❶ 乙醇和四氯化碳溶液用蒸餾分離的原理是
先用萃取,將乙醇和四氯化碳混合物溶於水.乙醇會進入水中,而與四氯化碳分離出來.然後在用蒸餾的方法分離酒精與水.
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離．
分液使用的儀器是分液漏斗．
分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下．在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來．
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
❷ 能用.☆提個小問：為什麼不直接用蒸餾分離碘水溶液
因為碘易復升華。
蒸餾制時，升華的碘會附著在裝置內部表面，之後隨著冷凝的水流到收集裝置中依然是碘水。
此外，實驗室蒸餾操作用於分離沸點不同的兩種液體，固液分離應當用蒸發皿加熱，但是由於碘易升華，所以依然無法用蒸發皿蒸去水來完成分離的目標。
所以，目前分離碘水溶液最佳的方法是用四氯化碳萃取碘水溶液。
❸ 溶液可以用蒸餾的方法分離嗎
溶液可以來用蒸餾的方法分離
溶液源是溶質溶解在溶劑中形成的均一、穩定的混合物，溶質是以分子或離子的形式與溶劑的分子均勻混合在一起。過濾是分離固體與液體的操作，因為用過濾法不能分離溶質惡化溶劑。蒸發可以將溶劑蒸發除去，得到溶質，實現溶質與溶劑的分離。蒸餾是利用液體混合物的沸點不同，進行分離。溶劑一般是水，水的沸點比大多數固體溶質的沸點低，蒸餾可以實現分離。如果是兩種液體相互溶解，這兩種液體的沸點不同，也可以用蒸餾法分離。結晶是溶質從溶劑中析出的過程，將晶體過濾，即可實現質與溶劑的分離。
❹ 為什麼不能用蒸餾法除去乙醇中的水，而可以分離酒精和水
低濃度的乙抄醇水溶液是可以用蒸餾法分離的，只是不能完全分離，只能得到95%的酒精。這是因為兩種互溶液體的混合液有共沸點，在達到共沸點時乙醇和水會同時氣化，所以就要加入生石灰來幫助除去水，以達到分離的目的。
❺ 混合溶液中的各組分可用簡單蒸餾方法將其完全分離嗎
很難完全分離。
簡單蒸餾適合相對揮發度差距較大的組分之間的分離。
但是組分多了以後，相互之間可能存在共沸等情況，再通過簡單蒸餾，就很難實現完全分離了。
❻ 如何將混合溶液進行蒸餾和分離
兩種液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分內離，因過濾用來分離容固液混合物，分離兩種相互溶解的液體，可根據沸點不同進行蒸餾、分餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可採用萃取的方法
❼ 為什麼工業酒精不能直接蒸餾製取無水酒精而39%的乙醇溶液可以通過蒸餾的方法分離水和酒精
蒸餾法分離水和酒精，只是粗提純，只能提高酒精濃度，有極限，不能製取無水酒精。
因為水與酒精沸點差別不大、蒸汽壓差別不大，且水分子與乙醇分子能形成氫鍵，結合力強。
工業酒精基本都是95%以上的濃度，這個濃度下，用蒸餾法分離效果基本等於零。
用高濃度酒精製取無水酒精，一般採用生石灰（氧化鈣CaO）。生石灰極易吸水，生成熟石灰（氫氧化鈣Ca(OH)₂），達到脫水的目的。