❶ 初中化學水的凈化的重點有什麼
自然界的水因含有許多物質和細菌,所以是混合物不宜直接飲用,針對水質的不同,需要對水進行凈化處理,常用的水的凈化方法有：
（1）靜置沉澱法：利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉澱,來達到凈水的目的.
（2）吸附沉澱法：用具有吸附作用的固體過濾液體,可以濾去液體中的不溶性物質,還可以吸附一些溶解的雜質,除去臭味.如：有些凈水器就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的.經過凈化後的水雖然邊澄清了,但所得的水仍然不是純水.
（3）過濾：把不溶於液體的固體物質與液體分開的一種方法.
（4）蒸餾：根據各物質沸點不同的原理把相互溶解的液體物質進行分離的一種方法.凈化程度相對較高.製取蒸餾水的過程是物理變化.
（5）殺菌：水中含有細菌、病菌.可放入適量的葯物進行殺菌、消毒.如：漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯等.
（6）煮沸：溶有較多含鈣、鎂物質的水是硬水,長期飲用硬水對人體健康不利,生活中可用煮沸的方法減少或消除硬水的危害.
❷ 1毫升蒸餾水有多少滴
1毫升蒸餾水大概在15到20滴。
操場技術人員緩緩滴下，保持相對勻速，1毫升蒸餾水的滴數為15到20滴，是初級化學實驗（如初中化學實驗）中常用到的技巧。
蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。
❸ 九年級化學知識點歸納- -。
一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類 金屬單質
物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 稀有氣體 氧化物 鹼性氧化物
質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物
化合物 鹼
有機物 鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 •5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H 」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「OH」
可溶性鹼的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑒定可溶性鹼溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
無氧酸正鹽叫 「某化某」Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫「某酸某」KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.鹼式鹽（化學式的中間有「OH」）：Cu2 （OH）2 CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液PH值大於7。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱 全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和一個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素 組成 物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱 構成 構成
構成 微觀概念，既講種類，又講個數
原子 分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬
22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：「倒寫倒讀」。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在後。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，後N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2價的鈣元素 O －2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是＋1價
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫， ＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價 氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫「亞鐵」； +1價的銅叫「亞銅」
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數 ＋中子數
26. 化學反應基本類型
①化合反應：A＋B＋...＝C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：A＝B＋C＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉澱、氣體或水生成。有沉澱生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成
中和反應：酸跟鹼作用生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。
27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火葯、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化
學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據：質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和,等於反應後生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恆定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質
不是溶液的一部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常見難溶於水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可採用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸鹼鹽不導電）
43．電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－
❹ 請問初中化學製取蒸餾水的簡易裝置中，插在燒瓶上的是什麼，不是溫度計哦。。就是不知道是什麼
如果你指的是被你標出來是「溫度計」的東西，那就是溫度計，因為各種物質的沸點不同，想要把兩種物質分離需要通過溫度計的指示控制住溫度。
如果不是歡迎追問。
❺ 初中化學實驗室制蒸餾水試驗中下關的水怎麼能往上面流啊
這是為了能使冷凝管外套中水充滿才這樣做的，如果這里的水充滿，可以起到更好的冷凝效果，如果冷凝管外套中的水只有一點，就不能使冷卻水與導管中的水蒸氣充分接觸，冷凝效果會大打折扣。如果冷凝管外套中自來水從上往下流，水會很快從下管流出;如果從下往上流，水不易流出，但由於自來水有一定壓力，可以使水充滿冷凝管。
❻ 初中化學製取蒸餾水的實驗
液體在沸復騰需要沸騰中制心（汽化中心）．這些沸騰中心就是一些小的氣孔．
如果沸騰中心太少．那麼在一個沸騰中心上面就有許多液體沸騰．這樣瞬間產生高壓氣泡，這高壓氣泡從液體底部沖出並炸裂－－－爆沸．
如果液體中有許多沸騰中心．則每一個沸騰中心上生產的蒸汽就相對少一些．產生的氣泡壓力就小些．這樣就不會有爆沸現象產生了．
碎瓷片實際上有許多小孔，每一個小孔都是一個沸騰中心．所以能起到防止爆沸的效果．這種能起到防止爆沸作用的固體又稱為＂沸石＂
❼ 初中化學製取蒸餾水
測的是蒸汽溫度。
所以溫度計的液泡應放置在蒸餾頭的進氣孔附近