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蒸餾和萃取實驗的注意事項

發布時間:2024-04-02 07:34:50

A. 蒸餾和萃取的注意事項

蒸餾
加料:將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中,要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物,安好溫度計,溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。

加熱:用水冷凝管時,先由冷凝管下口緩緩通入冷水,自上口流出引至水槽中,然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰,蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時,溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓,使加熱速度略為減慢,蒸氣頂端停留在原處,使瓶頸上部和溫度計受熱,讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰,進行蒸餾。控制加熱溫度,調節蒸餾速度,通常以每秒1~2滴為宜。在整個蒸餾過程中,應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度,溫度計的讀數就是液體(餾出物)的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大,否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象,使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量,這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高;另一方面,蒸餾也不能進行得太慢,否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。

觀察沸點及收集餾液:進行蒸餾前,至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前,帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完,溫度趨於穩定後,蒸出的就是較純的物質,這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受,記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數,即是該餾分的沸程(沸點范圍)。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質,在所需要的餾分蒸出後,若再繼續升高加熱溫度,溫度計的讀數會顯著升高,若維持原來的加熱溫度,就不會再有餾液蒸出,溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少,也不要蒸干,以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反,先取下接受器,然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。

萃取:

萃劑原液互不溶,質溶程度不相同。充分振盪再靜置,下放上倒切分明。

解釋:

1、萃劑原液互不溶,質溶程度不相同:「萃劑」指萃取劑;「質」指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中,選萃取劑的原則是:萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶,溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度)。

2、充分振盪再靜置:意思是說在萃取過程中要充分震盪,使萃取充分,然後靜置使溶液分層。

3、下放上倒切分明:這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出,而上層液要從漏鬥口倒出。

熱氣冷水逆向行:意思是說冷卻水要由下向上不斷流動,與熱的蒸氣的流動的方向相反。

B. 蒸餾和萃取注意事項

蒸餾和萃取的實驗是高中階段兩個比較重要的實驗,有一些相關的注意事項,需要遵守如果不遵守,將會影響實驗,結果導致實驗失敗,下面我們一起來了解一下這些注意事項。

工具/材料

燒杯,酒精燈,分液漏斗

C. 結晶,蒸餾,萃取分液,洗氣的操作要點和注意事項

我對蒸餾和萃取相對比較熟悉,故詳細列出,其餘就列個大概,若覺得答案不錯,不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。

一,蒸餾: 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器?

蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同,除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶,冷凝管,酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管(承接器)、錐形瓶等。

2.注意問題:

(1) 實驗前,蒸餾燒瓶加入幾粒沸石(或碎瓷片)有什麼的作用?

防止液體暴沸
(2 )溫度計作用?插入到那個位置?

控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
(3) 產物收集方式?冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入?

冷凝收集;下進上出。
(4) 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質?

在100℃難揮發,不揮發的雜質

(5) 實驗開始和停止時,是先加熱還是先通冷凝水?

實驗開始時,先開冷凝水,後加熱。
實驗結束時,先停止加熱,後關冷凝水

二,萃取。
萃取:利用物質在不同溶劑中溶解度的不同,把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器:分液漏斗

使用注意:

1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞

4·關閉活塞要及時

萃取劑選擇條件:1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應

三,過濾
1、適用范圍 :
固體(不溶)— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四,結晶
蒸發結晶:根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶:溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 (密度不同)
2、主要操作步驟:
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六,蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。

②加沸石(碎瓷片)防止暴沸

③先開冷凝水再加熱。

④冷凝水下進上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

D. 蒸餾和萃取操作的實驗范圍的注意事項是什麼

蒸餾操作實驗注意事項:隔網加熱冷管傾,上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸,熱氣冷水逆向行。
萃取操作實驗注意事項:萃劑原液互不溶,質溶程度不相同。充分振盪再靜置,下放上倒切分明。

E. 完成蒸餾和萃取的實驗操作的儀器,注意事項及適合分離和提純的物質

很高興為你
一.蒸餾
主要儀器:蒸餾燒瓶(帶支管的),溫度計,冷凝管,牛角管,酒精燈,石棉網,鐵架台,支口錐形瓶,橡膠塞.
注意事項
操作時要注意
(1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上.
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少於1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進,上口出.
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點.
注意事項在蒸餾操作中,應當注意以下幾點:
(1) 控制好加熱溫度.如果採用加熱浴,加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度,否則難以將被蒸餾物蒸餾出來.加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多,蒸餾速度越快.但是,加熱浴的溫度也不能過高,否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓,有可能產生事故,特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意.一般地,加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃.整個蒸餾過程要隨時添加浴液,以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分.
(2) 蒸餾高沸點物質時,由於易被冷凝,往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中.因此,應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等,保證蒸餾順利進行.
(3) 蒸餾之前,必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓,以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分.
(4) 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶.沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體,或沸點雖在150℃以下,對熱不穩常壓的簡單蒸餾.對於沸點在定、易熱分解的液體,可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾.
蒸餾條件:1.液體是混合物.2.各組分沸點不同.
常見物質 一般液態有機物 互溶 用蒸餾
例如 1.苯和甲苯
2.除雜:乙醇(乙酸):加氫氧化鈉 然後蒸餾 乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,
乙酸鈉和乙醇沸點相差很大,用蒸餾
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分離 用蒸餾
哪些常見物質沸點相差30度以上,不是很多,多積累多看,就記住了
二.萃取
儀器:分液漏斗
注意事項
1.\x05查漏,
2.\x05所放入分液漏斗液體量不能超過容積的3/4,
3.\x05震盪液體時隔兩到三分鍾就要放一次氣
4.\x05放液體要通氣,
5.\x05長時間不用干凈,塞芯與塞槽之間放一紙條,以粘連.
從萃取原理看萃取劑和原溶劑互不混溶 ,萃取劑和溶質互不發生反應 ,溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度 .
常見萃取劑:甲苯,二氯甲烷,三氯甲烷,汽油,乙醚,直餾汽油,正丁醇,四氯化碳,苯,四氯化碳,酒精,煤油,己烷,環己烷…….不要忘記,水是最廉價、最易得的萃取劑.如:用四氯化碳萃取碘水中的碘
中學階段,常用的,最最常用的萃取劑就是四氯化碳了,主要用於萃取水中溶解的CL2、Br2、I2這些

F. 化學蒸餾萃取分液操作步驟注意事項

萃取分液操作步驟。 (1) 查漏;(2)加葯品;(3)倒振;(4)靜置;(5)放液。 2.操作注意點。 (1...放液時,勿把漏斗中內的上層液容體放出; (4) 下層液體從漏斗下部放出,上層液體從漏鬥上部倒出。

G. 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念,儀器、還有注意事項

萃取:概念:利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理:溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾:概念:利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱,控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理:混合物中各組分沸點的不同。
分液:概念:溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理:溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

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