⑴ 高中化學題，從某溫度收集餾分是什麼意思
產率偏高。
1、你給的只是題目的片段，分析可能是製取乙酸異戊酯，產率自然就是乙酸異戊酯的產率
2、從130℃開始收集餾分，指的是加熱溫度達到130℃，在冷凝管端收集分餾出的物質
3、由於乙酸的沸點為118℃，加熱到130℃時，已經全部蒸發
4、異戊醇的沸點是131℃，乙酸異戊酯的沸點更高，這樣收集到的乙酸異戊酯里就會混有異戊醇
餾分質量偏高，計算產率就偏高
⑵ 蒸餾回收乙酸的適宜溫度是多少
一般復情況下混合物的沸點低於混制合物中任意一個組分的沸點，其熔點16 .6℃，沸點117 .9℃，什麼溫度合適跟其中混有的其他組分的量和其熔沸點有關，如果是水的話在100℃應該沒問題，不過對於這些沸點稍高的物質建議回收時採用減壓蒸餾。
⑶ 乙酸的沸點是118攝氏度那為什麼蒸餾乙酸時，收集乙酸的溫度是略高於118攝氏度
因為有輕沸點雜質存在的原因
⑷ 實驗室乙酸乙脂的制備
實驗原理
在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
為了提高酯的產量，本實驗採取加入過量乙醇及不斷把反應中生成的酯和水蒸出的方法。在工業生產中，一般採用加入過量的乙酸，以便使乙醇轉化完全，避免由於乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元恆沸物給分離帶來困難。
器材和葯品
1. 器材 普通蒸餾裝置，分液漏斗(125mL)，大試管，燒杯，錐形瓶(50mL)，量筒，迴流冷凝管，鐵圈，普通漏斗，濾紙，pH試紙。
2. 葯品 冰乙酸，95%乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉，飽和氯化鈣，飽和氯化鈉水溶液，無水硫酸鎂。
實驗方法
在100mL圓底燒瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在搖動下慢慢加入7.5mL濃硫酸，混合均勻後加入幾粒沸石，裝上迴流冷凝管（裝置見圖4-4）。在水浴上加熱迴流0.5h。稍冷後，改為蒸餾裝置，在水浴上加熱蒸餾，直至無餾出物餾出為止，得粗乙酸乙酯。在搖動下慢慢向粗產物中滴入飽和碳酸鈉水溶液數滴，使有機相呈中性為止（用pH試紙測定）。將液體轉入分液漏斗（使用方法見第二章「七、萃取操作」）中，搖振後靜置，分去水相，有機相用10mL飽和食鹽水洗滌後①，再每次用10mL飽和氯化鈣溶液洗滌兩次。棄去下層液，酯層轉入乾燥的錐形瓶用無水硫酸鎂乾燥②。
將乾燥後的粗乙酸乙酯濾入50mL蒸餾瓶中，在水浴上進行蒸餾，收集73～78℃餾分③，產量10～12g。
純粹乙酸乙酯的沸點為77.06℃， =1.3727。
附註
①碳酸鈉必須洗去，否則下一步用飽和氯化鈣溶液洗乙醇時，會產生絮狀的碳酸鈣沉澱，造成分離的困難。為減少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故此處用飽和食鹽水洗。
②由於水與乙醇、乙酸乙酯形成二元或三元恆沸物，故在未乾燥前已是清亮透明溶液，因此，不能以產品是否透明作為是否乾燥好的標准，而應以乾燥劑加入後吸水情況而定，並放置30min，其間要不時搖動。若洗滌不凈或乾燥不夠時，會使沸點降低，影響產率。
③乙酸乙酯與水或醇形成二元和三元共沸物的組成及沸點如下表：
沸點/℃ 組成/%
乙酸乙酯 乙 醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 0 8.1
71.8 69.0 31.0 0
⑸ 乙酸乙酯制備要點與注意事項有哪些
加熱迴流時溫度控制在170為宜、在蒸餾時控制溫度在90以下，那個溫度是蒸汽溫度對吧、不對是指液相溫度
還有還有那些該注意的東西還應注意分水器的使用、濃硫酸加量