蒸餾分離均相混合物的依據

『壹』 蒸餾分離的依據是混合物中各組分的不同

沸點。
利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

『貳』 蒸餾是什麼

蒸餾是水質分析來中常用的一源種分離技術。即將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。它是分離混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。

蒸餾是分離均相液體混合物的一種方法。蒸餾分離的依據是，根據溶液中各組分揮發度（或沸點）的差異，使各組分得以分離。其中較易揮發的稱為易揮發組分（或輕組分）；較難揮發的稱為難揮發組分（或重組分）。例如在容器中將苯和甲苯的溶液加熱使之部分汽化，形成汽液兩相。當汽液兩相趨於平衡時，由於苯的揮發性能比甲苯強（即苯的沸點較甲苯低），汽相中苯的含量必然較原來溶液高，將蒸汽引出並冷凝後，即可得到含苯較高的液體。而殘留在容器中的液體，苯的含量比原來溶液的低，也即甲苯的含量比原來溶液的高。這樣，溶液就得到了初步的分離。若多次進行上述分離過程，即可獲得較純的苯和甲苯。

『叄』 蒸餾利用了什麼性質，適用於什麼混合物

通常是均相的液體混合物採用蒸餾這種分離法。
蒸餾就是利用混合物回在一定壓力下各組分沸點答的不同而進行分離的一種單元操作。
1、對象及依據
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2、分類
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精餾一種利用迴流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法，是工業上應用最廣的液體混合物分離操作，廣泛用於石油、化工、輕工、食品、冶金等部門。
精餾操作按不同方法進行分類。
根據操作方式，可分為連續精餾和間歇精餾；
根據混合物的組分數，可分為二元精餾和多元精餾；
根據是否在混合物中加入影響汽液平衡的添加劑，可分為普通精餾和特殊精餾（包括萃取精餾、恆沸精餾和加鹽精餾）。
若精餾過程伴有化學反應，則稱為反應精餾。
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所以可以依據混合物的特點來選擇不同的蒸餾，從而達到最大程度的分離。

『肆』 蒸餾分離的原理是什麼

蒸餾的原理：利用液態混合物中各成分的沸點不同,通過加熱到一定溫度使沸點低的成份先汽化,再冷凝,從而與沸點高的物質分離開來

『伍』 蒸餾操作的依據是什麼

蒸餾是分離液體混合物的單元操作。利用混和物中各組分間揮發性不同的性質，通過加入或去除熱量的方法，使混合物形成氣液兩相，並讓他們相互接觸進行質量傳遞，致使易揮發組分在氣相中增濃，難揮發組分在液相中增濃，實現混合物的分離，這種操作統稱為蒸餾。

由此可見，蒸餾分離的依據是混和物中各組分的揮發度不同。分離的條件是必須造成氣液兩相系統。

蒸餾操作具有以下特點：

①通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，因此蒸餾操作流程較簡單。

②蒸餾分離的使用范圍廣，它不僅可以分離液體混合物，而且也可以分離氣體混合物或固體混合物。例如，可以將空氣加壓液化或將脂肪酸混合物加熱熔化並減壓，以建立氣液兩相系統，用蒸餾方法進行分離。

③在蒸餾中由於要產生大量的氣相和液相，因此需消耗大量的能量。或者為建立氣液兩相系統，通常有高壓、真空、高溫或低溫等條件，也會帶來技術問題等，這是不易採用蒸餾分離某些物系的原因。

『陸』 平衡分離過程的基本原理

原理：依據被分離混合物中各組分在不互溶的兩相平衡體系分配組成不等的原理進行分離，分離媒介可以是能量媒介如熱和功或物質媒介如溶劑和吸附劑，有時也可兩種同時應用。

能量消耗的角度出發，在各類分離過程中，精餾操作是較為經濟的。由於精餾過程不加入有污染作用的質量分離劑，且可在一個設備內分為多級。

因此，精餾一般是優先考慮的分離過程，只有當產品對熱不耐受（如產品因受熱變質、變色、聚合等）、分離因子接近於1或需要苛刻的精餾條件時（如塔板數過多、壓力過高等），才改用其他操作。

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常見的分離方法：

1、間歇分離：這是最簡單的分離模式。它只涉及兩相之間的單次分配平衡過程、這種模式適合於將被分離的物質濃集在一相中，它們的分離效率的高低主要決定於通過初步的化學轉換，以生成具有實現分離所需要的衍生物。

2、多級間歇分離：當簡單的間歇分離不能實現定量轉移時，可採用多級間歇分離。對於溶解度類似的組分，應採取更復雜的所謂「非連續的逆流萃取方法」，但是必須使用專門的儀器，這種分離可達250 次以上的間歇分離。

3、連續分離：這是一種極其重要的分離技術，它包括了所有色譜技術。分餾也屬於一種連續分離技術，色譜技術是分離性質極為相似的物質的強有力手段。對於大多數色譜技術，分離與檢測在線進行。

『柒』 蒸發適用於什麼混合物的分離利用了物質的什麼性質

1、蒸發適用的分離體系

（1）適合固液分離的體系。比如乙醇和泥土雜質的分離；

（2）適合沸點相差大的體系分離。比如甲醇和甲苯的分離；

（3）適合溶液體系的分離。比如食鹽溶液提取食鹽，蔗糖溶液分離蔗糖。

2、蒸發原理

蒸發通常是指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度(濃縮)或使溶質從溶液中析出結晶的過程。通常，溫度越高、液面暴露面積越大，蒸發速率越快；溶液表面的壓強越低，蒸發速率越快 。

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影響因素

溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上方的空氣流動的速度等。

主要因素：

（一）溫度。溫度越高，蒸發越快。因為在任何溫度下，分子都在不斷地運動，液體中總有一些速度較大的分子能夠飛出液面脫離束縛而成為汽分子，所以液體在任何溫度下都能蒸發。液體的溫度升高，分子的平均動能增大，速度增大，從液面飛出去的分子數量就會增多，所以液體的溫度越高，蒸發得就越快

（二）液面表面積大小。如果液體表面面積增大，處於液體表面附近的分子數目增加，因而在相同的時間里，從液面飛出的分子數量就增多，所以液面面積越大，蒸發速度越快

（三）液體表面上方空氣流動的速度。當飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時，有可能被碰回到液體中來。如果液面上方空氣流動速度快，通風好，分子重新返回液體的機會越小，蒸發就越快。