工業乙醇的簡單蒸餾實驗總結與討論

① 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

(1)工業乙醇的簡單蒸餾實驗總結與討論擴展閱讀

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

② 閰掔簿钂擱忕殑瀹為獙姝ラ

璁板ソ娓╁害錛屽嚑搴﹀紑濮嬩簡娌歌吘銆傚嚑搴﹀紑濮嬩簡鍒嗛忋傝捀棣忓嚭鏉ョ殑鍒嗛忎綋縐澶氬皯錛屽氨琛屼簡銆
涔欓唶鐨勮捀棣忓強娌哥偣嫻嬪畾
涓錛庡疄楠岀洰鐨
1銆佷簡瑙ｇ敤钂擱忔硶鍒嗙誨拰綰鍖栫墿璐ㄥ強嫻嬪畾鍖栧悎鐗╂哺鐐圭殑鍘熺悊涓庢柟娉曘
2銆佽緇冭捀棣忚呯疆鐨勫畨瑁呬笌鎿嶄綔鏂規硶錛岃佹眰鏁撮綈銆佹ｇ『銆
3銆佹帉鎻″父閲忔硶鍜屽井閲忔硶嫻嬪畾娌哥偣鐨勫師鐞嗗拰鏂規硶銆佽捀棣忎笌娌哥偣嫻嬪畾鐨勫師鐞嗐
浜岋紟瀹為獙鍘熺悊
钂擱忔槸鍒嗙誨拰鎻愮函娑蹭綋鏈夋満鐗╄川鐨勬渶甯哥敤鏂規硶涔嬩竴 娑蹭綋鍔犵儹鏃惰捀奼藉帇灝遍殢鐫娓╁害鍗囬珮鑰屽姞澶э紝褰撴恫浣撶殑钂告苯鍘嬪炲ぇ鍒頒笌澶栧帇鐩哥瓑鏃訛紝浼氭湁澶ч噺姘旀場浠庢恫浣撳唴閫稿嚭錛屾恫浣撴哺鑵俱傝繖鏃剁殑娓╁害縐頒負娑蹭綋鐨勬哺鐐廣
钂擱忔槸灝嗘恫浣撳姞鐑鍒版哺鑵撅紝浣挎恫浣撳彉涓鴻捀奼斤紝鐒跺悗浣胯捀奼藉喎鍗村啀鍑濈粨涓烘恫浣撹繖涓や釜榪囩▼鐨勮仈鍚堟搷浣溿傚洜涓虹粍鎴愭恫浣撴販鍚堢墿鐨勫悇緇勫垎鐨勬哺鐐逛笉鍚岋紝褰撳姞鐑鏃訛紝浣庢哺鐐圭墿璐ㄥ氨鏄撴尌鍙戱紝鍙樻垚姘旀侊紝楂樻哺鐐圭墿璐ㄤ笉鏄撴尌鍙戞苯鍖栵紝鑰岀暀鍦ㄦ恫浣撳唴錛岃繖鏍鳳紝鎴戜滑灝辮兘鎶婃哺鐐瑰樊鍒杈冨ぇ錛堣嚦灝30鈩冧互涓婏級鐨勪袱縐嶄互涓婃販鍚堟恫浣撳垎寮錛屼互杈懼埌綰鍖栫殑鐩鐨勩傚悓鏃訛紝鍒╃敤钂擱忔硶錛屽彲浠ユ祴瀹氭恫浣撴湁鏈虹墿鐨勭函搴︼紝姣忎竴縐嶇函鐨勬恫浣撴湁鏈虹墿璐錛屽湪騫沖父鐘跺喌涓嬶紝閮芥湁鎮掑畾鐨勬哺鐐癸紙鎮掓哺娣峰悎鐗╅櫎澶栵級錛岃屼笖鎮掑畾娓╁害闂撮殭灝忥紙綰綺規恫浣撶殑娌哥▼涓鑸涓嶈秴榪1-2鈩冿級錛涘綋鏈夋潅璐ㄥ瓨鍦錛屽垯娌哥偣浼氭湁鍙樺寲錛堟湁鏃跺崌楂橈紝鏈夋椂闄嶄綆錛屾牴鎹鏉傝川娓╁害楂樹綆浜屽彉鍖栵級錛岃屼笖娌哥偣鐨勮寖鍥翠篃浼氬姞澶с
娌哥偣鐩歌繎鐨勬湁鏈虹墿錛岃捀奼藉帇涔熻繎浜庣浉絳夈傚洜姝わ紝涓嶈兘鐢ㄨ捀棣忔硶鍒嗙伙紝鍙鐢ㄥ垎棣忔硶鍒嗙伙紱瀵逛簬娌哥偣楂樸佸彈鐑鏄撳垎瑙ｇ殑鐗╄川錛屽彲鐢ㄥ噺鍘嬭捀棣忔垨姘磋捀姘旇捀棣忔潵鍒嗙繪彁綰銆
涓夛紟涓昏佽嵂鍝佸強浠鍣
1.宸ヤ笟閰掔簿錛堟淮鍑犳淮綰㈡睘鎴栧叾浠栨湁鑹茬墿錛20ml錛堣捀棣忕敤錛
2.鐑х摱錛50ml錛夛紝钂擱忓ご錛屾俯搴﹁★紙100鈩冿級錛屽喎鍑濈★紝鎺ュ紩綆★紝涓夎掔摱
3.閾佸す錛岄搧鐜錛岄厭綺劇伅錛屾哺鐭籌紝閲忕瓛錛50ml錛夛紝閾佸彴
鍥涳紟瀹為獙姝ラ
1銆佹竻媧楁墍鏈夎捀棣忚呯疆錛屽苟鐢ㄩ噺絳掗噺鍙20ml宸ヤ笟閰掔簿瑁呭叆鐑х摱涓錛屽啀鏀懼叆2-3棰楁哺鐭熾
2銆佸畨瑁呰捀棣忚呯疆銆傞栧厛灝嗘墍闇瑕佺殑钂擱忚呯疆鍧囧噯澶囬綈鍏錛堝備笂浠鍣錛夛紝鍏堜粠鐑婧愶紙閰掔簿鐏錛夊勫紑濮嬶紝鐒跺悗鈥滅敱涓嬭屼笂錛岀敱宸﹀埌鍙斥濄傚湪涓閾佹灦鍙頒笂錛屼緷嬈＄敱涓嬪線涓婂畨鏀劇儹婧愩佺煶媯夌綉銆佺儳鏉錛堝唴鐩涙斁澶у崐鏉鐨勮嚜鏉ユ按錛夈佺儳鐡訛紙鍐呯洓鏀20ml鐨勫伐涓氶厭綺撅紝鍐嶅姞鍏2-3棰楁哺鐭籌級浠ュ強娓╁害璁★紱鍐嶄粠宸﹀埌鍙蟲帴涓婂喎鍑濈★紝鐢ㄥ彟涓涓閾佹灦鍙板皢鍐峰嚌綆′腑闂村す浣忎互鍥哄畾錛屽啀鎺ヤ笂鎺ュ紩綆★紝灝嗘帴寮曠￠氬叆閿ュ艦鐡朵腑錛屽湪鍐峰嚌綆′笂鎺ヤ笂涓ゆ牴鑳剁★紝涓嬬鎺ュ埌姘存簮涓婏紝涓婄
鏀懼叆姘存Ы涓銆傛暣涓瑁呯疆瑕佹眰鍑嗙『絝姝ｏ紝鏃犺轟粠姝ｉ潰榪樻槸渚ч潰瑙傚療錛屽叏濂椾華鍣ㄤ腑鍚勪釜浠鍣ㄧ殑杞寸嚎閮借佸湪鍚屼竴姘村鉤闈㈠唴錛涙墍鏈夌殑閾佸す鍜岄搧鏋墮兘搴斿敖鍙鑳芥暣榻愬湴鏀懼湪浠鍣ㄧ殑鑳岄儴銆
3銆佸紑濮嬭瘯楠屻傞栧厛鐢ㄦ墦鐏鏈虹偣鐕冮厭綺劇伅錛岃皟鏁撮搧鍙扮殑楂樺害錛岀敤閰掔簿鐏鐨勫栫劙緇欑儳鏉鍔犵儹錛岀洿鍒伴氳繃姘存盪鍔犵儹浣跨儳鐡朵腑鐨勯厭綺懼紑濮嬫哺鑵懼苟鏈夋恫浣撻忓嚭錛屽紑濮嬭皟鏁撮厭綺劇伅鐨勯珮搴︼紝浣挎恫浣撻忓嚭閫熷害涓烘瘡縐掗挓1-2婊翠負瀹滐紝褰撻熷害瓚嬩簬騫寵鏃訛紝鐢ㄨ℃椂鍣ㄥ紑濮嬭℃椂錛屾ゆ椂錛屽苟閲嶆柊鎹涓涓閿ュ艦鐡舵潵鎺ユ敹棣忓嚭娑蹭綋錛屽苟璁板綍涓嬫ゆ椂鐨勬俯搴︺傞氳繃瑙傚療閿ュ艦鐡朵腑棣忓嚭娑蹭綋鐨勪綋縐錛屽綋宸涓嶅氳揪鍒版湁2ml鏃訛紝鍐嶆崲涓婂彟涓涓閿ュ艦鐡舵敹闆嗭紝騫惰板綍涓嬫ゆ椂鐨勬椂闂翠互鍙婅捀棣忔皵浣撶殑娓╁害錛岀敤閲忕瓛閲忓嚭鎹涓嬫潵鐨勯忓嚭娑蹭綋鐨勪綋縐騫惰板綍銆傚氨榪欐牱鍙嶅嶆敹闆嗚板綍錛屽緟鍒扮儳鐡朵腑鐨勫伐涓氶厭綺懼樊涓嶅氳捀棣忓畬鍏錛岀伃鎺夐厭綺劇伅錛屽仠姝㈠疄楠屻
4銆佸皢鎵鐢ㄧ殑钂擱忎華鍣ㄦ媶涓嬫潵錛岀敤姘存礂騫插噣錛屾斁浼氫箣鍓嶅幓鐨勫湴鏂癸紝娉ㄦ剰鍒灝嗙幓鐠冧華鍣ㄥ紕鍧忋傚啀灝嗗疄楠屾岄潰鎵撶悊騫插噣銆
瀹為獙緇撴灉
V鎬=18.5ml 鎵浠ュ叾鍥炴敹鐜囦負錛歶= (V鎬/20)鈺100% 浠ｅ叆鏁版嵁寰 u=(18.5/20) 鈺100%=92.5%

③ 蒸餾得無水乙醇原理

（1）本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。如果塞緊回,迴流系統就成了封閉答系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。

④ 關於乙醇蒸餾實驗的問題

因為酒精溫度計是利用酒精受熱體積膨脹來測量溫度的，溫度達到乙醇的沸點後，溫度將不再升高，所以酒精溫度計是不會失效的 (另外溫度計是封閉的，酒精不可能跑出去)

酒精和水的混合液與蒸汽中所含酒精濃度均為95．57％(重量)或97.60%(容量)，此時的沸點為78．15℃，這沸點較純酒精沸點78．3℃，水的沸點100℃都低，故蒸餾到這濃度時，蒸汽中的酒精含量就不會再增加了。這沸點稱之為最低恆沸點，該組分的混合物稱恆沸混合物。

⑤ 酒精蒸餾的實驗報告

一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。

⑥ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理

將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯回合操作稱為蒸答餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

⑦ 宸ヤ笟涔欓唶鐨勮捀棣忓疄楠屽師鐞

宸ヤ笟涔欓唶鐨勮捀棣忓疄楠屽師鐞嗗備笅錛

鏅閫氳捀棣忕殑鍘熺悊鏄錛氶氳繃娌哥偣宸灝嗙墿璐ㄥ敖鍙鑳藉垎紱伙紝鍐嶅喎鍑濅互鍒嗙繪暣涓緇勫垎錛屾槸钂稿彂鍜屽喎鍑濅袱縐嶅崟鍏冩搷浣滅殑鑱斿悎銆備絾鐢變簬鍒嗗瓙鏃犺勫垯榪愬姩錛屾湁絀洪棿鐨勫湴鏂瑰畠浠閮戒細鍘伙紝钂擱忎駭鐗╅噷鎴栧氭垨灝戞販鏈夋潅璐ㄣ

鍦100 mL鍦嗗簳鐑х摱涓鍔犲叆30 mL宸ヤ笟涔欓唶銆傚姞鏂欐椂鐢ㄧ幓鐠冩紡鏂楀皢钂擱忔恫浣撳皬蹇冨掑叆錛屾敞鎰忎笉瑕佷嬌娑蹭綋浠庢敮綆℃祦鍑恆傚姞鍏2~3綺掓哺鐭籌紝濉炲ソ甯︽湁娓╁害璁＄殑濉炲瓙錛岄氬叆鍐峰嚌姘達紝璋冭妭涓絳夋祦閫燂紝鎸夐傚綋鐨勬柟娉曞姞鐑銆傚綋灞蹇墊恫浣撳紑濮嬫哺鑵俱佽捀姘斿埌杈炬俯搴﹁℃按閾剁悆鏃訛紝娓╁害璁¤繪暟鎬ュ墽涓婂崌錛岃繖鏃跺簲璋冭妭鍔犵儹閫熷害錛屾帶鍒惰捀棣忛熷害1~2婊/縐掋

瀹為獙娉ㄦ剰浜嬮」錛

1銆佹槸鍚︽斁浜嗘哺鐭籌紝鑻ュ凡緇忓紑濮嬬儹鑰屽彂鐜板繕浜嗘斁娌哥煶錛岄偅涔堝簲絳夋恫浣撳喎鍗村悗鍔犲叆娌哥煶銆

2銆佹俯搴﹁℃按閾剁悆鐨勪綅緗鏄鍚︽ｇ『銆

3銆佸厛閫氭按鍚庡姞鐑錛屾按搴斾粠鍐峰嚌綆＄殑涓嬫柟榪涗笂鏂瑰嚭銆

4銆佽捀棣忓畬姣曪紝搴斿厛鍋滅伀錛屽啀鍋滃喎鍑濇按錛岀劧鍚庢寜涓庡畨瑁呮椂鐩稿弽鐨勯『搴忔媶鍗搞

5銆佸畨瑁呰呯疆鏃惰佹眰浠庝笅鑷充笂錛屼粠宸﹀埌鍙崇殑嬈″簭瀹夎呫傝呯疆瑕佹ｇ『銆佺ǔ濡ャ傚疄楠岀粨鏉熷悗錛屾媶鍗歌呯疆涓庢ゆ″簭鍒氬ソ鐩稿弽銆2.钂擱忔搷浣滐細鈶犲姞鏂欏強娌哥煶錛涒憿閫氬喎鍑濇按錛涒懀鍔犵儹錛涒懁钂擱忓畬姣曞厛鎾ょ儹婧愶紝鍐嶅仠姝㈤氭按銆

6銆佸井閲忔硶嫻嬫哺鐐規椂錛屾恫浣撴牱鍝佷笉鑳藉姞寰楄繃澶氾紱鍔犵儹閫熷害闇瑕佹帶鍒躲