蒸餾水是酸鹼鹽中的哪一種

Ⅰ 酸鹼鹽組成分類性質

（酸、鹼、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 鹼中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√） 鹼中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i. 與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

iv. 與鹼反應生成鹽和水（一定反應）

v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）

7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、鹼的通性

由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應 （與前面相同）

③鹽與鹼反應 （與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）

凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

② 性質 與水反應（鹼可溶）

鹼性氧化物大多數不溶於水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2

工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物

有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色

BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱

CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。

⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl——

⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3

CaO中含有雜質是CaCO3

⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl；BaSO4、AgCl

14、制鹼

（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②鹼和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性鹼可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe

制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

Ⅱ 蒸餾水是常用的溶劑嗎

是的。 但多數酸鹼抄鹽的溶液都是以水作為溶劑的。當然也有膠體、濁液以及一些有機物也是以水為溶劑的。給你一些簡單的例子：鹽酸（HCl的水溶液），硫酸銅（CuSO4的水溶液），NaOH溶液（NaOH的水溶液）Fe(OH)3膠體（ Fe(OH)3的水溶液 ），有機物：醋酸(CH3COOH的水溶液） 同樣很多有機物也可作溶劑，如：苯，酒精，CCl4溶液等等。 O(∩_∩)O謝謝採納！

Ⅲ 寫出區別稀鹽酸和蒸餾水的五種不同化學方法

1，加較活潑金屬，如FE。````````2，加反應生成氣體的鹽，如Na2CO3``````3,加反應生回成沉澱的鹽答，如AgNO3````````4,加指示劑，如石蕊，變紅的是HCL.````````5,加適量金屬氧化物，如CuO.有黑色沉澱的是H2O

Ⅳ 蒸餾水是什麼

蒸餾水是一種純凈度很高的水，它是通過蒸發並冷凝水中低沸點的物質的手段，達到分離出更純凈的水的目的。蒸餾水可分為一次蒸餾水和多次蒸餾水，它經常用於化學實驗和醫療手術中。

蒸餾水是一種純凈度比較高的水，它經常在化學實驗、醫療手術中被使用，除此之外在與機器、電器相關的工作中也會使用到蒸餾水。

蒸餾水是指經過「蒸餾」這個熱力學分離工藝加工出來的水，蒸餾的過程可以不使用別的溶劑，而只是利用不同物質沸點不同的特性，此凱將水中低沸點的物質蒸森燃喚發並冷凝，以此達到分離它們效果。

蒸餾水可以分為一段歷次蒸餾水和多次蒸餾水，一次蒸餾水中大多還含有二氧化碳、有機物等物質，而多次蒸餾水中則可以藉助高錳酸鉀溶液等物除去水中的有機物、二氧化碳等物質，它也更加純凈。

Ⅳ 什麼是蒸餾水

蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水 。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。詞條詳細介紹了蒸餾的概念、蒸餾水、多次蒸餾水、蒸餾水的標准、製作方法、優點、用途；並且與去離子水、高純度水、超純水進行了對比分析。

一、蒸餾水分類

• 一次蒸餾水
  

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

• 多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

二、製作方法

自然界中的水都不純凈 ，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法，並配合以下一些措施，可以獲取質量較高的蒸餾水。

①排去初始餾分（約占原水的20%），因為揮發組分主要集中在初始餾分中。

②排去殘留部分（約占原水的20%），因為很多不揮發組分集中在殘留水中。

③添加某些物質以利於蒸餾。例如，添加NaOH，使水中的CO2變成難揮發組分，添加KMnO4可氧化水中的有機物。

三、用途

1.在生活中，一般和機器、電器相關的時候，蒸餾水的作用主要是它不導電，保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。

2.在醫葯行業[5]，蒸餾水的作用是因為低滲作用。用蒸餾水沖洗手術傷口，使創面可能殘留的腫瘤細胞吸水膨脹，破裂，壞死，失去活性，避免腫瘤在創面種植生長。

3.學校里的化學實驗，有些需要用蒸餾水，利用的就是蒸餾水無電解質，沒有游離離子，或是沒有雜質。你需要具體問題具體分析，看看是利用它不導電的性質，還是低滲作用，還是沒有其他離子，不會發生化學反應的作用。

Ⅵ 生活離不開酸鹼鹽，請回答下列問題：（1）今有①肥皂水 ②食鹽水 ③白醋 ④酒精 ⑤蒸餾水五種液體，

（1）①肥皂水呈鹼性，pH大於7，不能使使石蕊試液變紅；②食鹽水呈中性，pH等於版7，不能使石蕊試液變色；權③白醋呈酸性，pH小於7，能使石蕊試液變紅；④酒精呈中性，pH等於7，不能使石蕊試液變色；⑤蒸餾水呈中性，不能使石蕊試液變色，故填：①，③；
（2）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，生成的是碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）①酸和鹼能反應生成硫酸鋇，說明酸是硫酸，鹼是氫氧化鋇，故填：H₂SO₄，Ba（OH）₂；
②鹼和鹽能反應生成碳酸鋇，說明鹽中含有碳酸根離子，鹽和鹽能反應生成碳酸鋇沉澱，說明另一種鹽中含有鋇離子，故可能是氯化鋇和碳酸鈉的反應，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

Ⅶ 氫氧化鈉水溶液蒸餾時，蒸餾出的水中有哪些成分，蒸餾水是鹼性的嗎，ph是多少

蒸餾出來的水中，只有水啊。是中性的。是純凈的水。PH=7