蒸餾水與稀硝酸反應嗎

A. 稀硝酸濃度的測定方法

硝酸濃度的測定方法如下：

1、測定方法步驟：
（1）、用移取量為10毫要升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液，轉移到50毫升的容量瓶中，加入蒸餾水稀釋到刻度，充分搖勻備用。
（2）、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中，加入100毫升左右蒸餾水，搖勻，加入2至三滴石蕊試液，此時溶液呈紅色。

硝酸簡介與硝酸特點：

硝酸簡介：

是一種無機化合物，化學式為HNO₃。它是一種無色液體，在常溫下有刺激性氣味，可以溶於水和大多數有機溶劑。硝酸是一種強酸，具有強氧化性和腐蝕性。它廣泛應用於冶金、化工、葯品製造、農業等領域。在冶金工業中，硝酸可以用於蝕刻和清洗金屬表面。

在化工生產中，它是許多化工產品的重要原料；在農業上，硝酸可被用作肥料，促進植物生長。然而，硝酸也具有一定的危險性，過量暴露或不正確的處理可能對健康和環境造成危害。因此，在使用硝酸時需要謹慎操作，並符合相關的安全規范和法規。

硝酸特點：

強氧化性：硝酸是一種強氧化劑，能與許多物質發生激烈的氧化反應。它可以與可燃物質接觸產生劇烈的反應，甚至引發爆炸。腐蝕性：硝酸具有強大的腐蝕性，可以腐蝕金屬、皮膚和黏膜。長時間接觸或者濃度較高的硝酸會導致嚴重的灼傷和組織損傷，有高溶解度。

B. 蒸餾水實驗中,如何檢驗蒸餾出來的餾分中無ci

氯離子的檢驗是利用含氯離子的溶液滴加硝酸銀和稀硝酸後，產生不溶於稀內硝酸的白色沉澱氯容化銀，而為了防止硫酸根離子與銀離子結合生成微溶於水的硫酸銀也是不溶於稀硝酸的，所以需要先把硫酸根離子排除，方法是加入硝酸鋇溶液和硝酸，觀察是否有不溶於水的白色沉澱，若沒有則說明無硫酸根離子存在。然後檢驗氯離子。

操作步驟：取蒸餾水少量於試管中，滴加少量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，若無白色沉澱產生，則向溶液中滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉澱產生，則說明含有氯離子，若無，則不含氯離子。反應方程式為（以氯化鈉為例）

C. 在提取蒸餾水的試驗中，為什麼加稀硝酸及原因

D. 在蒸餾水之前，為什麼要在水中滴入幾滴稀硝酸

把水中易沉澱結垢的碳酸氫鹽轉化為易溶的硝酸鹽，防止加熱器結垢，損壞加熱器或者浪費能源。不能使用鹽酸（氯離子腐蝕不銹鋼）或硫酸（形成石膏更要命）。

E. 金屬的硫化物沉澱在用硝酸洗滌之前,為什麼要用蒸餾水洗滌至沒有氯離子存在

金屬硫化物沉澱遇硝酸仍會發生氧化，所以這里所說的硝酸應指極稀的硝酸。

至於為什麼會需要用蒸餾水洗滌至無氯離子殘留是因為在少量氯離子殘留的情況下，等於在這些稀硝酸里加了鹽酸，從而形成了王水，之所以王水的氧化能力強，其實也是因為氯離子的配合能力。

一般來說，能生成穩定的金屬硫化物沉澱一般是類似於硫化銅，硫化銀這些溶度積常數極高的物質，這類物質幾乎可以穩定存在於非氧化性強酸中。

然而，由於氯離子對對大部分過渡金屬都存在較強的絡合能力，所以當氯離子存在時，這些金屬，硫化物沉澱的氧化電位會大大的降低，從而更容易讓硝酸氧化這些物質。

因此，當用極稀濃度的硝酸洗滌這些物質時，要避免存在氯離子。

F. 在鑒別蒸餾水是是都加上硝酸銀溶液和稀硝酸還是只加其中一種啊

1.取少量三種液體兩兩進行混合.
其中,和另兩種液體混合均無明顯現象的一種液體就被鑒別出來,是蒸餾水.而混合後生成白色沉澱的就分別是硝酸銀和氯化鈉溶液(agno3
+
nacl
===
agcl↓+
nano3).
2.另取蒸餾水以外的兩種液體少量,分別向其中滴加自來水.
由於自來水中含有氯離子(cl-),所以可以和硝酸銀溶液中的銀離子反應,生成白色沉澱agcl.因此,滴加自來水後無明顯現象的一種液體是氯化鈉溶液,生成白色沉澱的一種液體就是硝酸怠工糙繼孬荒茬維長哩銀溶液.
由此,三種無色液體就被鑒別開來了.

G. 可以鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（） A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液 C．稀硝酸 D．