飽和鹽水是蒸餾水嗎

A. 有兩杯液體一杯為飽和的食鹽水一杯清水請寫出兩種鑒別方法

①將少量食鹽分別加入兩杯液體中攪拌，若能溶解，則該杯液體是蒸餾水；若不能溶解，則該杯液體是飽和食鹽水．
②分別測定它們的密度，密度較大的是飽和食鹽水，密度較小的是蒸餾水．
③將新鮮菜梗（蘿卜等）分別放入兩杯液體中，新鮮菜梗（蘿卜等）變軟的是飽和食鹽水，新鮮菜梗（蘿卜等）變得更硬的是蒸餾水．
故答案可以是：①將少量食鹽分別加入兩杯液體中攪拌，若能溶解，則該杯液體是蒸餾水；若不能溶解，則該杯液體是飽和食鹽水；
②分別測定它們的密度，密度較大的是飽和食鹽水，密度較小的是蒸餾水．

B. 用三種方法辨別蒸餾水和食鹽水

有好多方來法可以鑒別自 最簡單的就是給它們分別加熱，看那個有晶體析出就是飽和鹽水，另外的就是蒸餾水。 用化學的方法鑒別就是分別滴加AgNO3,看那個有白色沉澱，有的就是飽和鹽水，應為AgNO3和NACL生成AgCl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水，沒味道的就是蒸餾水，呵呵~~

C. 用三種方法辨別蒸餾水和食鹽水

有好多方法可以鑒別
最簡單的就是給它們分別加熱，看那個有晶體析出就是內飽和鹽水，另外的就是蒸餾容水。
用化學的方法鑒別就是分別滴加AgNO3,看那個有白色沉澱，有的就是飽和鹽水，應為AgNO3和NACL生成AgCl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水，沒味道的就是蒸餾水，呵呵~~

D. 區分飽和食鹽水與蒸餾水的方法

物理方法區分：
1〉去少量溶液品嘗，鹹的是鹽水，無味的是蒸餾水；
2〉進行專蒸餾，若有晶體析出的是鹽水，屬沒有晶體析出的是蒸餾水；
3〉用鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上燃燒，若火焰為黃色則證明該溶液是鹽水，另一瓶就是蒸餾水。
化學方法區分：
分別去少量溶液裝入試管，向每個試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱產生，則原溶液是證明是鹽水，無現象的是蒸餾水。

E. 鑒別食鹽水和蒸餾水的5種方法

物理方法：
1、一直加熱，食鹽水會有晶體析出，蒸餾水不會；
2、取相等體積的兩種液體，同時往兩者里加食鹽，先有晶體不能溶解的就是食鹽水；
3、比較密度，食鹽水的密度比蒸餾水的要大一些；
4、比較導電性，食鹽水的導電性能好，蒸餾水不導電的。
化學方法：
1、加入硝酸銀，有白色沉澱生成的是食鹽水，蒸餾水沒有沉澱生成；
2、加入亞汞鹽，
食鹽水也能生成沉澱的，蒸餾水不會。

F. 兩杯無色的液體，一杯是蒸餾水，一杯是飽和食鹽水，請用三種不同的方法將它們區分開。

方法：

1. 分別添加溶質（食鹽）,不溶的是食鹽。

2. 稱重,食鹽水密度大,重點。

3. 取少許樣品於試管中，分別滴加硝酸銀,觀察現象，若產生白色沉澱,則是食鹽水；若無現象,則是蒸餾水。
   

4. 取適量樣品於蒸發皿中，蒸發結晶，若有白色晶體,則是食鹽水；若沒有白色晶體,則是蒸餾水。

5. 取適量樣品於電解池中，在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙,一段時間後觀察現象，若澱粉碘化鉀試紙變藍,則是食鹽水；若無現象,則是蒸餾水。

6. .嘗一下味道，食鹽水是鹹的，蒸餾水是無味的。
   
   

G. 科學 用光學顯微鏡能否區分蒸餾水與食鹽的飽和溶液為什麼

能，因為濃度不同，你看到的光影不同，折射率不同。
現在已經有了納米級的光學顯微鏡，也能看出區別，不過對於你這個題有點牽強
往裡面插根筷子通過不同折射率都能分辨出來

H. 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

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食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。