❶ 求助：高手們，趕緊出來，幫幫忙，請問醛與濃硫酸的反應原理是什麼，醛與濃硫酸煮沸蒸餾出來的是什麼東西
醛和濃硫酸反應生成酸，後用鹼液滴定
❷ 鍖栧﹀繀淇浜岀煡璇嗙偣鎬葷粨錛堣︾粏鐨勶級
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❸ 化學試題及答案
化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆
v正=v逆 v正
0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p
7
0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）
A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：
則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%
化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D
❹ 高中化學苯和乙烯的知識總結 例如實驗和重要知識 一定採納
高中化學有機物知識總結 高中化學有機物知識總結 一,有機代表物質的物理性質 1. 狀態 固態:飽和高級脂肪酸,脂肪,TNT,萘,苯酚,葡萄糖,果糖,麥芽糖,澱粉, 纖維素,醋(16.6℃以下)氣態:C4 以下的烷烴,烯烴,炔烴,甲醛,一氯甲烷;液態:油 狀:硝基苯,溴乙烷,乙酸乙 酯,油酸 粘稠狀:石油,乙二醇,丙三醇 2. 氣味 ;無味:甲烷,乙炔(常因混有 PH3,H2S 和 AsH3 而帶有臭味)) 稍有氣味:乙烯 特殊氣味:苯及苯的同系物,萘,石油,苯酚 刺激性:甲醛,甲酸,乙酸,乙醛 甜味:乙二醇(甘醇) ,丙三醇(甘油) ,蔗糖,葡萄糖 香味:乙醇,低級酯 苦杏仁味:硝基苯 3. 顏色 ;白色:葡萄糖,多糖 淡黃色:TNT,不純的硝基苯 黑色 或深棕色:石油 4. 密度 ;比水輕的:苯及苯的同系物,一氯代烴,乙醇,低級酯,汽油 比水重的:硝基苯,溴苯,乙二如衫醇,丙三醇,CCl4,氯仿,溴代烴,碘代烴 5. 揮發性:乙醇,乙醛,乙酸 6. 升華性:萘, 蒽 7. 水溶性: 不溶:高級脂肪酸,酯,硝基苯,溴苯,烷烴,烯烴,炔烴,苯及苯的同系物,萘,蒽,石油,鹵代烴, 能溶:苯酚(0℃時是微溶) 微溶:乙炔,苯甲酸 易溶:甲醛,乙酸,乙二醇,苯磺酸 與 TNT,氯仿,CCl4 水混溶:乙醇,苯酚(65℃以上) ,乙醛,甲酸,丙三醇 二,有機物之間的類別異構關系 1. 分子組成符合 CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴 2. 分子組成符合 CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴 3. 分 子組成符合 CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體:飽和一元醇和飽和醚 4. 分子組成符合 CnH2nO(n≥3)的類別異構體:飽和一元醛和 飽和一元酮 5. 分子組成符合 CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯 6. 分子組成符合 CnH2n-6O(n≥7)的類別 異構體:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚 如 n=7,有以下五種:鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚,苯甲醇,苯甲醚 7. 分子 組成符合 CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體:氨基酸和硝基化合物 三,能發生取代反應的物質 1. 烷烴與鹵素單質:鹵素單質蒸汽(如不能為溴水) .條件:光照 2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液) : 條件:Fe 作催化劑 (2)硝化:濃硝酸,50℃—60℃水浴 的水溶液 加熱 8. 酯類的水解:無機酸或鹼催化 四,能發生加成反應的物質 1. 烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯的加成:H2,鹵化氫,水,鹵素單質 2. 苯及苯的同系物的加成: H2,Cl23. 不飽和烴的 衍生物的加成: (包括鹵代烯烴,鹵代炔烴,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸鹽等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖) 的彎乎加成: HCN,H2 等 5. 酮類,油酸,油酸鹽,油酸某酯,油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質的加成:H2 注意:凡是有機物與 H2 的加成反應條件均為:催化劑(Ni) ,加熱 五,六種方法得乙醇(醇) (3)磺化:濃硫酸,70℃—80℃水浴 3. 鹵代烴的水解: NaOH 7. 酸與醇的酯化反應:濃硫酸, 4. 醇與氫鹵酸的反應:新制氫鹵酸 5. 乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應 9. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸 1. 乙醛(醛)還原法: 2. 鹵代烴水解法: 3. 某酸乙(某)酯水解法: 4. 乙醇鈉水解法: 5. 乙烯水化法: 6. 葡萄糖發酵法: 六,能發生銀鏡反應的物質(含-CHO) 1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯 3. 葡萄糖,麥芽糖,葡萄糖酯, (果糖) 能和新制 Cu(OH)2 反應的除以上物質外,還與酸性較強的酸(如甲酸,乙酸,丙酸,鹽酸,硫酸等)發生中和反應. 第 1 頁 共 6 頁 高中化學有機物知識總結 七,分子中引入羥基的有機反應類型 1. 取代(水解)反應:鹵代烴,酯,酚鈉,醇鈉,羧酸鈉 2. 加成反應:烯烴水化渣鬧腔,醛+ H2 八,能跟鈉反應放出 H2 的物質 (一) 有機物 , 1. 醇(也可和 K,Mg,Al 反應)) 2. 有機羧酸 苯酚) 6. 葡萄糖(熔融) 7. 氨基酸 (二) ,無機物 1. 水及水溶液 2. 無機酸(弱氧化性酸) (一) ,有機物 1. 不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯,苯乙炔) ,不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯, 油酸,油酸鹽,油酸某酯,油等) .即含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的有機物. 2. 石油產品(裂化氣,裂解氣,裂化汽油等) 3. 苯酚及其同系物(因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉澱) 4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化) (二) ,無機物 1.S(-2) :硫化氫及硫化物 2. S(+4) :SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 4. Zn,Mg,Fe 等單質如 Mg + Br2 = MgBr2 (此外,其中亦有 Mg 與 H+,Mg 與 HBrO 的反應) 5. I-:氫碘酸及碘化物 變色 6. NaOH 等強鹼:因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入 NaOH 後 平衡向右移動 7. Na2CO3 等鹽:因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O 8. AgNO3 十,能萃取溴而使溴水褪色的物質 上層變無色的(ρ>1) :鹵代烴(CCl4,氯仿,溴苯等) ,CS2 等 下層變無色的(ρ<1) :低級酯,液態飽和烴(如己烷等) ,苯及苯的同系物,汽油 十一,最簡式相同的有機物 1. CH:C2H2,C6H6 和 C8H8(苯乙烯或環辛四烯) 3. CH2O: 甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4. CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元 羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2) 5. 炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物 例: 丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12) 十二,有毒的物質 (一) 毒氣 , F2,Cl2,HF,H2S,SO2,CO,NO,NO2 等,其中 CO 和 NO 使人中毒的原因相同,均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸 送氧的能力. (二),毒物 液溴,白磷,偏磷酸(HPO3) ,水銀,亞硝酸鹽,除 BaSO4 外的大多數鋇鹽,氰化物(如 KCN) ,重金屬鹽(如銅鹽, 鉛鹽,汞鹽,銀鹽等) ,苯酚,硝基苯,六六六(六氯環己烷) ,甲醇,砒霜等 十三,能爆炸的物質 1. 黑火葯成分有:一硫,二硝(KNO3)三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉 第 2 頁 共 6 頁 2. CH2:烯烴和環烷烴 HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 5. 天然橡膠(聚異戊二烯) 3. NaHSO4 九,能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 3. 酚(苯酚及苯酚的同系物) 4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基 3. 氧化:醛氧化 4. 還原:醛+ H2 高中化學有機物知識總結 4. 紅磷與 KClO3 5. TNT(雷汞作引爆劑) 6. 硝化甘油 和 O2 ,CH4 和 Cl2 ,C2H2 和 O2. 無需點燃或光照,一經混合即會爆炸,所謂"混爆"的是 H2 和 F2. 另外,工廠與實驗室中,麵粉,鎂粉等散布於空氣中,也是危險源. 十四,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 (一) ,有機物 1. 不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等) 2. 苯的同系物 3. 不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯,油酸,油酸鹽,油酸酯等) 4. 含醛基的有機物(醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等) 5. 還原性糖(葡萄糖,麥芽糖) 9. 天然橡膠(聚異戊二烯) (二) ,無機物 1. 氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸,氫碘酸,濃鹽酸,溴化物,碘化物) 2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S(-2)的化合物:硫化氫,氫硫酸及硫化物 5. 雙氧水(H2O2) 4. S(-4)的化合物:SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 (一) ,有機物 1. 含醛基的化合物:所有醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸酯, 葡萄糖. 2. 不飽和烴:烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯 3. 不飽和烴的衍生物:包括鹵代烯,鹵代炔烴,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸鹽,烯酸酯,油酸,油酸鹽,油酸酯,油. (二) ,無機物 1. 含中間價態元素的物質:① S(+4) :SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 ② Fe2+ 亞鐵鹽 ③ N: (+4)NO NO2 2. N2,S,Cl2 等非金屬單質. 十六,檢驗澱粉水解的程度 1."未水解"加新制 Cu(OH)2 煮沸,若無紅色沉澱,則可證明. 2."完全水解"加碘水,不顯藍色. 3."部分水解"取溶液再加新制 Cu(OH)2 煮沸,有紅色沉澱,另取溶液加碘水,顯藍色. 十七,能使蛋白質發生凝結而變性的物質 1. 加熱 2. 紫外線 3. 酸,鹼 4. 重金屬鹽(如 Cu2+,Pb2+,Hg2+,Ag+ 等) 5. 部分有機物(如苯酚,乙醇,甲醛等) . 十八,關於纖維素和酯類的總結 (一) ,以下物質屬於"纖維素" 1. 粘膠纖維 2.紙 3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉 (二) ,以下物質屬於"酯" 1. 硝酸纖維 2. 硝化甘油 3. 膠棉 4. 珂珞酊 5. 無煙火葯 6. 火棉 易錯:TNT,酚醛樹脂,賽璐珞既不是"纖維素" ,也不是"酯" . 十九,既能和強酸溶液反應,又能和強鹼溶液反應的物質 1. 有機物:蛋白質,氨基酸 2. 無機物:兩性元素的單質 Al,(Zn) 兩性氫氧化物 Al(OH)3,Zn(OH)2 兩性氧化物 Al2O3, (ZnO) 弱酸的酸式鹽 NaHCO3,NaH2PO4,NaHS 3. HCl,H2O2 等 6. 酚類 8. 煤產品(煤焦油) 7. 石油產品(裂解氣,裂化氣,裂化汽油等) 7. 氮化銀 此外,某些混合氣點燃或光照也會爆炸,其中應掌握:H2 和 O2 , "點爆"的 CO 和 O2, "光爆"的 H2 和 Cl2,CH4 十五,既能發生氧化反應,又能發生還原反應的物質 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3, NH4HCO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S 等 屬於"兩性物質"的是:Al2O3,ZnO,Al(OH)3,Zn(OH)2,氨基酸,蛋白質 屬於"表現兩性的物質"是: Al,Zn,弱酸的酸式鹽,弱酸的銨鹽 第 3 頁 共 6 頁 高中化學有機物知識總結 二十,有機實驗問題 (一) ,甲烷的製取和性質 1. 反應方程式: CH3COONa + NaOH CaO 加熱 CH4 + Na2CO3 2. 為什麼必須用無水醋酸鈉? 若有水,電解質 CH3COONa 和 NaOH 將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成 CH4. 3. 必須用鹼石灰而不能用純 NaOH 固體,這是為何?鹼石灰中的 CaO 的作用如何? 高溫時,NaOH 固體腐蝕玻璃;CaO 作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少 NaOH 跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2) CaO 能吸水,保持 NaOH 的乾燥. 4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體? 採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體葯品的鋪開,同時防止產生的濕水倒流而使試管炸裂.還可制 取 O2,NH3 等. 5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什麼色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色. (二) ,乙烯的製取和性質 1. 化學方程式: 2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗,圓底燒瓶(加熱)一套裝置;此裝置還可以制 Cl2,HCl,SO2 等. 3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片) ,是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動) 4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的? 這 主 要 是 因 為 未 使 溫 度 迅 速 升 高 到 170 ℃ 所 致 , 因 為 在 140 ℃ 乙 醇 將 發 生 分 子 間 脫 水 得 乙 醚 , 方 程 式 : 5. 溫度計的水銀球位置和作用如何? 混合液液面下,用於測混合液的溫度(控制溫度) . 6. 濃 H2SO4 的作用? 催化劑,脫水劑. SO2 . 7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何? 濃 硫 酸 將 乙 醇 炭 化 和 氧 化 了 , 產 生 的 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 是 (三) ,乙炔的製取和性質 1. 反應方程式: 2. 此實驗能否用啟普發生器,為何? 不能, 因為 1)CaC2 吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應; 2)反應放熱,而啟普發 生器是不能承受熱量的;3)反應生成的 Ca(OH)2 微溶於水,會堵塞球形漏斗的下埠. 3. 能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制 CaC2 與水的反應. 4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與 CaC2 不反應) 5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?防止生成的泡沫從導管中噴出. 6. 點燃純凈的甲烷,乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?甲烷:淡藍色火焰 的火焰,有濃煙. 第 4 頁 共 6 頁 乙烯: 明亮火焰,有黑煙 乙炔:明亮 高中化學有機物知識總結(四) ,苯跟溴的取代反應 1. 反應方程式: 2. 裝置中長導管的作用如何?導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理) 3. 所加鐵粉的作用如何? 催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是 FeBr3) 4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下? 白霧是氫溴酸小液滴,由於 HBr 極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的 AgNO3 溶液:加用酸化的 AgNO3 溶液 後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸. 5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象? 水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水) 6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀 NaOH 溶液洗可使其恢復原來的無色. (五) ,苯的硝化反應 1. 反應方程式: 2. 實驗中,濃 HNO3,濃 H2SO4 的作用如何? 濃 HNO3 是反應物(硝化劑) ;濃 H2SO4 是催化劑和脫水劑. 3. 使濃 HNO3 和濃 H2SO4 的混合酸冷卻到 50-60℃以下,這是為何? ①防止濃 NHO3 分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃 HNO3 揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯) 4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用? 冷凝迴流(苯和濃硝酸) 5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以測定水浴的溫度. 6. 為何用水浴加熱?放在約 60℃的水浴中加熱 10 分鍾的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高? 水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱 10 分鍾使反應徹底.①防止濃 NHO3 分解 ②防止混合放出的熱 使苯和濃 HNO3 揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯) 7. 製得的產物的顏色,密度,水溶性,氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有 NO2,本色應為無色) ,油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味,多次水洗或 NaOH 溶液洗滌. (六) ,實驗室蒸餾石油 1. 石油為什麼說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物? 石油中含多種烷烴,環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物,因為蒸餾是物理變化. 2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度. 4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何? 四部分:蒸餾燒瓶,冷凝管,接受器,錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出. 5. 收集到的直餾汽油能否使酸性 KMnO4 溶液褪色?能否使溴水褪色?為何? 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴,環烷 烴及芳香烴組成的. (七) ,煤的干餾 1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質? 有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化, 煤的干餾可得焦炭,焦爐氣,煤焦油,粗氨水;木材的干餾可得木煤 第 5 頁 共 6 頁 防暴沸. 高中化學有機物知識總結 氣,木炭,木焦油 2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象, 為什麼?此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼 性. (八) ,乙酸乙酯的製取 濃硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 1. 反應方程式 : 2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜 45°角? 3. 彎曲導管的作用如何? 5. 濃硫酸的作用如何? 4. 為什麼導管口不能伸入 Na2CO3 溶液中? 催化劑和吸水劑 6. 飽和 Na2CO3 溶液的作用如何? 加熱 CH3COOCH2CH3 + H2O 液體受熱面積最大. 為了防止溶液倒流. 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇) ①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;②乙酸與 Na2CO3 反應,生成無味的 CH3COONa 而被除去; ③C2H5OH 被 Na2CO3 溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾. (九) ,酚醛樹脂的製取 1. 反應方程式: 2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑. 100℃,故無需使用溫度計.4. 實驗完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物 3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計? (十) ,澱粉的水解 1. 稀 H2SO4 的作用如何? 催化劑 2. 澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式 質洗? 用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精. 3. 向水解後的溶液中加入新制的 Cu(OH)2 懸濁液,加熱,無紅色沉澱生成,這 可能是何種原因所致? 未加 NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2. (十一) 纖維素水解 , 1. 纖維素水解後的產物是什麼?反應方程式 2. 70%的 H2SO4 的作用如何? 催化劑 3. 纖維素水解後,為驗證產物的性質,須如何實驗?現象如何?先加 NaOH 溶液使溶液呈現鹼性,再加新制 Cu(OH)2, 煮沸,有紅色沉澱.證明產物是葡萄糖.4. 實驗過程中,以什麼為標志判斷纖維素已水解完全了? 試管中產生亮棕色物質. (十二) ,纖維素三硝酸酯的製取 1. 反應方程式: 2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火,有何現象? 纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速. 第 6 頁 共 6 頁
❺ 高中化學必修2中有機物知識點的總結
★★化學常見考點歸納★★
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.2～10（無 粉紅 紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％ 發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g•cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％
（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m總/n總 M＝22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
－CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
（1）O3：①漂白劑 ②消毒劑
（2）Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農葯
（3）N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
（4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
（6）Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品
（8）CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
（9）NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①製作各種模型 ②石膏綳帶 ③調節水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鍾表 ②光導纖維
（15）NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑
（16）Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫葯、合成香料、染料、農葯③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
8.20種常見物質的俗名
重晶石－BaSO4 明礬－KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小蘇打－NaHCO3
純鹼－Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰－CO2 水玻璃(泡花鹼) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福馬林林（蟻醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 軟脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20個重要的化學方程式
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.實驗5題
I. 化學實驗中的先與後20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（3）在試管中加葯品時先加固體後加液體。
（4）做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
（6）製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。
（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先凈化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。
（11）用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。
（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鍾後讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致後測定。
（18）配製Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確
Ⅲ化學儀器上的「0」刻度
（1）滴定管：「0」刻度在上。（2）量筒：無「0」刻度。 （3）托盤天平：「0」刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。
Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途
（1）作反應物
① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。
② 用棉花團包裹Na2O2粉末，然後通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。
（2）作載體
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物
①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由於NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，裡面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓後排出，能防止對流。
② 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。
③ 阻擋固體：A.用KMnO4製取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.鹼石灰等塊狀固體乾燥劑吸水後變為粉末。在乾燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入後續導管或儀器
Ⅴ檢查氣密性
①微熱法：
如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手後，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。
②液差法
A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高於容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好
B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高於甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。
③液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。
11.常見的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常見物質密度對比
密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
13.極易溶於水的物質
氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的電極反應式
陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
陰極：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
負極：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正極：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20個重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②後續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉澱: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
（2）合成氨工業：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應） 設備合成塔
（3）硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化還原反應） 設備氧化爐吸收塔
（4）氯鹼工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設備離子交換膜
（5）侯氏制鹼法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）
（6）硅酸鹽工業：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯
②玻璃
原料－純鹼、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐
③陶瓷
（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應）
17. 互為官能團異構
（1）烯烴與環烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚
（4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物
（羧基可以拆分為醛基與羥基）
18.A+酸→水+B
A可能為
（1）鹼（反應略）
（2）鹼性氧化物（反應略）
（3）單質S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反應略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉澱）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有機反應
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物質A+H2O→氣體
（1）A為氣體：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊條件下產生氣體
①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（電解）→O2
21.A B C
（1）非氧化還原反應：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X為NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X為HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X為CO2 ) （B為其他碳酸鹽亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X為NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A為鋅銅等鹽亦可）
（相反過程同①）
（2）氧化還原反應
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X為O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X為Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X為H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X為Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X為O2，B為其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
❻ 異煙酸-吡唑啉酮光度法
方法提要
蒸餾出的氰化物在中性(pH7～8)條件下，與氯胺T反應生成氯化氰，後者和異煙酸反應並經水解生成戊烯二醛，與吡唑啉酮縮合，生成穩定的藍色化合物，於波長639nm處測量吸光度。
方法適用於大洋、近岸、河口及工業排污口水體中氰化物的測定。檢出限為0.05μg/L-CN-。
干擾測定的因素主要有氧化劑、硫化物、高濃度的碳酸鹽和糖類等，脂肪酸不影響測定。
儀器和裝置
分光光度計。
高溫爐。
全玻璃磨口蒸餾器(1000mL)。
電爐。
25mL棕色酸式滴定管(附1000mL棕色瓶)。
試劑和材料
沸石。
丙酮。
N-二甲基甲醯胺。
氫氧化鈉溶液(2g/L)稱取5gNaOH加水溶解並稀釋至2500mL，轉入棕色小口試劑瓶，橡皮塞蓋緊。
氫氧化鈉溶液(0.01g/L)吸取5mL2g/LNaOH溶液稀釋至1000mL，盛於小口試劑瓶中。
磷酸鹽緩沖溶液(pH=7)稱取34.0g磷酸二氫鉀(KH2PO4)和89.4g磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)溶於水中並稀釋至1000mL，貯存於小口試劑瓶中。
乙酸鋅溶液(100g/L)稱取50g乙酸鋅［Zn(Ac)2］加水溶解並稀釋至500mL，轉入小口試劑瓶中。
酒石酸溶液(200g/L)稱取100g酒石酸加水溶解並稀釋至500mL，轉入小口試劑瓶中。
氯化鈉標准溶液ρ(NaCl)=0.0192mol/L稱取氯化鈉(NaCl，優級純)置於瓷坩堝中，於高溫爐450℃灼燒至無爆裂聲，乾燥器中冷卻至室溫。准確稱取1.122g，加水溶於1000mL容量瓶中，稀釋至刻度。密閉保存。
硝酸銀標准溶液稱取3.76g硝酸銀(AgNO3)溶於水並稀釋至1000mL，貯存於棕色試劑瓶中，此溶液每周標定一次。
硝酸銀標准溶液的標定:
移取25.00mL0.0192mol/LNaCl標准溶液於250mL錐形燒瓶中，加入50mL水，放入玻璃攪拌子，滴入2～3滴50g/LK2CrO4指示液，用AgNO3標准溶液滴定至顏色由白色變橘紅色即為終點。平行2次，取平均值。以75mL水代替0.0192mol/LNaCl標准溶液，按上述步驟平行測定2次，取平均為空白值。計算AgNO3標准溶液濃度(mol/L)。
對二甲氨基亞苄基羅丹寧(試銀靈)-丙酮溶液稱取20mg試銀靈溶於100mL丙酮中，攪勻，轉入125mL棕色滴瓶中。
鉻酸鉀指示液(50g/L)稱取5g鉻酸鉀(K2CrO4)溶於適量水中，滴加AgNO3溶液至紅色沉澱不溶解，靜置過夜，過濾後稀釋至100mL，盛於棕色瓶中。
氯胺T溶液(10g/L)稱取1g氯胺T加水溶解並稀釋至100mL，盛於125mL棕色試劑瓶中，低溫避光保存，有效期一周。
異煙酸-吡唑啉酮溶液稱取1.0g吡唑啉酮溶於40mLN-二甲基甲醯胺中，兩液合並於100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。
甲基橙指示液(2g/L)稱取0.2g甲基橙溶於100mL水中，轉入125mL棕色滴瓶中。
氰化鉀標准儲備溶液稱取2.5g氰化鉀(KCN)，先用少量2g/LNaOH溶液溶解，全量移入1000mL容量瓶中，再用2g/LNaOH溶液稀釋至刻度，混勻後轉入1000mL小口試劑瓶中，用橡皮塞蓋緊，備用。(KCN劇毒，須小心操作，嚴禁遇酸。)
標定:量取25.00mLKCN標准儲備溶液於250mL錐形燒瓶中，加50mL2g/LNaOH溶液，放入玻璃攪拌子，滴入2～3滴試銀靈指示液，用AgNO3標准溶液滴定至白色變紅色為終點，平行滴定2次，取平均值V'1。
取75mL2g/LNaOH溶液代替KCN溶液，按上述步驟平行測定2次，取平均值得V'2。按下式計算氰化物標准儲備溶液濃度(mg/mL):
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρCN為氰化物標准儲備溶液質量濃度，mg/mL;cAgNO3為標定過的硝酸銀溶液的濃度，mol/L;V'1為滴定氰化鉀標准儲備溶液消耗硝酸銀標准溶液的體積，mL;V'2為滴定2g/L氫氧化鈉溶消耗液硝酸銀標准溶液的體積，mL。
氰化鉀標准中間溶液ρ(CN-)=10.0μg/mL移取V3(由下式計算)KCN標准儲備溶液於200mL容量瓶中，用2g/LNaOH溶液稀釋至刻度，混勻備用。
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρCN為氰化鉀標准儲備溶液的質量濃度，mg/mL。
氰化鉀標准溶液ρ(CN-)=1.00μg/mL移取10.00mL氰化鉀標准中間溶液(10.0μg/mL)於100mL容量瓶中，用0.01g/LNaOH溶液稀釋至刻度，搖勻(當天配製)。
校準曲線
分別移取0mL、0.40mL、0.80mL、1.60mL、3.20mL、6.40mLKCN標准溶液(1.00μg/mL)於一系列50mL具塞比色管中，加水至25mL，混勻。
加入5mLpH=7的磷酸鹽緩沖溶液，混勻。0.5mL10g/L氯胺T溶液，混勻。加5mL異煙酸-吡唑啉酮溶液，混勻。加水稀釋至刻度，混勻。在(40±1)℃的水浴中加熱15min，取出，冷卻至室溫。比色皿3cm，以水調零，於波長639nm處測量吸光度Ai，須1h內測完。
以吸光度Ai-A0為縱坐標，相應的CN-量(μg)為橫坐標，繪制校準曲線。
圖78.5 蒸餾裝置示意圖
分析步驟
取500mL經固定後的水樣於1000mL蒸餾瓶中，依次加入7滴2g/L甲基橙指示液、20mL100g/L乙酸鋅溶液、10mL200g/L酒石酸溶液，如水樣不顯紅色則繼續加酒石酸溶液直至水樣保持紅色，再過量5mL。
放入少許沸石(或幾條一端熔封的玻璃毛血管)，立即蓋上瓶塞，接好蒸餾裝置如圖78.5所示。
移取10mL0.01g/LNaOH溶液置於100mL容量瓶中(吸收液)，並將冷凝管出口浸沒於吸收液中。開通冷卻水，接通電源進行蒸餾。當餾出液接近100mL時，停止蒸餾，取下容量瓶，加水至標線，混勻，此為溜出液B。
量取25mL餾出液(B)置於50mL具塞比色管中，按校準曲線步驟加入5mLpH=7的磷酸鹽緩沖溶液等，至測量吸光度Aw。
量取500mL純水，按上述步驟操作，測定分析空白吸光度Ab。
由(Aw-Ab)值從校準曲線中查得相應的CN-質量(μg)。按下式計算樣品中氰化物的質量濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρCN為水樣中氰化物的質量濃度，μg/L;mCN為查標准曲線或由回歸方程計算得到的氰化物量，μg;V1為餾出液定容後的體積，mL;V2為用於測定的餾出液的體積，mL;V為量取水樣的體積，mL。
注意事項
1)在水樣中加NaOH固體，直至pH12～12.5貯存於棕色玻璃瓶中。因氰化物不穩定，水樣加鹼固定後，亦應盡快測定。
2)水樣進行蒸餾時應防止倒吸，發現倒吸較嚴重時，可輕輕敲一下蒸餾器。
3)須經常檢查氯胺T是否失效，檢查方法如下:
取配成的氯胺T若干毫升，加入鄰甲聯苯胺，若呈血紅色，則游離氯(Cl2)含量充足;如呈淡黃色，則游離氯(Cl2)不足，應重新配製。
4)接觸氰化物時務必小心，要防止噴濺在任何物體上，嚴禁氰化物與酸接觸，不可用嘴直接吸取氰化物溶液;若操作者手上有破傷或潰爛，必須帶上膠手套保護。
5)含有KCN的廢液應收集在裝有適量Na2S2O3和FeSO4的廢液瓶中，稀釋處理。
6)50mL比色管和1000mL蒸餾器使用完畢後應浸泡在稀HNO3中。
7)干擾因素的消除:
a.氧化劑。在水樣的保存和處理期間，氧化劑能破壞大部分氰化物。檢驗方法:點一滴水樣於稀HCl浸過的KI-澱粉試紙上，如出現藍色斑點，可在水樣中加計量的Na2S2O3晶體，攪拌均勻，重復試驗，直至無藍色斑點出現，然後每升加0.1g過量的Na2S2O3晶體。
b.硫化物。硫化物能迅速地把CN-轉化成SCN-，特別是在高pH值的情況下，並且隨氰化物一起蒸出，對比色、滴定和電極法產生干擾。檢驗方法:點一滴水樣於預先用醋酸鹽緩沖液(pH=4)浸過的醋酸鉛試紙上，如試紙變黑，表示有硫離子，可加醋酸鉛或檸檬酸鉍除去。重復這一操作，直至醋酸鉛試紙不再變黑。
c.碳酸鹽。高濃度的碳酸鹽，在加酸時，可釋放出較多的CO2氣體，影響蒸餾。CO2消耗吸收劑中的NaOH。
當採集的水樣含有較高的碳酸鹽(例如煉焦廢水等)，其碳酸鹽含量較高，可使用熟石灰［Ca(OH)2］，使pH提高至12～12.5。生成沉澱後，量取上清液測定。
❼ 1,3-丁二烯的主要來源是什麼
全球丁二烯主要來源及生產方法
目前，世界丁二烯的來源主要有兩種，一種是從乙烯裂解裝置副產的混合C4餾分中抽提得到，這種方法價格低廉，經濟上占優勢，是目前世界上丁二烯的主要來源。另一種是從煉油廠C4餾分脫氫得到，該方法只在一些丁烷、丁烯資源豐富的少數幾個國家採用。世界上從裂解C4餾分抽提丁二烯以萃取精餾法為主，根據所用溶劑的不同生產方法主要有乙睛法（ACN法）、二甲基甲醯胺法（DMF法）和N-甲基吡咯烷酮法（NMP法）3種。
（1）乙腈法（ACN法）
該法最早由美國Shell公司開發成功，並於1956年實現工業化生產。它以含水10%的ACN為溶劑，由萃取、閃蒸、壓縮、高壓解吸、低壓解吸和溶劑回收等工藝單元組成。1977年Shell公司在改造中增加了冷凝器和水洗塔，並將閃蒸和低壓解吸的氣相合並壓縮，其中約8%經冷凝送往水洗塔洗去溶劑，塔頂氣相返回原料蒸餾塔，這樣就除去了C4烴中的C5烴。其餘氣體一部分送往高壓解吸塔，另一部分送往萃取蒸餾塔塔底作為再拂氣體提供熱能，從而省去了一台再沸器，降低了蒸汽用量。水洗塔底溶劑約1%送往溶劑回收精製系統，以保證循環溶劑的質量。該法對含炔烴較高的原料需加氫處理，或採用精密精餾、兩段萃取才能得到較高純度的丁二烯。該方法以義大利SIR工藝和日本JSR工藝為代表。義大利SIR工藝以含水5%的ACN為溶劑，採用5塔流程（氨洗塔、第一萃取精餾塔、第二萃取精餾塔、脫輕塔和脫重塔）。在第一萃取精餾塔前加一氨水洗滌塔，用以除去原料中0.04%~0.08%的醛酮。炔烴由第二萃取蒸餾塔第75塊塔板側線采出，送往接觸冷凝器。脫重塔塔底和接觸冷凝器底部物料合並，其熱能回收後用於原料蒸發器。該工藝不僅能使丁二烯收率達到96%～98%，還能使丁二烯與炔烴分離，丁二烯產品純度可以達到99.5%以上。該技術的特點為流程簡單，溶劑解吸在萃取精餾塔下段完成；第一萃取精餾塔採用兩點進料，有利於改善塔內液相的濃度分布，減少該塔上段的液相負荷，降低能耗；在第一萃取精餾塔下部設置一台換熱器，起中間再沸器的作用，可充分利用塔底熱能提高烴類從溶劑中的分離效率；採用在第二萃取精餾塔第75塊塔板側線除炔烴的技術，使丁二烯與炔烴幾乎完全分離。日本JRS工藝以含水10%的ACN為溶劑，採用兩段萃取蒸餾，第一萃取蒸餾塔由兩塔串聯而成。該工藝經過了1980年和1988年兩次重大的改造。1980年的改造是採用了熱偶合技術，即將第二萃取蒸餾塔頂全部富含丁二烯的蒸汽，不經冷凝直接送入脫重塔中段，同時將脫重塔內下降液流的一部分從中段塔盤上抽出，送往第二萃取蒸餾塔作為塔頂迴流液，這樣第二萃取蒸餾塔塔頂不需要冷凝器，這部分的熱量將全部加到脫重塔，使該塔塔底再沸器的熱負荷比熱偶合前降低40%左右，從而實現大幅度節能。1988年的改造主要解決系統熱能回收問題，即在提濃塔和脫輕塔安裝中間冷凝器，將提濃塔從進料板附近上、下兩段串聯相接，這樣即可使上塔負荷大幅度降低，又不會影響塔的操作條件。將塔分為上下兩段，下塔操作壓力提高，塔內溫度相應升高，這樣中間冷凝器就可回收到高品位的熱能。此外，溶劑回收塔塔底廢水的熱能，可用於該塔進料管線的預熱器，加上解析塔從側線采出炔烴也可回收部分熱能，因而該工藝在同類工藝中的能耗是最低的。採用ACN法生產丁二烯的特點是沸點低，萃取、汽提操作溫度低，易防止丁二烯自聚；汽提可在高壓下操作，省去了丁二烯氣體壓縮機，減少了投資；粘度低，塔板效率高，實際塔板數少；微弱毒性，在操作條件下對碳鋼腐蝕性小；分別與正丁烷、丁二烯二聚物等形成共沸物，致使溶劑精製過程較為復雜，操作費用高；蒸汽壓高，隨尾氣排出的溶劑損失大；用於回收溶劑的水洗塔較多，相對流程長。
（2）二甲基甲醯胺法（DMF法）
DMF法又名GPB法,由日本瑞翁（Geon）公司於1965年實現工業化生產，並建成一套4.5萬t/a生產裝置。該生產工藝包括四個工序，即第一萃取蒸餾工序、第二萃取蒸餾工序、精餾工序和溶劑回收工序。原料C4汽化後進入第一萃取精餾塔，溶劑DMF由塔的上部加入。溶解度小的丁烷、丁烯、C3使丁二烯的相對揮發度增大，並從塔頂分出，而丁二烯、炔烴等和溶劑一起從塔底導出，進入第一解吸塔被完全解吸出來，冷卻並經螺桿壓縮機壓縮後進入第二萃取精餾塔進一步分離。不含C4組分的溶劑從解吸塔底高溫采出，用作萃取精餾、精餾、蒸發等工序的熱源，熱量回收後重新循環使用。炔烴、丙二烯、硫化物、羰基化合物這些有害雜質在溶劑中的溶解度較高，為防止乙烯基乙炔爆炸，並進一步回收溶劑中的丁二烯，第二萃取塔底排出的富溶劑送往丁二烯回收塔，塔頂為粗丁二烯。回收塔塔頂餾出的丁二烯和少量雜質返回第二萃取塔前的壓縮機人口，塔釜含炔烴的溶劑送至第二解吸塔，從該塔塔頂分出乙烯基乙炔，稀釋後用作鍋爐燃料，釜液為溶劑，循環回萃取精餾塔。經兩段萃取精餾得到的粗丁二烯中的雜質採用普通精餾除去。比丁二烯揮發度大的C3、水分等，在脫輕塔頂除去，比丁二烯揮發度小的殘餘2-丁烯、1，2-丁二烯、C5以及在生產過程中產生的少量丁二烯二聚物在脫重塔塔底除去。脫重塔頂可以得到純度在99.5%以上的聚合級丁二烯。DMF法工藝的特點是對原料C4的適應性強，丁二烯含量在15%～60%范圍內都可生產出合格的丁二烯產品；生產能力大，成本低，工藝成熟，安全性好、節能效果較好，產品、副產品回收率高達97%；由於DMF對丁二烯的溶解能力及選擇性比其他溶劑高，所以循環溶劑量較小，溶劑消耗量低；無水DMF可與任何比例的C4餾分互溶，因而避免了萃取塔中的分層現象；DMF與任何C4餾分都不會形成共沸物，有利於烴和溶劑的分離；但由於其沸點較高，溶劑損失小。熱穩定性和化學穩定性良好，無水存在下對碳鋼無腐蝕性。但由於其沸點高，萃取塔及解吸塔的操作溫度都較高，易引起雙烯烴和炔烴的聚合；DMF在水分存在下會分解生成甲酸和二甲胺，因而有一定的腐蝕性。
（3）N-甲基吡咯烷酮法（NMP法）
N-甲基吡咯烷酮法由德國BASF公司開發成功，並於1968年實現工業化生產，建成一套7.5萬t/a生產裝置。其生產工藝主要包括萃取蒸餾、脫氣和蒸餾以及溶劑再生工序。粗C4餾分氣化後進入主洗滌塔底部，含有8%水的N-甲基吡咯烷酮萃取劑由塔頂進入，丁二烯和更易溶解的組分及部分丁烷和丁烯被吸收，同時不含丁二烯的丁烷和丁烯從塔頂排出。主洗塔底部的富溶劑進入精餾塔，在此溶劑吸收的丁烷和丁烯被更易溶的丁二烯、丙二烯和乙炔置換出來，含有乙炔和丙二烯的丁二烯從精餾塔側線以氣態采出進入後洗塔。在後洗塔中，用新鮮溶劑將其他組分溶解，粗丁二烯由其塔頂蒸出後冷凝液化進入蒸餾工序，塔釜富溶劑返回精餾塔的中段。精餾塔釜的富溶劑先進入閃蒸罐中部分脫氣，再進人脫氣塔脫烴，並控制NMP中的水平衡，少量炔烴從側線離開脫氣塔，其餘脫下的烴經冷卻塔進入循環壓縮機，最後返回精餾塔底部。從後洗塔出來的粗丁二烯在第一蒸餾塔脫除甲基乙炔，在第二蒸餾塔中脫除1，2一丁二烯和C5烴，由第二蒸餾塔頂得到丁二烯產品。汽提後的溶劑抽出總量的0.2%進行再生，以免雜質積累。NMP法工藝的特點是溶劑性能優良，毒性低，可生物降解，腐蝕性低；
原料范圍較廣，可得到高質量的丁二烯，產品純度可達99.7%～99.9%；C4炔烴無需加氫處理，流程簡單，投資低，操作方便，經濟效益高；NMP具有優良的選擇性和溶解能力，沸點高、蒸汽壓低，因而運轉中溶劑損失小；它熱穩定性和化學穩定性極好，即使發生微量水解，其產物也無腐蝕性，因此裝置可全部採用普通碳鋼；為了降低其沸點，增加選擇性，降低操作溫度，防止聚合物生成，利於溶劑回收，可在其中加入適量的水，並加入亞硝酸鈉作阻聚劑。
--- 詳細信息
❽ 進行有毒實驗的操作注意的事項有哪些
實驗安全操作的注意事項：
（2）防爆炸：點燃可燃性氣體或用、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度。 （3）防暴沸：加熱液體或蒸餾時常在加熱的裝置中加入沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。 （4）防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。
（5）防腐蝕：強酸、強鹼對皮膚有強烈的腐蝕作用，如果皮膚上沾有強酸、強鹼要用水沖洗，再塗抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在製取或使用有毒氣體時，應在通風櫥中進行，注意尾氣處理。如用CO還原Fe2O3、CuO要處理好尾氣.
（7）防炸裂：普通玻璃製品都有受熱不均勻易炸裂的特性，因此： ①試管加熱時先要預熱；
②做固體在氣體中燃燒實驗時要在集氣瓶底預留少量水或鋪一層細沙； ③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加熱高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。 （9）防污染
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和處理一氧化碳中毒時應迅速離開所處房間，到通風良好的地方呼吸新鮮空氣。誤食重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、銀鹽等)應立即服用生蛋白或生牛奶。 (2)火災處理
①酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋； ②鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；
③會用乾粉及泡沫火火器；
④拔打火警電話「119」、急救電話 「120」，也可撥「110」求助； ⑤因電失火應先切斷電源，再實施滅火
❾ 最大泡壓法測表面張力 儀器常數K
溶液的吸附作用和液體表面張力的測定
一．實驗目的
1．用最大泡壓法測定不同濃度的表面活性物質（正丁醇）溶液在一定溫度下的表面張力；
2．應用Gibbs和Langmuir吸附方程式進行精確作圖和圖解微分，計算不同濃度正丁醇溶液的表面吸附量和正丁醇分子截面積，以加深對溶液吸附理論的理解；
3．掌握作圖法的要點，提高作圖水平。
二．實驗原理
當液體中加入某種溶質時，其表面張力要發生變化。例如在水中溶入醇、醛、酮等有機化合物，水的表面張力要減小；若加入某些無機物，則水的表面張力稍有增大。溶液系統可通過自動調節不同組分在表面層中的量來降低表面Gibbs能，使系統趨於穩定。因此，若加入的溶質能夠降低溶液的表面張力，則該溶質力圖濃集在表面上；反之，則該溶質在表面層中的濃度一定低於溶液的內部，這種表面層中某物質的含量與溶液本體中不同的現象，稱之為表面吸附作用。當表面層中物質的量大於本體溶液中的量，叫做發生了正吸附，反之為發生負吸附，Gibbs用熱力學方法導出了一定溫度下，吸附量的定量公式——Gibbs吸附等溫式：
＝－
式中， 為表面吸附量（mol/m2）；γ為表面張力（N/m或J/ m2）；T為熱力學溫度（K）；c為溶液本體的平衡濃度（mol/L）；R為氣體常數[J/(mol•K)]。
能使溶劑水的表面張力降低的溶質通常稱為表面活性物質。工業上和生活中所用的去污劑、起泡劑、乳化劑及潤滑劑等都是表面活性物質。表面活性物質的分子是由親水的極性部分和憎水的非極性部分構成的，正丁醇分子為ROH型一元醇，其羥基為親水基，烴基為憎水基，當它溶於水後，在溶液表面層形成羥基朝下，烴基朝上的正丁醇單分子層。當溶液濃度增加時，表面吸附量也增加；當濃度足夠大時，吸附量達極大值 ，表面溶液的表面吸附達飽和狀態。 可近似看成表面上定向排滿單分子層時單位表面積中正丁醇的物質量。
正丁醇溶液的γ-c曲線示於圖一。從曲線可求得不同濃度下的dγ/dc值，將各值待入Gibbs公式可計算不同濃度時表面吸附量 。如果作 -c曲線，可求得飽和吸附量 ，並由下式計算出正丁醇的分子截面積：
S=
式中，N0為Avgodro常數（6.02×1023/mol）。
實際上將 -c曲線外推求 比較困難。設氣固單分子層吸附的Langmuir吸附等溫式適用於溶液的表面吸附，並以表面吸附量 （表面超量）代替單位表面上所含正丁醇的物質量，則有：
θ＝
或
式中，θ為吸附分數，c為溶液本體的平衡濃度，K為與溶液表面吸附有關的經驗常數。由 ～c作圖可得一直線，由直線斜率求 ，進而可求分子的截面積S。
圖一 γ～c曲線、 ～ c曲線和 ～c曲線
圖二 最大泡壓法測液體表面張力儀器裝置圖
用最大泡壓法測表面張力方法如下：測定液體表面張力的方法很多，如毛細管升高法、滴重法、環法、滴外形法等等。本實驗採用最大泡壓法，實驗裝置如圖二所示。
圖二中A為充滿水的抽氣瓶；B為直徑為0.2～0.3mm的毛細管；C為樣品管；D為U型壓力計，內裝水以測壓差；E為放空管；F為恆溫槽。
將毛細管豎直放置，使滴口瓶面與液面相切，液體即沿毛細管上升，打開抽氣瓶的活栓，讓水緩緩滴下，使樣品管中液面上的壓力漸小於毛細管內液體上的壓力（即室壓），毛細管內外液面形成一壓差，此時毛細管內氣體將液體壓出，在管口形成氣泡並逐漸脹大，當壓力差在毛細管口所產生的作用力稍大於毛細管口液體的表面張力時，氣泡破裂，壓差的最大值可由U型壓力計上讀出。
若毛細管的半徑為r，氣泡從毛細管出來時受到向下的壓力為：
式中，△h為U型壓力計所示最大液柱高度差，g為重力加速度，ρ為壓力計所貯液體的密度。氣泡在毛細管口所受到的由表面張力引起的作用力為2πr•γ，氣泡剛脫離管口時，上述二力相等：
若將表面張力分別為 和 的兩種液體用同一支毛細管和壓力計用上法測出各自的 和 ，則有如下關系：
即
對同一支毛細管來說，K值為一常數，其值可借一表面張力已知的液體標定。本實驗用純水作為基準物質，20.0℃時純水的表面張力為7.275×10－2N/m(或J/m2)。
三．儀器和試劑
表面張力測定裝置（包括恆溫槽）1套；容量瓶100ml1個，50ml5個；1ml刻度移液管1支；吸耳球1個；正丁醇（二級）；去離子水。
四．實驗步驟
1．溶液配製
按表分2次配製9份溶液，第一次1～5號，第二次配製6～9號。
表 － 正丁醇表面張力測定溶液配製方法
樣品號數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
容量瓶體積/cm3
100
50
50
50
50
50
50
50
50
/cm3
0.10
0.10
0.25
0.50
0.75
1.00
1.25
1.50
1.75
2．如圖裝配儀器，恆溫槽溫度調至20.0℃，樣品管內置待測液體，毛細管豎直放置，毛細管口與液面相切。恆溫5min以上，測定液體的表面張力。
3．測定毛細管常數。樣品管內加入一定量蒸餾水（以放入毛細管後管口剛好與液面相切為准），旋動抽氣瓶活栓讓水緩緩滴下，使氣泡從毛細管均勻逸出，以3～5s逸出1個氣泡為宜，記錄壓力計兩側液面之最高和最低讀數各三次，取 的平均值計算毛細管常數K值。
4．同法測定各正丁醇溶液的 值，測量順序由稀到濃，每次測量前用樣品沖洗樣品管和毛細管數次。
五．數據處理
1．計算各濃度正丁醇溶液的表面張力，並作γ-c曲線；
樣品號數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
溶液濃度c
2．用雙玻璃棒法求六個以上切點（均勻分布）的 ）值；
3．計算 值，並求c/ 值；
4．作c/ ～c圖，得一直線，由直線斜率求 值；
5．計算出正丁醇的分子截面積。文獻記載直鏈醇類的分子截面積約為2.2×10-19m2，並以此求出相對誤差。