Ⅰ 現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鈉溶液，請用實驗方法區分：___．
蒸餾水是純凈物，氯化鈉溶液中除了水之外，還有氯化鈉溶質，所以只要取兩種溶液少許進行蒸干，有固體殘留的是氯化鈉，無固體殘留的是蒸餾水，故答案為：取兩種溶液少許進行蒸干，有固體殘留的是氯化鈉，無固體殘留的是蒸餾水．
Ⅱ 氯化鈉溶液與蒸餾水的區別方法
1.蒸發水看有沒有晶體析出。
2.加入硝酸銀溶液看有沒有沉澱。
3.通電看通不通，NaCl溶液導電，純水不導電。
Ⅲ 如何鑒別蒸餾水和氯化鈉
鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液的方法：
物理方法：取一種溶液的樣品放入蒸回發皿中加熱蒸干，答若有固體物質剩餘的是氯化鈉溶液，若無固體剩餘的是蒸餾水。剩餘的則為另一種。
化學方法：取一種溶液的樣品加入試管中，然後滴加硝酸銀溶液，若有白色沉澱則為氯化鈉溶液，若無明顯現象則為蒸餾水。剩餘的則為另一種。
品嘗方法：用手指蘸取一種溶液放入口中品嘗，有鹹味的為氯化鈉溶液，沒有的為蒸餾水。剩餘的則為另一種。
Ⅳ 現有一瓶氯化鈉溶液和一瓶蒸餾水,請你用兩種不同的方法鑒別它們（步驟）
將兩者分別取樣，加入硝酸銀溶液，出現白色沉澱的是氯化鈉溶液，另一個則是蒸餾水。
將兩者分別取樣，置於蒸發皿加熱蒸發，有結晶析出的是氯化鈉溶液，另一個則是蒸餾水。
Ⅳ 區別氯化鈉和蒸餾水
A 因為，1、蒸發飽來和的有沉自淀生成的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 ， 2、測量密度大的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 ， 3、測導電性強的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 5、加入氯化鈉能溶解的是蒸餾水
Ⅵ 氯化鈉溶液和蒸餾水如何用化學方法鑒別
加AgNO3溶液，看有無沉澱生成
有沉澱的是NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Ⅶ 配置氯化鈉溶液時蒸餾水的溫度偏低為什麼會使溶液濃度偏小
那是因為蒸餾水的溫度越低，氯化鈉溶解度就越少，那麼溶液的質量分數就越小。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
Ⅷ 如何用 物理 生物 化學方法鑒別氯化鈉溶液與蒸餾水
物理：取等體積的液體裝在質量相等的燒杯中，放在調平的天平兩端，重的一頭為內氯化鈉溶液。
化學：分容別取出少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱的是氯化鈉溶液。
生物：取兩種液體各少量，滴在培養皿中，加入草履蟲，一會兒後用顯微鏡觀察，草履蟲集中的地方滴加的是水。