液中通入過量的二氧化碳，中和鹼液並生成碳酸，因為酸性比較苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，根據強酸置換弱酸鹽的原理，二氧化碳會與苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉。因為苯酚常溫下微溶於水呈懸濁液狀態，無法通過過濾提取出苯酚，但靜置後會分層，可以靜置後分液得到苯酚。分液過苯酚後在向水溶液中加入過量稀鹽酸，根據強酸置換弱酸鹽的原理，苯甲酸鈉會被置換生成苯甲酸，而苯甲酸也微溶於水，可以通過萃取（而考慮到之後要將苯酚與有機溶劑分離，應用易揮發的有機溶劑，所以最好用乙醚、氯仿、汽油等。）或重結晶提純（之前加稀鹽酸也是考慮到鹽酸易揮發，不會干擾之後的重結晶，用重結晶而不用蒸發是因為之前加的是鹼液，之後加鹽酸，會生成氯化鈉，而重結晶是利用不同溫度下不同鹽的溶解度不同濾去雜質後，將溶液濃縮、冷卻，即得純制的物質。）
分離了苯酚、苯甲酸後再來分離硝基苯和苯胺，硝基苯和苯胺；硝基苯沸點210～211℃，苯胺沸點184℃,加熱至370℃分解，硝基苯和苯胺的沸點相差26℃左右，並且加熱至211℃硝基苯就會沸騰，而苯胺,加熱至370℃才分解分解，所以可以用蒸餾來分離硝基苯和苯胺。
希望我的回答你能夠理解對你有所幫助。

『柒』 高中硝基苯的制備步驟

①配製一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻。
③在50℃～60℃下發生反應。
④除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水氯化鈣於燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
（1）配製一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是一定要將濃H2SO4沿內壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱 ；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 分液漏斗 ；
（4）步驟④中，粗產品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產品中的酸性雜質；