水的普通蒸餾實驗報告

❶ 化學實驗報告8``快

一、目的要求
1、學習蒸餾及分餾的原理、儀器裝置及操作技術。
2二、實驗原理
三、試驗用品
儀器：
量筒、圓底燒瓶、蒸餾頭、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、、電子天平、酒精燈
葯品：
60%工業乙醇、沸石
四、操作步驟
（1）、取70ml工業乙醇樣品倒入測定密度用的量筒中，小心放入比重計，待其穩定後（勿使其靠在筒壁上），讀出其相對密度d1。記錄待蒸餾樣品中乙醇的質量分數。
（2）、取60ml工業乙醇樣品倒入100ml圓底燒瓶中，加入2—3粒沸石，以防止暴沸。
（3）、分別按普通蒸餾和分餾裝置安裝好儀器。

（4）、通入冷凝水
（5）、用電熱套加熱，注意觀察蒸餾燒瓶中蒸汽上升情況及溫度計讀數的變化。當瓶內液體開始沸騰時，蒸汽逐漸上升，當蒸汽包圍溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升。蒸汽進入冷凝管被冷凝為液體滴入接受瓶，記錄從蒸餾頭指管滴下第一滴餾出液時的溫度t1。然後調節熱源溫表，控制蒸餾速度為每秒1—2滴為宜，保持溫度計水銀球上掛有液滴。當溫度計讀數恆定時，換一個乾燥的錐形瓶作接收器，收集餾出液，並記錄著一溫度t2。當溫度在上升1度（t3）時，即停止整流。t2—t3為95%乙醇的沸程
（6）、停止蒸餾時，先移去熱源，待體系稍冷卻後關閉冷凝水，自後向前拆卸裝置。
註：95%乙醇的沸點為 78.15度
無水乙醇的沸點為 78.5度 折光率為 1.3611（20度）

❷ 分餾實驗報告

蒸餾與分餾

一、實驗目的

了解分餾的原理；掌握分餾的應用范圍；掌握儀器選用及安裝專方法。屬

二、實驗原理

分餾：通過分餾柱一次加熱實現多次蒸餾的過程。用於分離沸點相近的液體。

三、實驗裝置如圖

四、實驗步驟

分餾操作：

1.圓底燒瓶中加入15mL丙酮和15mL水，再加2－3粒沸石

2.安裝分餾裝置

3.加熱，控制迴流比約4:1，滴出速度為2－3秒1滴

4.收集56－62、62－72、72－98、98－100度的餾分

5.畫出分餾曲線，與蒸餾曲線進行比較。。

五、分析討論

1、控制加熱速度對得到純餾分極為重要，加熱快，純度低；加熱慢，使得溫度變化較大，無法判斷收集終點。

2、溫度計位置要准確，否則影響收集組分的純度及數量。

3、不要將所有液體蒸干，以防起火或爆炸。

4、操作要輕，防止玻璃儀器破損，不用的儀器及時放入原位。放置於桌面時要注意不要碰倒或滾落地上。

5、沸石起沸騰中心的作用，可防止爆沸。當液溫降低，沸騰停止，需要二次加熱時，需更換沸石。

❸ 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

(3)水的普通蒸餾實驗報告擴展閱讀

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

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❺ 簡單蒸餾實驗報告思考題能得到無水乙醇嗎

一般來說簡單增量是得不到無水乙醇的，因為乙醇和水會形成共沸物，如果要得到無水乙醇，還需要加入吸水物質再進行蒸餾哦。

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