『壹』 阻垢劑的作用
阻垢劑的作用和原理如下：
阻垢劑的作用：
1、絡合增容。阻垢劑在水中能夠與鈣鎂離了形成穩定的可溶性鰲合物，將更多的鈣鎂離子穩定在水中，從而增大了鈣鎂鹽的溶解度，抑制了垢的沉積。
2、雙電層作用機理等。在生長晶核附近的擴散邊界層內富集，形成雙電層並阻礙垢離子或分子簇在金屬表面凝結。
3、晶格畸變。加入阻垢劑後，試劑吸附在晶體上並摻雜在晶格的點陣中，對無機垢的結晶形成了干擾，使晶體發生氏並畸變，或使大晶體內部的應力增大，從而使晶體易於破裂，阻礙了垢的生長。
4、再生脫膜抑制。試劑能在金屬傳熱面上形成一種與無機晶體顆粒共同沉澱的膜，當這種膜增加到一定厚度後，在傳熱面上破卜孝裂，並帶一定大小的垢層離開傳熱面由於這種膜的不斷形成和破裂，使垢層的生長受到抑制。
阻垢劑的原理：
阻垢劑內含有效阻垢成分，利用污垢和酸根反應的原理，在去除污垢的同時又增加了型核稿亮度，確保阻垢的效果，這是一種環保的除垢試劑，在工業上有著較為廣泛的應用。
『貳』 告急!!!!!!!!!硫酸鹽水垢如何化學清洗是葯廠的硫酸鹽類.
美國斯諾克石油技術公司經過多年的實驗研究，發現在油田中為了防止硫酸鋇、硫酸鍶的生成，可以使用化學方法來解決。比如二亞已基三胺戊醋酸（簡稱為DTPA混合溶劑），這種化學溶劑就能有效地溶解硫酸鋇、硫酸鍶。
一． 處理方法
1．螯合劑的添加劑
目前，通常大量使用的除硫酸垢的溶劑是典型的聚胺羥酸類溶劑。DTPA混合溶劑就是其中的一種，而且被油田應用所證實。雖然螯合劑在作用過程中需要加入大量的其它化學添加劑，而且在系統中還需要大量的水，從而導致費用較高。然而，只有螯合劑是捕捉、控制溶劑中低價金屬無機離子的最有效的方法。硫酸鋇、硫酸鍶的結垢必須使用強力的DTPA混合溶劑。
2．處理程序
以下步驟能有效地幫助除去硫酸鋇、硫酸鍶的結垢：
1） 調整溶液的PH值；
2） 在實際使用過程中，溶液中一般螯合劑的用量和金屬離子量的摩爾比至中少為為1：1，低於此臨界值則無效。例如：溶解1克的硫酸鋇，就在1生溶液中加入至少1.68克的DTPA；
3） DTPA的反應速度和性能隨溫度的增加而加快。通常情況下，溫度越高，DTPA的反應性能越好。至少使溶液溫度保持在60℃以上；
4） 還有其他一些方法可以縮短除垢時間，比如循環或定期泵入溶劑的方法；
5） 一般情況下，除去硫酸鋇、硫酸鍶的結垢則需要幾天的接觸反應時間；
二． 用量計算
1．反應：硫酸鋇（BaSO4） DTPA→(BaDTPA)2+SO42
2．用量：如果摩爾比為硫酸鋇／DTPA＝1／1.5，經計算，在30升水中除去1公斤的硫酸鋇，需要2.5公斤的DTPA混合溶液。
3．其他化學添加劑。
『叄』 反滲透膜元件常見的污染物有哪些
來反滲透膜會受到給水中可能存源在的懸浮物或難溶鹽的污染，這些污染中最常見的是碳酸鈣沉澱、硫酸鈣沉澱、金屬(鐵、錳、銅、鎳、鋁等)氧化物沉澱、硅沉積物、無機或有機沉積混合物、NOM天然有機物質、合成有機物(如：阻垢劑/分散劑，陽離子聚合電解質)、微生物
(藻類、黴菌、真菌)等污染。
『肆』 蒸箱除垢後,水箱水是淡藍色，怎麼回事
你可以去了解一下，什麼金屬是藍色的。答案很肯定，是銅的氧化物，也就是二價銅。
水垢是自來水產生的，是一種混合物，裡面有鐵離子、銅離子、鈣離子，各種金屬離子。具體含量，要根據當地實際情況來判斷。
蒸箱內部的銅管、鐵管（蒸箱主要的加熱器）、水箱，再附著了水垢的時候。
除垢過程中，遇酸就被氧化了。產生的溶液，要嘛就是無色透明的（裡面溶解了鈣）、要麼就是淡黃色的（裡面溶解了鐵）、要嘛就是藍色的（裡面溶解了銅）、紅色的。
這說明兩方面原因：
1、除垢劑放多了，濃度太高了，「過分的」除垢。
2、實際水垢可能不多。
3可能蒸箱的內部做工，相對來說不好。（並不是針對誰，而是小編做了市場調查。）
針對第三點，小編重點講講。市面上，目前萬元價位段的蒸箱內膽是搪瓷材質的（摸起來有紋理質感），更加耐用，耐酸鹼腐蝕。隨之內部做工（加熱銅管）也更好。
而介於5K-1W價位段的蒸箱（買的人最多的價位段），基本上都是不銹鋼內膽（摸起來光滑）（甚至根據細分價位段來，不銹鋼的材質也有區別，有比較差的不銹鋼 也有比較好的不銹鋼，你們懂的廠家也要利潤的）。
這樣一來，你們自然就知道了，相對搪瓷而言會不耐腐蝕。可能除垢了之後，就會有人反映內膽的金屬光澤沒了。其實都是正常現象。而他們的內部做工自然比不上高價位的內部做工。除垢的時候，把鐵離子、銅離子，氧化析出來，也是正常的。
所以，請放心使用吧。只要蒸汽是正常的，拿一個家裡的「食品」做樣品，蒸一下，看看是否正常，蒸汽有沒有異味，積水有沒有不正常的情況出現就好了。
『伍』 反滲透專用阻垢劑有國家標准嗎
這個是有標準的，一般加葯量為5-10mg/L，推薦的劑量范圍內，可控制絕大多數以下類型的結垢：碳酸鈣、硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸鍶、氫氧化鐵、氫氧化鋁及硅。
『陸』 請問電廠都用什麼類型的鍋爐
發電廠用抄的鍋爐一般是比較大襲的，我們的是2023T/H蒸發量的爐子，國內的鍋爐生產廠家比較大的有哈爾濱鍋爐廠、上海鍋爐廠、四川東方鍋爐廠，算是國內三家最大的了。
其它的鍋爐還有循環硫化床的，形式都不一樣。建議你去買一本《電站鍋爐》，那裡面有比較詳細的介紹。
『柒』 化學高考基礎題
(時間：60分鍾滿分：100分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．下列敘述正確的是()
A．一般認為沉澱離子濃度小於10－5 mol/L時，則認為已經沉澱完全
B．反應AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶於水
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉澱溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應速率很高的化學反應才能應用於工業生產
解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項錯誤；化學反應能否應用於工業生產與反應速率無必然聯系．
答案：AB
2．下列說法不正確的是()
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由於Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉澱在一定條件下可轉化為CuS沉澱
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同溫度下不同的難溶電解質，溶度積常數不同，這是由物質本身的性質決定的，對同一難溶電解質來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響．同種類型的難溶電解質Ksp越小，溶解度越小．
答案：D
3．(2011•衡陽月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉澱，然後向白色沉澱中滴加CuSO4溶液，發現沉澱變為黑色，則下列說法不正確的是()
A．白色沉澱為ZnS，黑色沉澱為CuS
B．上述現象說明ZnS的Ksp小於CuS的Ksp
C．利用該原理可實現一種沉澱轉化為更難溶的沉澱
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液後，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS轉化為黑色CuS沉澱，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 項錯誤．
答案：B
4．(2010•廣東調研)下表是五 種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是 ()
化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉澱
C．沉澱溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大
解析：由溶度積可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小於AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正確．鹵化銀的溶解度按Cl―→I依次減小，D不正確．
答案：D
5．下列說法中正確的是()
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉澱變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：A項中Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯誤；B項中加入 NaCl，增大了Cl－的濃度，平衡左移，同時Na＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；根據沉澱的轉化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D錯誤．
答案：C
6．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉澱 溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是()
A．溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO2－4)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K後變為不飽和溶液
解析：A項，Ksp只與溫度有關，與濃度的大小無關；C項，a點在283 K線下，應為不飽和和溶液；D項，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K 後，因363 K時的Ksp小於283 K時的Ksp，故溶液變為過飽和溶液．
答案：B
7．下列有關沉澱溶解平衡的說法正確的是()
A．Ksp(AB2)小於Ksp(CD)，則AB2的溶解度小於CD的溶解度
B．在氯化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉澱可轉化為碘化銀沉澱
D．在碳酸鈣的沉澱溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
解析：利用溶度積比較難溶電解質的溶解度大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質才可以直接比較，A錯誤；Ksp不受濃度影響，只與溫度有關，B錯誤；加入KI固體，Ag＋與I－更易結合生成溶解度更小的AgI沉澱，C正確；在碳酸鈣中加入稀鹽酸，CO2－3與H＋結合，使溶解平衡向右移動，D錯誤．
答案：C
8．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
解析：根據沉澱轉化一般規律：溶解度小的沉澱易轉化為溶解度更小的沉澱，故由反應(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反應(2)知Cu(OH)2＞CuS.
答案：A
9．(2011•錦州高三期末)已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉澱—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，濃度積常數Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有關說法不正確的是()
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質的量不變
B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2溶度積常數Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca(OH)2沉澱析出
解析：飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應，飽和溶液中水減少，析出氫氧化鈣固體，溫度不變，飽和溶液中溶質質量分數不變，密度不變，離子的物質的量濃度不變，但是溶液中鈣離子的物質的量減少，A項錯誤．
答案：A
10．(2011•海南模擬)已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說法正確的是()
A．同溫度下，CuS的溶解度大於ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1. 3×10－35 mol•L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發生
D．除去工業廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉澱劑
解析：根據Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯誤．B選項中 c(Cu2＋)＝KspCuScS2－，由於0.1 mol•L－1的H2S中，c(S2－)遠遠小於0.1 mol•L－1，故Cu2＋濃度的最大值大於1.3×10－35 mol•L－1，B錯誤．C項中，由於CuS不溶於酸，故該反應可以發生，C錯誤．D項中，根據FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由於Ksp(CuS)小於Ksp(FeS)，故Cu2＋會與S2－結合生成CuS，D正確．
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11．(12分)(2011•深圳第一次調研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶於水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.
(1)根據以上信息，判斷A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________．
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填「增大」「減小」或「不變」)．
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為__________________．
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填「能」或「否」)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度積常數為：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝KspAgX，同理：S(AgY)＝KspAgY，S(AgZ)＝KspAgZ，根據Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).
(2)AgY的飽和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固體後，c(Ag＋)增大，平衡向左移動，c(Y－)減小．
(3)2 5℃時，飽和AgY溶液的溶解度為S(AgY)＝KspAgY＝1×10－6 mol/L.而此時所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM•V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.
(4)因為Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能夠實現AgY向AgZ的轉化．
答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
(2)減小(3)1.0×10－6 mol /L
(4)能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)
12．(12分)(2011•廣州市綜合測試)沉澱的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉澱溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(Ksp)．
已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.
(1)將濃度均為0.1 mol•L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌後過濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.取100 mL濾液與100 mL 2 mol•L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.
(2)醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強(p H約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶於酸的原因是________________
________________(用沉澱溶解平衡原理解釋)．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol•L－1.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO3，而後用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為___________________________________．
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：________________________________________.
解析：(1)因為濃度均為0.1 mol/L，則生成BaSO4沉澱，構成沉澱溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL濾液與100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合後，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只與溫度有關，則根據Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.
(2)對於平衡BaSO4(s) Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋對其沒有影響；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，則BaCO3溶解，生成BaSO4沉澱，根據Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，殘留在胃液中的Ba2＋濃度為2×10－10 mol/L.
(3)相同條件下，CaCO3的溶解度小於CaSO4，溶液中更易生成溶解度較小的沉澱．
答案：(1)1×10－51×10－10
(2)對於平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO2－4的濃度，故平衡不能向溶解方向移動2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)
②CaSO4存在沉澱溶解平衡，加入Na2CO3溶液後，CO2－3與Ca2＋結合生成CaCO3沉澱，Ca2＋濃度減少，使CaSO4的沉澱溶解平衡向溶解的方向移動
13．(12分)如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)2－4離子物質的量濃度的對數，回答下列問題．
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：_________
_______________________________________________________________.
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________.
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Z n2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是___________
_____________________________________________________________．
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以製得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/
(mol•L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
c(PbCl2)/
(mol•L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小後又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol•L－1鹽酸中的溶解度小於在純水中的 溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶於飽和食鹽水
解析：(1)由圖可知：pH在8.0～12.0時，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0時，Zn(OH)2轉化為Zn(OH)2－4.
(2)Ksp＝c(Zn2＋)•c2(OH－)，當pH＝7時，c(Zn2＋)＝10－3 mol•L－1，即Ksp＝10－3•(10－7)2＝10－17.
(3)由圖知，應控制pH范圍8.0～12.0.
(4)由表中數據可知，當Cl－濃度由小變大時，PbCl2的溶解度會先變小後變大，說明當Cl－增加到一定濃度時，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度．
答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17
(3)8.0～12.0(4)ABCD
14．(14分)(2010•海南中學模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L－1)如圖所示．
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________．
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH______________.
A．＜1B．4左右C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填「能」或「不能」)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________________．
(4)要使氫氧化銅沉澱溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：____________ _____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________．
A．NaOHB．FeSC．Na2S
解析：由圖可知，在pH＝3時溶液中不會出現Cu(OH)2沉澱．
(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉澱，因此pH應保持在4左右．
(3)從圖示關系可看出，Co2＋和Ni2＋沉澱的pH范圍相差太小，不能通過調控pH而達到分離的目的．
(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水後生成難電離的[Cu(NH3)4]2＋，促進Cu(OH)2的溶解．
(5)要使三種離子生成沉澱，最好選擇難溶於水的FeS，使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉澱，同時又不會引入其他離子．
答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉澱的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B
『捌』 影響油田水結垢的因素是什麼
油田水結垢的主要有如下因素：
一、油水混合物中含有大量的鈣、鎂、鐵、鋇鍶等金屬離子，與水中的碳酸根、硫酸根等在一定壓力、溫度下，極容易結合並析出，形成碳酸鈣、硫酸鈣、硫酸鋇鍶等沉澱在油管道壁上，形成結垢。
二、原油中含有大量有機膠體和礦質膠體，與結垢析出物混合，更加容易附著在管道壁。
三、生物粘泥、蠟狀物質、固體顆粒物的附加作用。
另外，隨著近期環保要求和用水條件尤其是近些年大量使用壓裂采出液進行二次甚至是多次回注，加劇了結垢傾向，也對常規阻垢劑是個極大的挑戰。
目前油田開采過程中，面對水力壓裂使用大量的水資源和壓裂返排液污染嚴重的問題，無論從成本還是從環保考慮，返排液的重復利用都是油氣田工業發展的未來趨勢。
在返排處理液的再次使用過程中，因為反排液中含有大量的Ca2+、Mg2+、Fe2+等二價離子的存在：
1、對稠化劑的起黏和抗溫性能產生較大影響。
2、因為反排處理液中含有的大量鈣、鎂離子與碳酸根、硫酸根離子，在一定濃度和溫度下，極易垢狀沉澱，所以直接使用反排液製成壓裂液再次注入地下過程時，容易結垢堵塞支撐裂縫導流通道，很大程度降低壓裂增產效果，造成減產甚至停產的情況。
針對以上問題，我司與西南石油大學、中國石油大學、西安石油大學等院校，針對國內長慶油田、大慶油田、西南油氣田、克拉瑪依油田等多個油田區塊，不同反排處理液的復雜情況，經過多年深入分析、實驗模擬、現場應用，開發了應用於不同反派處理液環境、不同壓裂液配方的螯合添加劑，不僅有效的降低了反排液中的Ca2+、Mg2+、Fe2+等離子對壓裂液起黏、抗溫的影響，並解決了回注通道的腐蝕、結垢問題，特別13370我們公司990396開發的QH-7510產品，經油氣院劑多家油田單位評測，在有效提高壓裂液性能的基礎上，已達到阻垢率：碳酸鈣＞95%、硫酸鈣＞95%、硫酸鋇＞95%的優良效果，省去了回注水、集輸管道的緩蝕劑、阻垢劑的二次添加，減少現場人工的加葯勞動強度，切合油田添加劑綜合性發展的方向。
作者-魏信：cq17311。