用稀鹽酸除去水壺中水垢

Ⅰ 燒水壺中的水垢和熱水瓶中的水垢都能用鹽酸除嗎謝謝！

可以,因為水垢的主要成分是CaCO3,+入稀鹽酸可以和他反應生成可溶於水的CaCl2和二氧化碳和水

Ⅱ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅲ 用適量鹽酸除去水壺中的水垢可用化學方程式表示為______．鹽酸不能過量的原因是______．

由於水垢是碳酸鈣，所以能夠和鹽酸反應．但是由於水壺一般是鐵或者是鋁制的，所以內當鹽酸遇到這些活容潑金屬時能夠將之腐蝕掉，導致水壺的損壞．鋁制的表面的氧化膜也能和鹽酸反應．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；過量鹽酸與鐵或者鋁的氧化膜、鋁單質反應．

Ⅳ 用稀鹽酸除水垢的化學方程式

用稀鹽酸滲猜除水垢的化學方程式是2HCI+CaCO3=CaCI2+H20+CO21，2HCI+Mg（OH）2=2H20+MgCI22。

稀鹽酸的意思是：

1、稀鹽酸即質神碼量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCI。

2、稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑游喊哪，應置於玻璃瓶內密封保存。

3、主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

4、精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

Ⅳ 用鹽酸除去水壺中的水後的化學方程式

（1）水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣．因此能產生氣泡． 該反應專的化學方程式為屬：2H 2 O 通電 . 2H 2 ↑+O 2 ↑． （2）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成堅硬的白色的碳酸鈣沉澱和水．因此可用石灰漿粉刷牆壁． 該反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O． （3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．因此用稀鹽酸能除水垢． 該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑． 故答案為： （1）2H 2 O 通電 . 2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； （3）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．

Ⅵ 用稀鹽酸除水垢的化學方程式是什麼

用稀鹽酸除水垢的化學方程式是：

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

2. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

一、水垢的主要成分：他們主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，還有其雜質如：碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

二、水垢的形成原理：高溫下，溶於水中的硫酸鈣由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，達到飽和後就形成了水垢。

三、水垢的形成及危害：水垢主要是因鍋爐給水中所含鈣、鎂等的鹽類受熱後析出並粘結於金屬表面而形成。水垢結於鍋爐受熱面上，會極大地降低傳熱效果，影響鍋爐效率；容易使金屬材料因局部過熱而燒壞，甚至發生爆管事故；會促使電化學腐蝕加劇，引起鍋爐水垢腐蝕，加速受熱面的損壞。

以上內容參考：網路-水垢

Ⅶ 用稀鹽酸除去茶壺內的水垢水垢中含有氫氧化鎂

鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），用稀鹽酸清洗，稀鹽酸不僅可以除去碳酸鈣和氫氧化鎂，還可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞，所以不合理，洗滌過程中可能發生的化學方程式為：CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑，Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O，Al ₂ O ₃ +6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ O，2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑，故答案為：不合理；稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞；（1）CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；（2）Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O；（3）Al ₂ O ₃ +6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ O；（4）2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑．