蒸發蒸餾萃取分液

㈠ 分液，萃取，蒸餾的區別

分液，蒸餾來，蒸發，萃取的區源分：
1、分液
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
2、蒸餾
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
3、蒸發
液體溫度低於沸點時，發生在液體表面的汽化過程，在任何溫度下都能發生。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面的空氣流動等。蒸發量通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示。 「蒸發」除了表示一種物理現象外，由其本義通過聯想將失蹤、出走等也稱為「蒸發」。
4、萃取
指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。

㈡ 過濾，分液，蒸餾，萃取，蒸發的不同

過濾 是利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一專種操作方法。使用漏斗、濾紙屬等作為工具，將固體與液體分離。

分液 是利用物質的密度差異，將兩種互不相溶的液體分離開的一種操作方法。使用分液漏斗，並充分震盪後靜止將互不相溶的液體分離。

蒸餾 是利用液體混合物中各組分揮發性的差異，通過蒸發、冷凝的過程將組分分離的傳質過程。通過加熱、加壓（或不加壓），使混合物蒸發，並冷凝後導出獲得所需要產品。

萃取 是利用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，將組分分離的傳質分離過程。（詳細見http://ke..com/view/62582.htm）

以上四種都是利用各物質間的差異，使用各種不同方法將需要的物質從混合物中分離出來的過程。

而蒸發則是一種現象，是指發生在液體表面的一種汽化過程。它在任何溫度下都會發生。

㈢ 蒸餾和蒸發，分液和萃取怎麼區分，有的感覺是分液，確實萃取，

蒸餾一般是實驗用的，要器物才可以做。
蒸發是一種隨時都存在的，像在自然界中，表的蒸發每時每刻都在，溫度高時有，速度快，溫度低時有，速度慢而已。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。很簡單的分離液體的方法。就像把水中的油分出來，質量後果的會沉在下面，把上面的倒出來，就叫分液。
萃取，就復雜多了，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。
這四個都 是不同的

㈣ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(4)蒸發蒸餾萃取分液擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

㈤ 蒸餾,蒸發,過濾,萃取,分液,升華,那些是利用物理性質

都是物理性質：
蒸餾是利用兩種或兩種以上物質沸點的不同
蒸發是利用沸點
過濾是利用物質顆粒或分子大小
萃取是利用物質在不同溶劑里的溶解度大小
分液是利用物質的密度差異以及互溶性
升華是利用某些物質直接由固態變氣態的性質

㈥ 過濾，蒸發，蒸餾，萃取，分液，分離提純的依據

過濾
用於固液混來合的分自離
蒸餾
提純或分離沸點不同的液體混合物
萃取
利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法
分液
分離互不相溶的液體
蒸發
用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物
分液是根據密度進行分離的；
萃取是根據溶解度不同分離的；
蒸鎦是根據沸點不同分離的；
剩下幾個真不好說，樓主看上的吧。

㈦ 誰能幫我歸納一下物質的分離,提純,如分液,萃取,蒸發,蒸餾,他們各自的特點,舉些例子,

物質的復分離和提純（主要制是水樣）有：過濾,蒸餾,萃取（液液萃取）,濃縮富集
過濾：將水樣通過濾紙,分離出不溶解的物質和少量可溶物,比如測量COD,色度之前都要過濾；
萃取：主要是根據溶質在水中和萃取溶液（有機物,不溶於水）中的溶解度的不同,從水中分離出某種溶質,想得到的目標物質可以是萃取後的富集溶液,也可以是水樣.比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等.
蒸發：水由液態或固態轉變成汽態,逸入大氣中的過程稱為蒸發.蒸發只是一種物理現象,是普遍存在的,即使沒到達物質的沸點也有蒸發現象.
蒸餾：利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離叫蒸餾.蒸餾是一種提純物質的方法,利用物質的沸點不同使兩種或兩種以上物質分離提純.在蒸餾的過程中一定有蒸發現象存在,但蒸發的過程不一定是蒸餾.

㈧ 分液，蒸餾，蒸發，萃取，這四個怎麼區分

一、 分液

1、 原理：分液是把兩種不相溶的液體(且密度不同)分開的操作，如油和水的分離。

2、 適用范圍：適用於互不相溶的液體的分離，得到兩種單一液體或一種單一液體和一種混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然後再用分液的方法將其分開。

2、 適用范圍：適用於互不相溶的液體的分離，得到兩種單一液體或一種單一液體和一種混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2從它的水溶液(或碘水)中提取出來，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分離油和水，得到單一的油和水兩種液體。

㈨ 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽

1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。

例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。