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② 誰能總結一下初中化學知識點

給分吧！
初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

③ 09北京中考化學答案

2009年中考化學選擇題100精選

1、下列除雜（括弧內的是雜質）所選試劑合理的是（A）
A、Cu(Zn) 稀鹽酸 B、CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液
C、CuO(Cu) 濃硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液

2、除去下列物質中的少量雜質，所用試劑(括弧內的物質)不正確的是（ ）
A、氮氣中的氧氣(銅) B、二氧化碳氣體中的水蒸氣(濃硫酸)
C、碳酸鈣中的氯化鈉(水) D、氯化鈉溶液中的碳酸鈉(硫酸)

3、除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（ ）
物質 雜質 除雜所用的試劑和方法
A H2 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、過濾
C CO氣體 CO2氣體 通過灼熱的CuO
D Cu(OH)2固體 CuCl2 加入適量的稀鹽酸

4、要將待提純的物質中雜質(括弧內為雜質)除去，所用試劑和方法均正確的是（ ）
選項 待提純物質 選用試劑 操作方法
A CuCl2(MgCl2) 鎂片 過濾
B CaO(CaCO3) 鹽酸 蒸發
C Cu(Fe) 稀硫酸 過濾
D FeCl3溶液(鹽酸) 氫氧化鈉溶液 滴加

5、欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（ ）
物質 雜質 試劑或方法
A CO2 HCl氣體 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C CO2 CO 點燃
D CuO KNO3 H2O

6、下列除去雜質的方法中，錯誤的是（ ）
物質 雜質 試劑或方法
A CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾
B NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾
C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾
D CH4 H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶

7、不能用於區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（ ）
A、紫色石蕊試液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液

8、下列物質中，不能用來鑒別CO和CO2的是（ ）
A、澄清石灰水 B、觀察顏色 C、灼熱的氧化銅 D、紫色的石蕊試劑

9、某生在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了「化學魔術」四字，然後再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的「化學魔術」四字。該生先後所用的無色液體可能是（ ）
A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、「雪碧」飲料
C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、為了區別O2與CO2兩瓶(或兩種)無色氣體，下列方法中不可行的是（ ）
A、分別通入紫色石蕊溶液中
B、用燃著的木條分別伸入瓶中
C、分別倒入少量NaOH溶液，振盪
D、用塑料可樂瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振盪

11、下列實驗裝置或實驗操作不正確的是（ ）

12、下列變化不能通過一步反應實現的是（ ）
A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag
C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH

13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應後，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是（ ）
A、濾渣中不含銅 B、濾渣可能是銅和鐵的混合物
B、濾液中含FeCl2和CuCl2 D、濾液中含FeCl2和HCl
14、實驗室里用氯化鉀固體配製一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（ ）
A、托盤天平 B、燒懷 C、量筒 D、漏斗
15、下列實驗操作中，正確的是（ ）

16、鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是（ ）
選項 鑒別的物質 方 法
A 硬水和軟水 加肥皂水、攪拌，觀察產生泡沫的多少
B 食鹽和白砂糖 嘗味道
C 棉布料和化纖布料 灼燒、聞氣味
D 蒸餾水和礦泉水 觀察顏色

17、為了探究二氧化碳的性質，思譯同學進行如右圖所示的實驗。你認為該實驗不能說明的是（ ）

A、CO2不能燃燒 B、CO2不能支持燃燒
C、CO2的密度比空氣大 D、CO2能與水反應

18、為了測定氧氣在空氣中的體積分數，實驗室採用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應選用的是（ ）
A、紅磷 B、木炭 C、蠟燭 D、硫粉

19、給試管里的固體物質加熱，操作方法正確的是（ ）
A、用外焰給物質加熱 C、加熱時試管碰著燈芯
B、加熱前未給試管進行預熱 D、加熱時試管口向上傾斜

20、下列物質久置於空氣中會發生變化，其變化原因與空氣成分無直接關系的是（ ）
A、生石灰 B、鹽酸 C、燒鹼 D、鐵釘

21、在一個大蘿卜上挖個小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時間後將洞內的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發現倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（ ）
A、是氯化鈉的不飽和溶液 B、氯化鈉溶解度降低
C、是氯化鈉的飽和溶液 D、氯化鈉溶解度升高

22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞試液 D、紫色石蕊試液

23、將N2 、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最後排出的氣體是（ ）
A、N2 、CO2 B、H2O (氣)、N2 C、N2 、CO D、HCI、 CO

24、下列實驗操作不正確的是（ ）

26、在實驗的過程中多次重復實驗的主要原因是為了（ ）
A、得到較多的數據 B、避免偶然現象，使結果更真實
C、實驗失敗後重新再做 D、得出不同的結論
27、下列實驗基本操作或事故處理，正確的是（ ）
A、為了節約葯品，將用剩的葯品放回原試劑瓶 B、酒精燈打翻著火，立即離開
C、濃硫酸沾在皮膚上用水沖洗 D、有腐蝕性的葯品直接放在天平托盤上稱重

25、如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ）

A、稀鹽酸和鐵 B、水和生石灰
C、水和氫氧化鈉 D、水和氯化鈉

28、試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（ ）
A、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體
B、鹼式碳酸銅受熱分解後的黑色固體[Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑]
C、用足量氫氣還原氧化銅後留下的紅色固體
D、盛放石灰水後留下的白色固體

29、某自然科學興趣小組，設計了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質量分數的稀硫酸反應，觀察30 s內從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。(「＋」越多表示產生的氣泡越多)。

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（ ）
A、鎂 B、鋁 C、鐵 D、鋅

30、下列各組物質投入水中，攪拌後能得到無色、澄清溶液的是（ ）
A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4

32、下列裝置操作圖不能用於檢查氣密性的是（ ）

31、類推是化學學習中常用的思維方法。現有以下類推結果：①酸鹼中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②鹼的水溶液顯鹼性，所以鹼性溶液一定是鹼溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是（ ）
A、只有① B、只有①②③ C、只有②③④ D、全部
33、某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（ ）
A 物質性質與用途 B 日常生活經驗
O2助燃—氣焊切割金屬
H2O2分解放出O2—實驗室制O2 衣服上圓珠筆油—用汽油或酒精搓洗
區別棉和羊毛織物—取少量，點燃聞氣味
C 安全常識 D 化學與生活
煤氣泄漏—打110報警
皮膚沾上濃硫酸—用水沖洗，再塗稀醋酸 維生素C—缺乏時引起壞血病
糖類、蛋白質—必需攝取的營養素

34、你認為下列實驗方案中，可行的是（ ）
A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質質量分數，可以升高該溶液的溫度
B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉澱
C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢加入水中，並不斷攪拌
D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質沉澱後，可以得到飲用水

35、人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鍾，酸性逐漸增強，之後酸性逐漸減弱，至40分鍾趨於正常。與上述事實最接近的圖象是 ( )

36、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl

37、觀察和實驗是研究化學的基本方法，下列通過實驗得出的結論錯誤的是（ ）
A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產物，說明金剛石和石墨的組成元素相同
B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
C、用pH試紙檢驗某工廠排出的廢水，結果pH=3，說明廢水呈較強的酸性
D、將酚酞分別滴入燒鹼溶液和石灰水中，溶液均變紅，說明鹼溶液能使酚酞試液變紅

38、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（ ）
A、某白色化合物固體溶於水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是鹼
B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入足量稀硝酸，沉澱不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽
C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液
D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

39、下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2
B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4
D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

40、在探索地球上生命起源的活動中，美國科學家米勒做了一個著名的實驗，他把甲烷、氫氣、氨氣和水蒸氣等混合成一種和原始大氣成分基本一致的氣體，放人真空密閉的玻璃容器中進行模擬實驗。一個星期後，他驚奇的發現儀器中有數種氨基酸生成。下列關於米勒實驗的說法正確的是（ ）
A、沒有發生物理變化 B、發生了化學變化
C、元素的種類發生了變化 D、形成了原始生命

41、利用實驗可以鑒別生活、生產中的一些物質。下表列舉了四組待鑒別的物質和對應的鑒別方法，其中不可行的是（ ）

A、① B、② C、③ D、④

42、今年5月24日，三峽大壩最後一倉混凝土(成分中含有氧化鈣)開始澆築，為了防止澆築過程中混凝土水化放出的熱量使壩體溫度升高，技術人員在倉內埋設了許多管道，一旦溫度升高，則通水冷卻。下列說法中不正確的是（ ）
A、混凝土的水化過程包含化學變化 B、混凝土是混合物
C、混凝土的水化過程中吸收熱量 D、鋼筋混凝土是復合材料

43、分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（ ）
A、HNO3、NaCl、K2SO4 B、KCl、NaOH、CuSO4
C、BaCl2、NaOH、H2SO4 D、FeCl3、Na2SO4、KCl

44、過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固態的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3•3H2O2)，該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。接觸下列物質不會使過碳酸鈉失效的是（ ）
A、二氧化錳 B、硫酸銅 C、鹽酸 D、氯化鈉
46、實驗結束後，下列儀器的放置方法正確的是( )

45、下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ ）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

47、小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條後，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（ ）

48、某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止後過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（ ）
A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵
B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅
C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅

49、給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液，溶液使酚酞變紅，這說明該溶液是（ ）
A、酸性溶液 B、酸的水溶液 C、鹼性溶液 D、鹼的水溶液
50、 在5.6混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為（ ）
A、大於0.2g B、等於0.2g C、小於0.2g D、無法確定

51、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後溶液中仍有金屬固體，過濾後往濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質是（ ）
A、硝酸亞鐵，硝酸銀 B、硝酸亞鐵，硝酸銀
C、硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀 D、硝酸亞鐵
52、檢驗某可燃燒的化合物是否含有氫、碳、氧3種元素，在該物質完全燃燒後還必須進行的實驗是：①用帶火星的木條檢驗；②用無水硫酸銅檢驗；③用澄清石灰水檢驗；④對反應物、生成物進行稱量。以下選項中正確的是（ ）
A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、②③
53、下列四個圖像分別表示對應的四種操作過程，其中表示正確的圖像是（ ）

A、向pH＝1的酸溶液中不斷加水
B、向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氫氧化鈉溶液
C、某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽並不斷攪拌 (m表示加入食鹽的質量，A%表示溶質質量分數)
D、等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量M與反應時間t的關系圖
54、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是（ ）

55、下列各組物質在溶液中能大量共存的是（ ）
A、FeCl2、Na2SO4、HCl B、NaOH、NaCl、HNO3
C、MgSO4、NaNO3、KOH D、Na2CO3、KNO3、HCl
56、以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用下圖所示裝置乾燥並收集的是(省略了鐵架台等儀器) （ ）

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A、①② B、③④ C、①⑤ ¬D、①②⑤

57、某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：
①取少量固體於試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱
分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（ ）
A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2
B、肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2
C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3
D、肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

58、有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑——對苯二胺，它是一種有毒的化學葯品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其分子結構如圖所示。下列有關對苯二胺的說法 不正確的是（ ）

A、對苯二胺的化學式為CAN,
B、對苯二胺的相對分子質量(式量)為108
C、對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3: 4: 1
D、對苯二胺能被皮膚少量吸收

59、在消毒劑家族中，臭氧和過氧乙酸的貢獻並駕齊驅。O3可以看成是一個O2分子攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺滅病菌，反應後放出無污染的O2。下列關於O3說法中正確的是（ ）
A、O3與O2化學性質完全相同 B、等質量的O3與O2所含的原子個數相同
C、使用時濃度大小對人體無害 D、O3遇氟氯代烷不會分解
60、若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（ ）
A、觀察K2SO4溶液的顏色
B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振盪後靜置，溶液藍色消失
C、向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振盪後靜置，溶液藍色未消失
D、加水稀釋後CuSO4溶液藍色變淺

61、根據下列實驗得出的結論，正確的是（ ）
A、某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液中一定有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞溶液後顯紅色，該溶液不一定是鹼溶液
D、驗證某燒鹼樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶於稀硝酸的白色沉澱出現，證明含有Cl-

62、反應前後化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應。據最新報道，科學家發現了如下反應：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對於此反應，下列說法正確的是（ ）
A、該反應既屬於化合反應，又屬於氧化還原反應
B、O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價
C、O2(PtF6)組成元素之一F的原子結構示意圖為
D、O2(PtF6)固體有良好的導電能力

63、分別將下列各組物質同時加入水中，最終能得到無色透明溶液的是（ ）
A、H2 SO4(過量)、HCl、AgNO3 B、HCl(過量)、Mg SO4、KOH
C、HCl(過量)、KOH、Cu SO4 D、KNO3 (過量)、NaCl、BaCO3

64、已知白磷的著火點為40℃，下列實驗中自磷能夠燃燒的是（ ）

65、下列分別是二氧化碳製取、乾燥、收集和性質檢驗的裝置圖，錯誤的是（ ）

66、下表是某同學對有關火星探測資料的分析，其中結論錯誤的是（ ）
選項 火星探測的有關資料 結 論
A 火星上溫度極低，常年在-5℃至-90℃之間 那裡很難找到液態水
B 在火星南、北兩極發現「乾冰」 火星上存在固態二氧化碳
C 火星大氣中發現甲烷氣體 火星大氣中存在可燃氣體
D 在火星上發現了大量鹽的晶體 該晶體是氯化鈉

67、下列圖示中物質的用途與其性質不一致的是（ ）

68、為延長食品保質期，在月餅、蛋糕等食品包裝袋內常放有一小包食品抗氧化劑，下列物質可以用作食品抗氧化劑的是（ ）
A、炭粉 B、鐵粉 C、氯化鈣 D、生石灰

69、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）
A、保溫瓶內的水垢 B、玻璃水槽內的黃色鐵銹斑
C、不銹鋼茶杯內的茶垢 D、盛石灰水的試劑內壁的白色固體

70、下列各組固體物質，只用水不能進行鑒別的是（ ）
A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl
C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3

71、R元素原子的最外層電子數為2，下列關於R原子和R離子的說法正確的是（ ）
A、化學性質相同 B、電子層數相同
C、相對原子質量相同 D、最外層電子數相同

72、如圖所示的裝置是化學實驗中常用的裝置，有關此裝置的說 法正確的是（ ）

A、可用於實驗室製取CO2、H2等氣體
B、氣體導出過程中容器內外氣壓相等
C、長頸漏斗和錐形瓶組成了連通器
D、長頸漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液體時液體飛濺

73、自然科學的發展使我們的生活變得豐富多彩。通過三年初中物理和化學的學習，你覺得下列情況中不可能實現的是（ ）
A、用人工的方法合成胰島素 B、通過一定條件讓石墨變為金剛石
C、利用航空技術到太空旅遊 D、通過化學變化使黃銅變成黃金

74、「等效法」、「類比法」、「控制變數法」、「歸納法」等都是在物理、化學問題探究中常用的科學方法，下列探究實例中，運用了控制變數法的是（ ）
A、研究電流的大小時，根據電流產生的效應大小來判斷電流的大小
B、在相同溫度下，比較兩種固體物質的溶解度大小
C、在探究水的組成時，用帶火星的木條檢驗與電源正極相連的電極上產生的氣體
D、研究多個電阻組成的電路時，求出電路的總電阻，用總電阻產生的效果來代替所有電阻產生的總效果

75、有一首贊美某種氣體的詩，其中的幾句是：「她營造了雲霧繚繞的仙景；她驅散了炎炎夏日的暑氣；她奮不顧身撲向烈火；她帶給大地勃勃生機」這首詩所贊美的氣體是（ ）
A、氧氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、甲烷

76、自來水廠凈水過程示意圖為：天然水加絮凝劑→沉降—→過濾—→吸附—→自來水，其中常用的絮凝劑是（ ）
A、氯氣 B、活性炭 C、明礬 D、漂白粉

77、根據實踐經驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是（ ）
A、用縫衣針淬火處理後制釣魚鉤
B、用6B鉛筆芯做導電性實驗
C、用食品乾燥劑(CaO)加入水中製取石灰水
D、用冷碟子放在蠟燭火焰上方製取炭黑

78、用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性。當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（ ）

A、注射器內有液體 B、瓶中液面明顯上升
C、長頸漏斗內液面上升 D、長頸漏斗下端管口產生氣泡

79、某同學為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（ ）
A、Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
B、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C、Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
D、Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

80、下列關於化學反應"X2十3Y2===2Z」的敘述錯誤的是（ ）
A、Z的化學式為XY3
B、若mg X2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)g Z
C、若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M+N)
D、若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗(a一b)g Y2

81、我國製造的「人造太陽」是用A原子(含1個質子和2個中子)和D原子(含3個質子)聚變生成E原子(含2個質子)，獲得大量能量。下列說法錯誤的是（ ）
A、A原子核外有3個電子 B、A元素的名稱是氫
C、D元素的相對原子質量為6．94 D、E元素可用He表示

82、美國發明了月球制氧機，它利用聚焦太陽光產生的高溫使月球土壤發生化學反應放出氧氣。由此可推測月球土壤中一定含有（ ）
A、氧元素 B、氧分子 C、水分子 D、氯酸鉀

83、小明發現罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁被熏黑。他的下列做法不正確的是（ ）
A、反復實驗，並觀察是否有相同現象 B、認為與本次實驗無關，不予理睬
C、查找蠟燭成分資料，探究黑色物質成分 D、向老師請教生成黑色物質的原因

84、小明利用蠟燭進行下列實驗，有關說法不正確的是（ ）
A．切一小塊蠟燭放入水中，蠟燭浮於水面，說明蠟燭的密度小於水
B．用空氣流可吹滅蠟燭的火焰，說明物質燃燒必須達到著火點
C．在密閉容器中，蠟燭燃燒一段時間後熄滅，說明物質燃燒需要氧氣
D．燃燒的蠟燭質量與收集到的生成物質量相等，說明實驗結果符合質量守恆定律
85、某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）

86、如右圖實驗，放置1—2周時間後，裝置中能出現的現象是（ ）

A、鐵絲不變化 B、試管中的液面不變化
C、鐵絲逐漸消失 D、試管中的液面上升

④ 初中化學知識總結

復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3

⑤ 誰能給我初三（上）化學第一至四單元復習的筆記，我沒聽課，後悔死了。哎…

第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
考點要求：認識化學變化的基本特徵；理解反應現象和本質之間的聯系
考點一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。
考點二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加「能」或「可以」或「易」「會」「難於」等詞語，變成了相應的性質。

課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質 2、關注物質的變化 3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）
2、能進行葯品的取及（包括物質的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質加熱等
考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
加熱儀器：酒精燈

考點三、固體葯品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
注意：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈。
考點四、液體葯品的取用：「多倒少滴」。
注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管
② 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
考點五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
② 任何葯品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
考點六、加熱：先預熱，後對准液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱後集中葯品加熱。
注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
考點七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．
考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現並製得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷（否則測量結果偏大）。
E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）。
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質組成的，「純凈」是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純凈物，含有幾種物質的就屬於混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。（考點五）
1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著「綠色化學」——「綠色消毀」和「綠色生產」的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。
課題2 氧氣
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：A＋B＋…… → E （簡稱「多合一」）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 實驗室製取氧氣
考試要求初步學會在實驗室製取和收集氧氣 能識別分解反應 知道催化劑的重要作用
考點一、工業製法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室製法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
A、葯品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
註：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
A、葯品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（KClO3） 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
② 加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手後，導管口出現一段水柱。
③ 裝入葯品：按粉末狀固體取用的方法（葯匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱葯品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
E、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流,使試管底部破裂。葯品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：① 排水法（不易溶於水）② 向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
考點四、分解反應：
1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應
2、特點：一變多
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
一、水的組成
1、水的組成：（考點一）
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3
化學性質：通電分解
文字表達式：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶於水（排水法）、無色無臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2） 水（H2O）
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
考點二、物質的分類
1、概念
單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物 例：二氧化硫、氧化鐵等
注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬於單質；若含有幾種元素的純凈物就屬於化合物
2、物質分類的步驟
①根據物質種類分為純凈物與混合物
②寫出純凈物的化學符號
③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物 ④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物
課題2 分子和原子
考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
考點二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。
發生化學變化時，分子種類發生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
考點三、原子
1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）
課題3 水的凈化
考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
考點二凈化水的方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾
1、沉澱（吸附沉澱）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶於水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。 2、過濾 ①適用范圍：用於分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）
②操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器：鐵架台、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
A承接濾液的燒杯不幹凈 B傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 C濾紙破損
3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法
蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22
各種靜化方法除去的雜質的種類
難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度
沉澱 √
過濾 √
吸附 √ √
蒸餾 √ √ √

考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水
2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是 沉澱、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

課題4 水資源的保護
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少
二、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
考點1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；
農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
工業中提倡對水重復利用，循環使用
考點2、水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。