❶ 怎麼鑒別已醇和乙醚
鑒別已醚和乙醇的方法共兩種。 取兩種溶液於燒杯中，加入紫色石蕊試液， 出現分層的溶液是乙醚，沒有出現分層的是乙醇；已醚具有刺激性氣味，乙醇無味，可打開溶液瓶塞，瓶口在前下方離鼻孔約0.5米，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，有刺激性氣味的是已醚，無味的是已醇。
❷ 區別乙醇與乙醚的方法
1；乙醚極易揮發,沸點非常低,沸點34.5℃,就是體溫都讓其沸騰了.所以直接手摸能感覺到很涼.滴一滴在手上乙醚瞬間消失,酒精要過一會.2：加金屬鈉,乙醇可以生成氫氣反應,乙醚不能反應,不能溶解.3：取試管,添加1ml的水,...
❸ 乙醚蒸餾和乙醇蒸餾的實驗步驟有什麼不同
1.乙醚的溫度計需要到液面以下，乙醇是溫度計水銀球的上緣應恰好位於蒸餾頭回側管下緣所在答的水平線上
2.乙醚接受需要冰水浴，因為它的沸點很低
3.乙醚蒸餾前要看是不是有過氧化物（澱粉碘化鉀試紙條)，防止加熱時爆炸
4.乙醚蒸餾是水浴加熱
❹ 蒸餾乙醇和乙醚實驗步驟會有什麼區別
劉雨辰他一米實驗不知會有什麼機器，就乙醇的話他是一個很容易蒸發的而已，你的話可能相對於乙醇來說比較沒那麼容易蒸發，所以的話它實驗步驟可能加熱的話不同。
❺ 採用常用蒸餾法測定無水乙醇的沸點蒸餾裝置與本實驗有何不同為什麼
常用蒸餾法是一種常見的測定液體沸點的方法，而在測定無水乙醇的沸點時，採用的是特殊的蒸餾方法，即氣相色譜法（GC法），這種方法與常用的蒸餾法有很大的不同。
蒸餾裝置的不同
常用蒸餾法採用的是一般的蒸餾裝置，通常是一個玻璃球形瓶子和一條降溫冷凝管，樣品被放入玻璃球中，加熱後歲晌蒸發，蒸汽通過冷凝管冷卻後變成液體，最後收集液體。而在氣相色譜法中，蒸餾裝置通常由一個進樣口、一乎亮鋒鍵仔個色譜柱和一個檢測器組成。樣品先通過進樣口進入色譜柱，然後被分離，最終通過檢測器進行檢測。
原理的不同
常用的蒸餾法是基於沸點的不同來實現物質的分離，而氣相色譜法則是基於分子大小和化學特性來進行分離。在氣相色譜法中，樣品分子在高溫下被分離並逐一通過色譜柱，根據不同的分子大小和化學特性，它們在柱子中停留的時間不同，最終被分離出來並通過檢測器檢測。
精度和准確性的不同
由於氣相色譜法具有高解析度和高靈敏度，因此可以獲得更准確的測量結果。相比之下，常用蒸餾法的分離效果較差，因此測量結果可能不夠准確。此外，氣相色譜法可以在非常短的時間內完成測量，通常只需要幾分鍾，而常用的蒸餾法需要更長的時間。
綜上所述，常用的蒸餾法和氣相色譜法都是測量液體沸點的方法，但它們的蒸餾裝置、原理和精度等方面存在明顯的不同。在測定無水乙醇的沸點時，由於無水乙醇的沸點較低，通常採用氣相色譜法來進行測量，以獲得更高的精度和准確性。
❻ 蒸餾分離乙醇和乙二醇的方法
方法如下。
當混合液的分離要求較高而料液品種或組成經常變化時，採用間歇精餾的操作方式比較靈活機動。作間歇精餾時，料液成批投入精餾釜，逐步加熱氣化，待釜液組成降至規定值後將其一次排出。間歇精餾過程具有如下特點：
(1)間歇精餾為非定態過程。在精餾過程中，釜液組成不斷降低。若在操作時保持迴流比不變，則餾出液組成將隨之下降；反之，為使餾出液組成保持不變，則在精餾過程中應不斷加大迴流比。為達到預定的要求，實際操作可以靈活多樣；
(2)間歇精餾時全塔均為精餾段，沒有提餾段。
常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進行分離，
❼ 乙醚和乙醇的區別是什麼
乙醇
中文名稱： 乙醇
俗稱酒精
英文名稱： ethyl alcohol
中文名稱2： 酒精
英文名稱2： ethanol
分子式： C2H5OH
分子量： 46.07
一、乙醇的結構
1．分子式：C2H5OH
2．結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
二、乙醇的物理性質
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑
三、乙醇的化學性質
1．與金屬反應
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
2．與氫鹵酸反應
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
3．氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛
4．消去反應
（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH == C2H4+H2O
（2）分子間消去制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）
通用名稱：乙醚
分子式：CH3CH2OCH2CH3
英文名稱：ethoxyethane, 3-oxapentane
中文別名：麻醉乙醚
英文別名：diethyl ether, ehtyl ether, ethyl oxide
【物理性質】
熔點： 一116．2℃
沸點： 34．6℃
液體密度(20℃)： 713．5kg/m<sup>3</sup>
氣體-密度： 2．56kg/m<sup>3</sup>
相對密度(45℃)： 2．6
臨界溫度： 193．55℃
臨界壓力： 3637．6kPa
臨界密度： 265kg/m<sup>3</sup>
氣化熱(34．6℃)： 351．16kJ/kg
比熱容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kg·K)
Cv＝1724．0lJ/(kg·K)
(液體0℃) 2214．82J/(kg·K)
比熱比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08
蒸氣壓(20℃)： 58．93kPa
粘度(氣體，0℃)： 0．000684Pa·s
(液體，0℃)： 0．002950Pa·s
表面張力(20℃)： 17．0mN/m
導熱系數(0℃)： 1298．3X105W/(m·K)
折射率(液體，24．8℃)： 1．3497
閃點： 一45℃
燃點 160℃
爆炸界限： 1．85%/36．5%
燃燒熱(25℃)： 2752．9kJ/mol
最大爆炸壓力： 902．2lkPa
產生最大爆炸壓力的濃度： 4．1%
【化學性質】
1. 比較穩定，很少與除酸之外的試劑反應。
2. 在空氣中會慢慢氧化成過氧化物，過氧化物不穩定，加熱易爆炸，應避光保存。
【葯理】
1．優點①鎮痛作用強，又可促使骨骼肌鬆弛；②3—4倍於常用量時，對循環功能的抑制才達到危險的地步，故較安全；③直接的麻醉死亡率低。
2．缺點①易燃燒爆炸，當空氣中含量為 1.83—48.0％，氧氣中 2.1—82.5％，即有此可能；乙醚的蒸氣密度較空氣大 2—6倍，常下降在手術室地面，容易著火；②氣味不佳，刺激性強，能促使口鼻腔和氣管支氣管粘膜、粘液腺分泌增多，氣道難以保證通暢，吸入全麻誘導中，屏氣、嗆咳、喉或支氣管痙攣時常發生，術後肺部並發症多；③化學性質不穩定，暴露於空氣中，遇光或受熱即變質，生成過氧化物或乙醛，刺激性更強；純度要求高，微量的雜質即增加全麻誘導和維持的困難，事後並發症更多；④全麻的作用起效慢，誘導期不僅太長，且可有興奮階段，臨床上需另用全麻誘導葯；⑤蘇醒期間胃腸道紊亂常見，惡心嘔吐發生率可高達 50％以上；⑥乙醚麻醉時，膽汁分泌減少，肝糖原耗竭，血糖升高，這些改變對正常人可無重要意義，但對核尿病患者或肝臟病變者則未必然。