減壓蒸餾產率怎麼計算

A. 玉米芯制糠醛的原理

1。破碎：用破碎機或錘子破碎，顆粒越小越好。
2.水解配方：粉碎後的玉米芯加入稀H2so4、催化劑(Fecl3、Nacl3)和三種沸石。
3。攪拌：玉米芯加入約250ml水解液，攪拌均勻，使玉米芯全部浸透水解液，放置指定時間。
4。蒸餾水解：安裝蒸餾裝置，用電熱套加熱，並調節到102-105℃的水解溫度。餾分油冷凝並流向醛類水分離器，分層，水層迴流到三埠瓶，儲集池。蒸餾水溶解約5個小時。
5.中和和分離：將蒸餾物收集在燒杯中，通過加入10%碳酸鈉溶液中和，並且它是微酸性的。攪拌均勻，靜置約20分鍾，得到黃色油狀液體，即糠醛。通過分液漏斗分離糠醛，並通過稱重計算產率。

B. 汽油也是石油中提煉出來的嗎，怎麼煉出來的

是。

使用復原油蒸餾方法，制可以根據其組分沸點的差異，從原油中提煉出直餾汽油、煤油、輕重柴油及各種潤滑油餾分等，這就是原油的一次加工過程。然後將這些半成品中的一部分或大部分作為原料，進行原油二次加工。

石油中的不同成分會在不同的溫度下沸騰和汽化，汽油是最先沸騰 ，於是汽油蒸汽最先被抽走 汽油蒸汽冷卻後 ，就變成了液態的純汽油。

原油是一種多種烴的混合物，是粘稠的、深褐色的液體。直接使用原油非常浪費，所以就需要把原油中各組分分離出來，通常是使用精餾的方法，即精確控制溫度，使特定沸點的組分揮發出來。

減壓蒸餾：使常壓榨油在8kPa左右的絕對壓力下蒸餾出重質餾分油作為潤滑油料、裂化原料或裂解原料，塔底殘余為減壓渣油。如果原油輕質油含量較多或市場需求燃料油多，原油蒸餾也可以只包括原油預處理和常壓蒸餾兩個工序，俗稱原油拔頭。原油蒸餾所得各餾分有的是一些石油產品的原料；有的是二次加工的原料。

C. 化學試劑的化學試劑的蒸餾和精餾

在化學分析、儀器分析、無機制備、有機合成以及其他的科學實驗工作中經常會遇到所用的化學試劑純度不夠，或買不到所需純度 的化學試劑，這就需要我們在實驗室自己對現有的化學試劑進行純化，以便得到所需純度的化學試劑。下面阿波羅試劑小編將蒸餾和精餾的方法加以簡單介紹。
蒸餾和精餾
蒸餾和精餾是一種使用廣泛的純化方法，根據液體混合物中液體和蒸汽之間混合組分的分配差別進行純化，是純化揮發性和半揮發性化學試劑的第一選擇。
一、蒸餾原理
蒸餾的主要目的是從含有雜質的化學試劑中分離出揮發性和半揮發性的雜質或將易揮發和半揮發的主體蒸發出來，將不揮發和 難揮發的雜質留下。一種物質在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎。大體說來，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相 中更多的揮發性和半揮發性的組分。兩相-液相和蒸氣相-可以分別地被回收，揮發性和半揮發性的組分富集在氣相中而不揮發性組分被富集在液相中。
除了烴類混合物和少數其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用於理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循 理想的蒸汽相-液相行為。應用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發性(aAB)： aAB = (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B 其中，YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分數，XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分數，P0A和 P0B分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。
二、簡單蒸餾
最簡單的蒸餾裝置，如圖-1所示。當一個液體樣品被加熱並轉變成蒸汽時，其中有一部分被冷凝而回到原來的蒸餾瓶中，而 其餘的被冷凝並轉入收集容器中，前者叫迴流液，後者叫流出液。由於蒸餾是連續進行，逸出的和保存在液體中的組成在慢慢地改變。作為一種純化化學試劑的方法，簡單蒸餾只能分離具有較大的沸點差別的雜質，諸如沸點與主體差別大於50℃的雜質。若要除去沸點與主體差別小於50℃的雜質，則要採用下面介紹的精餾 方法。
簡單的常壓蒸餾裝置主要由帶有側管的蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、收集器和加熱裝置等組成。安裝時，溫度計的水銀球應插 到較側管稍低的位置，蒸餾燒瓶的側管與冷凝器連接成卧式，冷凝器的下口與收集器連接(圖-1)。使用蒸餾裝置時，根據被蒸餾的化學試的沸點選擇加熱裝置： 被蒸餾液體的沸點在80℃以下時，用熱水浴加熱;液體沸點在 100℃以上時，在石棉網上用直火或者用油浴加熱;液體溫度在200℃以上時，用金屬浴加熱。
蒸餾沸點在150℃以上的液體時，可使用空氣冷凝器。為了使蒸餾順利進行，在液體裝入燒瓶後和加熱之前，必須在燒瓶內 加入沸石。因為燒瓶的內表面很光滑，容易發生過熱而突然沸騰，致使蒸餾不能順利進行。當添加新的沸石時，必須等燒瓶內的液體冷卻到室溫以後才可加入，否則 有發生急劇沸騰的危險。沸石只能使用一次，當液體冷卻之後，原來加入的沸石即失去效果，所以繼續蒸餾時，須加入新的沸石。在常壓蒸餾中，具有多孔、不易 碎、與蒸餾物質不發生化學反應的物質，均可用作沸石。常用的沸石是切成1～2毫米的素燒陶土或碎的瓷片。
蒸餾裝置安裝完畢，就可以開始加熱了。當蒸餾瓶中的物質開始沸騰時，溫度急劇上升。當溫度上升到被蒸餾物質沸點上下 1℃ 時，將加熱器的加熱強度調節到每秒鍾流出一滴的程度。此時，加熱浴的溫度應當保持在比蒸餾瓶中物質的沸點高20℃左右。蒸餾沸點較高的物質時，當蒸汽未達 到側管之前即被外氣冷卻而迴流，使其無法蒸餾出來。此時可使用微小火焰均勻加熱側管的下面，但要避免加熱過度，致使溫度計不表示正確的沸點，也可對蒸餾瓶 不加熱部分進行適當的保溫。在蒸餾操作中，應當注意以下幾點：
(1) 控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾 速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸汽壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其越多注意。一 般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。
(2) 蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸汽未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取保溫措施，保證蒸餾順利進行。
(3) 蒸餾之前，必須了解被蒸餾的化學試劑及其雜質的沸點和飽和蒸汽壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集純化學試劑。
(4) 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。
沸點在40-150℃的化學試劑可採用常壓的簡單蒸餾。對於沸點在150℃以上的化學試劑，或沸點雖在150℃以下，但熱不穩定、易熱分解的化學試劑，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾，下面分別加以簡單介紹。
1.減壓蒸餾的簡單裝置，整個系統由克氏(Claisen)蒸餾燒瓶、冷凝管、收集器、抽氣(真空泵)裝置、介面等部分組成。安裝減壓蒸餾裝置時，應當注意裝置是否密封，瓶塞必須選用品質良好的、比燒瓶的口徑稍大的塞子。瓶塞的材料選擇應當根據液體樣品蒸汽的性質來 決定。如果蒸汽對橡皮塞不會造成侵蝕時，使用橡皮塞容易保持密封。使用品質良好的磨砂器具時，也易於保持密封。裝置安裝完畢後，在開始蒸餾之前，必須對減 壓蒸餾裝置進行密封檢查。檢查方法是通過系統的壓力測量值的變化確認裝置的密封，如果壓力值沒有變化，說明裝置不漏氣，然後才能進行減壓蒸餾操作。 在減壓蒸餾時，可在蒸餾燒瓶內插入毛細管，以防止暴沸現象的發生。毛細管的上端是密封的，下端是開口的。檢查並確定蒸餾裝置密閉不漏氣後，將欲純化的 化學試 劑加入燒瓶中，加入量為燒瓶容量的一半，然後將體系抽成減壓狀態，並開始加熱。燒瓶浸入加熱浴的深度，務必使瓶內被蒸餾物質的液面低於加熱浴的液面。特別 是在蒸餾高沸點物質時，燒瓶應當盡量浸深一些。減壓蒸餾時，常常由於存在低沸點溶劑而產生泡沫，需要在開始蒸餾時在低真空度條件下將這些低沸點溶劑蒸餾除 去，然後再徐徐提高真空度。真空度的高低取決於裝置內液體樣品的蒸汽壓。餾出之前的冷卻效果必須良好，否則難以提高系統的真空度。
壓力與沸點的關系，可近似地由下式推導出：logP=A+(B/T)
式中P為蒸汽壓，T為絕對溫度，A、B為常數。在實際操作中，可參看有關的壓力沸點圖。 當蒸餾成分在希望的沸點被蒸餾完畢時，或者蒸餾過程需要中斷時，應當停止加熱，移開加熱浴，待冷卻後，緩緩解除系統真空，讓空氣進入裝置內以恢復常壓後關閉真空泵。
水蒸汽蒸餾是分離和純化樣品中有機物的常用方法，特別是在樣品中存在大量的樹脂狀雜質時。被處理的樣品組成應當具備以下條件：不溶或者幾乎不溶於水、在沸騰期間與水長時間共存不會發生化學變化、在100 ℃左右條件下必須具有大於10mmHg的蒸汽壓。
水蒸汽蒸餾也是另一種用於對熱靈敏的樣品制備和純化的技術。它也可以用於熱傳遞不好的液體樣品，局部過熱就會直接引起 加熱。完成蒸汽蒸餾可以通過連續地將蒸汽流過容器中樣品混合物。有時用戶加水直接進入燒瓶以進行同樣的目的。蒸汽攜帶著氣相中揮發性大的組分並且在蒸汽混 合物中這種揮發材料的濃縮與它們在蒸汽混合物中的蒸汽壓相關。
這種技術非常溫和，在蒸餾過程中被蒸餾的材料根本不會加熱到比蒸汽的溫度還高。在過程結束時，蒸汽和分離材料被冷凝。通常，它們是不混溶的並且可形成兩相而被分離。有時分析化學家必須使用附加的樣品制備技術，諸如液-液萃取以完全分離多水層和有機層。
2.水蒸汽蒸餾的簡單裝置，A是水蒸汽發生器，玻璃管B為液面計，可以看出發生內水面的高度。通常盛水量為容 器容積的75%為宜，如果太滿，沸騰時水將沖至燒瓶。安全玻管C幾乎插到發生器A的底部。當容器內氣壓太大時，水可以沿著玻管上升，以調節內壓。如果系統 發生堵塞，水便會從管的上口噴出，此時應當檢查園底燒瓶內的蒸汽導管下口是否已被堵塞。蒸餾部分通常使用500ml以上的長頸園底燒瓶。為了防止瓶中液體 因跳濺而沖入冷凝管內，故將燒瓶的位置向發生器的方向傾斜45度。瓶內液體樣品不宜超過其容積的1/3。蒸汽導入管E的末端應彎曲，使它垂直地正對瓶底中 央並且伸到接近瓶底。蒸汽導出管 F(彎角約30度)內徑最好比管E大一些，一端插入雙孔木塞，露出約5mm，另一端與冷凝管連接。餾液通過接液管進入接受器H。接受器外圍可用冷水浴冷卻。
在水蒸汽發生器與長頸園底燒瓶之間應裝上一個T形管，在T形管下端連一個彈簧夾G，以便及時除去冷凝下來堵塞水滴。
進行水蒸汽蒸餾時，先將樣品溶液置於D中。加熱水蒸汽發生器直至接近沸騰後才將G加緊，使水蒸汽均勻地進入園底燒瓶。 為了使蒸汽不致在D中冷凝而積聚過多，必要時可在D下置一石棉網，使用小火加熱。必須控制加熱速度使蒸汽能夠全部在冷凝管中冷凝下來。如果隨水蒸汽揮發的 物質具有較高的熔點，在冷凝後易於析出固體，應當調小冷凝水的流速，使它冷凝後仍保持液態。假如已有固體析出，並且接近堵塞時，可暫時停止冷卻水的流通， 甚至需要將冷卻水暫時放去，以使物質熔融後隨水流入接受器中。必須注意，當冷凝管夾套中要重新通入冷卻水時，需要小心並且緩慢地流進，以免冷凝管因驟冷而 破裂。萬一冷凝管已經被堵塞，應立即停止蒸餾，並且設法疏通。諸如使用玻棒將堵塞的物質捅出來或在冷凝管夾套中罐以熱水使之熔出。
在蒸餾需要中斷或者蒸餾完畢時，一定要先打開彈簧夾G使通大氣，然後停止加熱，否則D中的液體將會倒吸到A中。在蒸餾 過程中，如果發現安全管C中的水位迅速升高，則表示系統中發生了堵塞，此時應當立刻打開彈簧夾G，然後再移去熱源。待排除了堵塞後再繼續進行水蒸汽蒸餾。
三.精餾
精餾是用分餾柱進行的分餾，在精餾過程中，被精餾的化學試劑在蒸餾瓶中沸騰後，蒸汽從園底燒瓶蒸發進入分餾柱，在分餾 柱中部分冷凝成液體。此液體中由於低沸點成分的含量較多，因此其沸點也就比蒸餾瓶中的液體溫度低。當蒸餾瓶中的另一部分蒸汽上升至分餾柱中時，便和這些已 經冷凝的液體進行熱交換，使它重新沸騰，而上升的蒸汽本身則部分地被冷凝，因此，又產生了一次新的液體-蒸汽平衡,結果在蒸汽中的低沸點成分又有所增加。 這一新的蒸汽在分餾柱內上升時,又被冷凝成液體,然後再與另一部分上升的蒸汽進行熱交換而沸騰。由於上升的蒸汽不斷地在分餾柱內冷凝和蒸發，而每一次的冷 凝和蒸發都使蒸汽中低沸點的成分不斷提高。因此，蒸汽在分餾柱內的上升過程中，類似於經過反復多次的簡單蒸餾，使蒸汽中低沸點的成分逐步提高。由此可見， 在分餾過程中分餾柱是關鍵的裝置，如果選擇適當的分餾柱就可以在分餾柱的頂部出來的蒸汽經冷凝後所得到的液體可能是純的低沸點成分或者是低沸點佔主要成分 的流出物。
分餾柱的分餾能力和效率，分別用理論塔板值和理論塔板等效高度(HETP)來表示。一個理論塔板值相當於一次 簡單的蒸餾。具有同樣分餾能力的分餾柱，其長度不一定相等。例如：甲、乙兩個分餾柱，它們的理論塔板值都是20，甲的高度為60厘米，乙的高度為20厘 米。顯然，兩者的理論塔板等效高度是不同的。因為理論塔板等效高度為：
HETP=分餾柱高度/理論塔板數
所以，甲分餾柱的理論塔板等效高度為3厘米，而乙分餾柱的理論塔板等效高度為1厘米。通過這個例子可以看出，分餾柱的理論塔板等效高度越低，其單位長度的分餾效率越高。
在進行精餾操作時，主要根據被精餾的化學試劑中主體與雜質的沸點差別及其沸點的高低范圍選擇分餾柱。如果兩組分的沸點 差在100℃以上時，可以不使用分餾柱;如果沸點差在25℃左右時，可選擇普通的分餾柱;如果沸點差在10℃左右時，需要使用精細的分餾柱，諸如，微格羅 分餾柱等。精餾過程使用的加熱源必須穩定，以保證加熱溫度穩定。只有嚴格控制和恆定的加熱，才能保持所需要的迴流比值。如果加熱過快，會產生液泛現象，分 餾效率也太差。如果加熱太慢，分餾柱就只能起到迴流冷凝的作用，根本蒸餾不出來任何東西。此外，在精餾時，迴流物和餾出物需要一個適當的比例，即迴流比要 適當，其值大體上與分餾柱的理論塔板值相等，這樣，才能使精餾過程正常進行。
四.蒸餾和精餾的實際應用
蒸餾和精餾主要用於液體、或是加熱可成為液體的化學試劑，特別是用於有機化學試劑的純化。在蒸餾或精餾之前，有時可加入某些化學試劑，與欲純化的化學試劑中的雜質發生化學反應，生成沸點更高(或更低)的物質，在蒸餾或精餾是更容易除去。
在蒸餾或精餾時，往往是除去最初餾出的餾分和最後剩下的餾分，兩頭除去的越多，得到的化學試劑純度就越高，但產率越低。

D. 紜閰鎬簹閾侀摰鐨勫埗澶囪瘯楠屼腑鐨勪駭鐜囧叕寮

紜閰鎬簹閾侀摰鐨勫埗澶----瀹為獙鍙傝冭蹭箟

1. 瀹為獙鐩鐨

錛1錛夋牴鎹灝虹呭惎鏈夊叧鍘熺悊鍙婃暟鎹璁捐″苟鍒跺囧嶇洂紜閰鎬簹閾侀摰

錛2錛夎繘涓姝ユ帉鎻℃按嫻村姞鐑銆佹憾瑙ｃ佽繃婊ゃ佽捀鍙戙佺粨鏅剁瓑鍩烘湰鎿嶄綔

錛3錛変簡瑙ｆ楠屼駭鍝佷腑鏉傝川鍚閲忕殑涓縐嶆柟娉曗斺旂洰瑙嗘瘮鑹叉硶

2. 浠鍣ㄤ笌璇曞墏

錛1錛変華鍣錛

鍙板紡澶╁鉤錛 閿ュ艦鐡訛紙150ml錛夛紝 鐑ф澂錛 閲忕瓛錛10銆50ml錛夛紝 婕忔枟錛 婕忔枟鏋訛紝钂稿彂鐨匡紝 甯冩皬婕忔枟錛 鍚告護鐡訛紝 閰掔簿鐏錛 琛ㄩ潰鐨匡紝 姘存盪錛堝彲鐢ㄥぇ鐑ф澂浠ｆ浛錛夛紝姣旇壊綆★紙25ml錛夈

錛2錛夎瘯鍓傦細

2mol路L錛1HC錛 3mol路L錛1H2SO4錛 0.0100mg路ml錛1鏍囧噯Fe3+婧舵恫 [縐板彇0.0864g鍒嗘瀽綰紜閰擱珮閾侀摰Fe(NH4)(SO4)2路12H2O婧朵簬3ml 2mol路L錛1HCl騫跺叏閮ㄨ漿縐誨埌1000ml瀹歸噺鐡朵腑錛岀敤鍘葷昏鐚滃瓙姘寸█閲婂埌鍒誨害錛屾憞鍖]錛 1mol路L-1KSCN錛 鍥轟綋(NH4)2SO4錛 Na2CO3錛 閾佸睉錛 95%涔欓唶錛 pH璇曠焊銆

3. 瀹為獙瑕佹眰

鏈瀹為獙涓鴻捐℃(鎴栧壋鏂版)瀹為獙銆傜敱瀛︾敓鑷琛屾嫙璁㈠疄楠屾柟妗堛傚叾姝ラや負錛

錛1錛夋煡闃呮枃鐚錛

錛2錛夋嫙瀹氬疄楠屾柟妗堬紙鍖呮嫭錛氬疄楠屽師鐞嗭紝瀹為獙鎵鐢ㄧ殑浠鍣ㄥ拰鑽鍝佺嶇被鍙婄敤閲忥紝鎿嶄綔姝ラわ紝浜х墿閴村畾琛ㄥ緛欏圭洰錛屽疄楠岀浉鍏崇悊鍖栨暟鎹錛屽畨鍏ㄦ敞鎰忎簨欏圭瓑錛夛紱

錛3錛夊疄楠屾柟妗堟彁浜ゆ暀甯堝℃煡鍏跺彲琛屾э紱

錛4錛夋寚瀵兼暀甯堥氳繃鍚庤繘鍏ュ疄楠屽よ繘琛屽疄楠岋紱

錛5錛変互璁烘枃褰㈠紡鎻愪氦瀹屾暣瀹為獙鎶ュ憡銆

4. 瀹為獙鎻愯

紜閰鎬簹閾侀摰鍙堢О鎽╁皵鐩愶紝鏄嫻呰摑緇胯壊鍗曟枩鏅朵綋錛屽畠鑳芥憾浜庢按錛屼絾闅炬憾浜庝箼閱囥傚湪絀烘皵涓瀹冧笉鏄撹姘у寲錛屾瘮紜閰鎬簹閾佺ǔ瀹氾紝鎵浠ュ湪鍖栧﹀垎鏋愪腑鍙浣滀負鍩哄噯鐗╄川錛岀敤鏉ョ洿鎺ラ厤鍒舵爣鍑嗘憾娑叉垨鏍囧畾鏈鐭ユ憾娑叉祿搴︺

鐢辯～閰擱摰銆佺～閰鎬簹閾佸拰紜閰鎬簹閾侀摰鍦ㄦ按涓鐨勬憾瑙ｅ害鏁版嵁錛堣佽〃4-2錛夊彲鐭ワ紝鍦ㄤ竴瀹氭俯搴﹁寖鍥村唴錛岀～閰鎬簹閾侀摰鐨勬憾瑙ｅ害姣旂粍鎴愬畠鐨勬瘡涓緇勫垎鐨勬憾瑙ｅ害閮藉皬銆傚洜姝わ紝寰堝規槗浠庢祿鐨勭～閰鎬簹閾佸拰紜閰擱摰娣峰悎婧舵恫涓鍒跺緱緇撴櫠鐘剁殑鎽╁皵鐩怓eSO4路(NH4)2SO4路6H2O銆傚湪鍒跺囪繃紼嬩腑錛屼負浜嗕嬌Fe2+涓嶈姘у寲鍜屾按瑙ｏ紝婧舵恫闇淇濇寔瓚沖熺殑閰稿害銆

鏈瀹為獙鏄鍏堝皢閲戝睘閾佸睉婧朵簬紼紜閰稿埗寰楃～閰鎬簹閾佹憾娑詫細

Fe+H2SO4鈫扚eSO4+H2鈫

鐒跺悗鍔犲叆絳夌墿璐ㄧ殑閲忕殑紜閰擱摰鍒跺緱娣峰悎婧舵恫錛屽姞鐑嫻撶緝錛屽喎鑷沖ゆ俯錛屼究鏋愬嚭紜閰鎬簹閾侀摰澶嶇洂銆

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O鈫扚eSO4路(NH4)2SO4路6H2O

鐩瑙嗘瘮鑹叉硶鏄紜瀹氭潅璐ㄥ惈閲忕殑涓縐嶅父鐢ㄦ柟娉曪紝鍦ㄧ『瀹氭潅璐ㄥ惈閲忓悗渚胯兘瀹氬嚭浜у搧鐨勭駭鍒銆傚皢浜у搧閰嶆垚婧舵恫錛屼笌鍚勬爣鍑嗘憾娑茶繘琛屾瘮鑹詫紝濡傛灉浜у搧婧舵恫鐨勯滆壊姣旀煇涓鏍囧噯婧舵恫鐨勯滆壊嫻咃紝灝卞彲紜瀹氭潅璐ㄥ惈閲忎綆浜庤ユ爣鍑嗘憾娑蹭腑鐨勫惈閲忥紝鍗充綆浜庢煇涓瑙勫畾鐨勯檺搴︼紝鎵浠ヨ繖縐嶆柟娉曞張縐頒負闄愰噺鍒嗘瀽銆傛湰瀹為獙浠呭仛鎽╁皵鐩愪腑Fe3+鐨勯檺閲忓垎鏋愩

琛4-2 鍑犵嶇洂鐨勬憾瑙ｅ害鏁版嵁錛堝崟浣嶏細g/100g H2O錛

t /鈩

鐩愮殑鐩稿瑰垎瀛愯川閲
10
20
30
40

73.0
75.4
78.0
81.0

37.0
48.0
60.0
73.3

36.5
45.0
53.0

5. 瀹為獙鍐呭

5.1 閾佸睉鐨勫噣鍖栵紙闄ゅ幓娌規薄錛

鐢ㄥ彴寮忓ぉ騫崇О鍙2.0g閾佸睉錛屾斁鍏ュ皬鐑ф澂涓錛屽姞鍏15ml璐ㄩ噺鍒嗘暟10%Na2CO3婧舵恫銆傜紦緙撳姞鐑綰10min鍚庯紝鍊懼掑幓Na2CO3紕辨ф憾娑詫紝鐢ㄨ嚜鏉ユ按鍐叉礂鍚庯紝鍐嶇敤鍘葷誨瓙姘存妸閾佸睉鍐叉礂媧佸噣錛堝傛灉鐢ㄧ函鍑鐨勯搧灞戱紝鍙鐪佸幓榪欎竴姝ワ級銆

5.2 紜閰鎬簹閾佺殑鍒跺

寰鐩涙湁2.0g媧佸噣閾佸睉鐨勫皬鐑ф澂涓鍔犲叆15ml 3mol路L錛1H2SO4婧舵恫錛岀洊涓婅〃闈㈢毧錛屾斁鍦ㄤ綆娓╃數鐐夊姞鐑錛堝湪閫氶庢┍涓榪涜岋級銆傚湪鍔犵儹榪囩▼涓搴斾笉鏃跺姞鍏ュ皯閲忓幓紱誨瓙姘達紝浠ヨˉ鍏呰钂稿彂鐨勬按鍒嗭紝闃叉FeSO4緇撴櫠鍑烘潵錛涘悓鏃惰佹帶鍒舵憾娑茬殑pH鍊間笉澶т簬1錛堜負浠涔堬紵濡備綍嫻嬮噺鍜屾帶鍒訛紵錛夛紝浣塊搧灞戜笌紼紜閰稿弽搴旇嚦涓嶅啀鍐掑嚭姘旀場涓烘銆傝秮鐑鐢ㄦ櫘閫氭紡鏂楄繃婊わ紝婊ゆ恫鎵挎帴浜庢磥鍑鐨勮捀鍙戠毧涓銆傚皢鐣欏湪闄靛傚皬鐑ф澂涓鍙婃護綰鎬笂鐨勬畫娓ｅ彇鍑猴紝鐢ㄦ護綰哥墖鍚稿共鍚庣О閲忋傛牴鎹宸蹭綔鐢ㄧ殑閾佸睉璐ㄩ噺錛岀畻鍑烘憾娑蹭腑FeSO4鐨勭悊璁轟駭閲忋

5.3 紜閰鎬簹閾侀摰鐨勫埗澶

鏍規嵁FeSO4鐨勭悊璁轟駭閲忥紝璁＄畻騫剁О鍙栨墍闇鍥轟綋(NH4)2SO4鐨勭敤閲忋傚湪瀹ゆ俯涓嬪皢縐板嚭鐨(NH4)2SO4鍔犲叆涓婇潰鎵鍒跺緱鐨凢eSO4婧舵恫涓鍦ㄦ按嫻翠笂鍔犵儹鎼呮媽錛屼嬌紜閰擱摰鍏ㄩ儴婧惰В錛岃皟鑺俻H鍊間負1~2錛岀戶緇钂稿彂嫻撶緝鑷蟲憾娑茶〃闈㈠垰鍑虹幇鍚勫眰鐨勭粨鏅舵椂涓烘銆傝嚜姘存盪閿呬笂鍙栦笅钂稿彂鐨匡紝鏀劇疆錛屽喎鍗村悗鍗蟲湁紜閰鎬簹閾侀摰鏅朵綋鏋愬嚭銆傚緟鍐瘋嚦瀹ゆ俯鍚庣敤甯冩皬婕忔枟鍑忓帇榪囨護錛岀敤灝戦噺涔欓唶媧楀幓鏅朵綋琛ㄩ潰鎵闄勭潃鐨勬按鍒嗐傚皢鏅朵綋鍙栧嚭錛岀疆浜庝袱寮犳磥鍑鐨勬護綰鎬箣闂達紝騫惰交鍘嬩互鍚稿共姣嶆恫錛涚О閲忋傝＄畻鐞嗚轟駭閲忓拰浜х巼銆備駭鐜囪＄畻鍏寮忓備笅錛

5.4 浜у搧媯楠

1錛庨夌敤瀹為獙鏂規硶璇佹槑浜у搧涓鍚鏈塏H4+銆丗e2+鍜孲O42-錛嶃

2錛嶧e3+鐨勫垎鏋

縐板彇1.0g浜у搧緗浜25ml姣旇壊綆′腑錛屽姞鍏15ml涓嶅惈姘х殑鍘葷誨瓙姘存憾瑙ｏ紙鎬庝箞澶勭悊錛燂級錛屽姞鍏2ml 2mol路L錛1HCl鍜1ml 1mol路L錛1KSCN婧舵恫錛屾憞鍖鍚庣戶緇鍔犲幓紱誨瓙姘寸█閲婅嚦鍒誨害錛屽厖鍒嗘憞鍖銆傚皢鎵鍛堢幇鐨勭孩鑹蹭笌涓嬪垪鏍囧噯婧舵恫榪涜岀洰瑙嗘瘮鑹詫紝紜瀹欶e3+鍚閲忓強浜у搧鏍囧噯銆

鍦3鏀25ml姣旇壊綆′腑鍒嗗埆鍔犲叆2ml 2mol路L錛1HCl鍜1ml 1mol路L錛1KSCN婧舵恫錛屽啀鐢ㄧЩ娑茬″垎鍒鍔犲叆鏍囧噯Fe3+婧舵恫錛0.0100mg路ml錛1錛5ml銆10ml銆20ml錛屽姞涓嶅惈姘х殑鍘葷誨瓙姘寸█閲婃憾娑插埌鍒誨害騫舵憞鍖銆備笂榪頒笁鏀姣旇壊綆′腑婧舵恫Fe3+鍚閲忔墍瀵瑰簲鐨勭～閰鎬簹閾侀摰璇曞墏瑙勬牸鍒嗗埆涓猴細鍚獸e3+0.05mg鐨勭﹀悎涓綰у搧鏍囧噯錛屽惈Fe3+0.10mg鐨勭﹀悎浜岀駭鍝佹爣鍑嗭紝鍚獸e3+0.20mg鐨勭﹀悎涓夌駭鍝佹爣鍑嗐

6. 瀹為獙娉ㄦ剰浜嬮」

錛1錛夊湪鍒跺嘑eSO4鏃訛紝搴旂敤璇曠焊嫻嬭瘯婧舵恫pH錛屼繚鎸乸H鈮1錛屼互浣塊搧灞戜笌紜閰告憾娑茬殑鍙嶅簲鑳戒笉鏂榪涜屻

錛2錛夊湪媯楠屼駭鍝佷腑Fe3+鍚閲忔椂錛屼負闃叉Fe2+琚婧惰В鍦ㄦ按涓鐨勬哀姘旀哀鍖栵紝鍙灝嗚捀棣忔按鍔犵儹鑷蟲哺鑵撅紝浠ヨ刀鍑烘按涓婧跺叆鐨勬哀姘斻

E. 對1公斤粗鹽進行蒸餾水重結晶需要加入多少蒸餾水，多少鹼片進行蒸餾，蒸餾時間是多少

(1)制備KNO3粗品
稱取和17g KCl放入100mL小燒杯中,加35mLH2O(此時溶液體積約為50mL).加熱溶解後,繼續加熱蒸發至原溶液體積一半(建議改為約40mL).這時燒杯中有晶體析出(NaCl晶體),趁熱用熱濾漏斗過濾.濾液盛於預置2mL蒸餾水(防止NaCl析出)的小燒杯中自然冷卻,結晶.減壓過濾,盡量抽干.稱重.計算理論產量和產率.
(2)KNO3提純
除保留少量粗產品供純度檢驗外,按粗產品:水=2:1(質量比)的比例,將粗產品溶於蒸餾水中.加熱,攪拌,待晶體全部溶解後停止加熱.(若溶液沸騰時,晶體還未全部溶解,可再加極少量蒸餾水使其溶解.)待溶液冷卻至室溫後抽干.然後將KNO3晶體轉移到表面皿上, 架於內盛沸水的燒杯上方,用水蒸氣烘乾,得到純度較高的KNO3晶體.
(3)檢驗純度:
分別取0.1g粗產品和重結晶後的KNO3晶體放入小試管中,各加2mL蒸餾水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,觀察現象.
實驗產率:
粗產品的產率應以KNO3粗產品的干質量進行計算.由於粗產品需進行重結晶而不需乾燥,可通過將壓干後的產品質量扣除20%作為水的質量來估算干質量.(實驗參考數據如下)
產量(粗):7.7g 產率(粗):33.5% 氯離子含量:較高
產量(精):5.1g 產率(精):22.3% 氯離子含量:微量

這個可能對你有用點，我初中化學忘的差不多了

F. 乙醯乙酸乙酯的減壓蒸餾，導致產率很低的原因有哪些

乙醯乙酸乙酯產率低可能原因：
①在轉移過程中有少量產品粘在容器內壁上未轉移完全；
②乙醯乙酸乙酯在常壓蒸餾下易分解，其分解產物為「去水乙酸」，這樣會降低產率；
③可能是加入過量的醋酸，因為過量的醋酸會增加在水層中的溶解度而降低產率，另外酸度過高會促進副產物「去水乙酸」的生成而降低產率；
④本生該反應就是可逆反應，故不會完全反應，而產率計算是以完全反應計算的，故所得結果也會偏低。