百分之30的乙醇蒸餾

⑴ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理

將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯回合操作稱為蒸答餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

⑵ 從35%的乙醇水溶液中提取酒精為什麼可以用蒸餾

乙醇和水都是液體 是混合在一起 乙醇的沸點比水低，會先變成蒸汽揮發出來 溴單質是溶解在水中 不能靠蒸餾分離 只能通過萃取 根據不同液體中溶解度的不同

⑶ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。

⑷ 宸ヤ笟涔欓唶鐨勮捀棣忓疄楠屽師鐞

宸ヤ笟涔欓唶鐨勮捀棣忓疄楠屽師鐞嗗備笅錛

鏅閫氳捀棣忕殑鍘熺悊鏄錛氶氳繃娌哥偣宸灝嗙墿璐ㄥ敖鍙鑳藉垎紱伙紝鍐嶅喎鍑濅互鍒嗙繪暣涓緇勫垎錛屾槸钂稿彂鍜屽喎鍑濅袱縐嶅崟鍏冩搷浣滅殑鑱斿悎銆備絾鐢變簬鍒嗗瓙鏃犺勫垯榪愬姩錛屾湁絀洪棿鐨勫湴鏂瑰畠浠閮戒細鍘伙紝钂擱忎駭鐗╅噷鎴栧氭垨灝戞販鏈夋潅璐ㄣ

鍦100 mL鍦嗗簳鐑х摱涓鍔犲叆30 mL宸ヤ笟涔欓唶銆傚姞鏂欐椂鐢ㄧ幓鐠冩紡鏂楀皢钂擱忔恫浣撳皬蹇冨掑叆錛屾敞鎰忎笉瑕佷嬌娑蹭綋浠庢敮綆℃祦鍑恆傚姞鍏2~3綺掓哺鐭籌紝濉炲ソ甯︽湁娓╁害璁＄殑濉炲瓙錛岄氬叆鍐峰嚌姘達紝璋冭妭涓絳夋祦閫燂紝鎸夐傚綋鐨勬柟娉曞姞鐑銆傚綋灞蹇墊恫浣撳紑濮嬫哺鑵俱佽捀姘斿埌杈炬俯搴﹁℃按閾剁悆鏃訛紝娓╁害璁¤繪暟鎬ュ墽涓婂崌錛岃繖鏃跺簲璋冭妭鍔犵儹閫熷害錛屾帶鍒惰捀棣忛熷害1~2婊/縐掋

瀹為獙娉ㄦ剰浜嬮」錛

1銆佹槸鍚︽斁浜嗘哺鐭籌紝鑻ュ凡緇忓紑濮嬬儹鑰屽彂鐜板繕浜嗘斁娌哥煶錛岄偅涔堝簲絳夋恫浣撳喎鍗村悗鍔犲叆娌哥煶銆

2銆佹俯搴﹁℃按閾剁悆鐨勪綅緗鏄鍚︽ｇ『銆

3銆佸厛閫氭按鍚庡姞鐑錛屾按搴斾粠鍐峰嚌綆＄殑涓嬫柟榪涗笂鏂瑰嚭銆

4銆佽捀棣忓畬姣曪紝搴斿厛鍋滅伀錛屽啀鍋滃喎鍑濇按錛岀劧鍚庢寜涓庡畨瑁呮椂鐩稿弽鐨勯『搴忔媶鍗搞

5銆佸畨瑁呰呯疆鏃惰佹眰浠庝笅鑷充笂錛屼粠宸﹀埌鍙崇殑嬈″簭瀹夎呫傝呯疆瑕佹ｇ『銆佺ǔ濡ャ傚疄楠岀粨鏉熷悗錛屾媶鍗歌呯疆涓庢ゆ″簭鍒氬ソ鐩稿弽銆2.钂擱忔搷浣滐細鈶犲姞鏂欏強娌哥煶錛涒憿閫氬喎鍑濇按錛涒懀鍔犵儹錛涒懁钂擱忓畬姣曞厛鎾ょ儹婧愶紝鍐嶅仠姝㈤氭按銆

6銆佸井閲忔硶嫻嬫哺鐐規椂錛屾恫浣撴牱鍝佷笉鑳藉姞寰楄繃澶氾紱鍔犵儹閫熷害闇瑕佹帶鍒躲

⑸ 為什麼酒精濃度小的，比如39%的酒精，可以用蒸餾法除水這時候不共沸嗎

酒精濃度小的,蒸餾法蒸出的是含乙醇95.57%的乙醇、水共沸物；含乙醇95.57%的乙醇可加入苯，蒸餾，先蒸出乙醇、水、苯三元共沸物（比例忘掉了），水可以完全蒸出，剩餘的苯又和乙醇成二元共沸物（比例忘掉了）蒸出，剩下的乙醇可以達到99.5%以上，稱絕對。
另外含乙醇95.57%的乙醇可加入鎂……過程忘掉了大部分，就不寫了。結果也能到99.5%以上。
乙醇和鈣鎂等生成結晶醇沉澱。

在250mL乾燥的圓底燒瓶中，加入0．6g乾燥純凈的鎂絲和10mL99．5％的乙醇，安裝迴流冷凝管，冷凝管上口附加一支無水氯化鈣乾燥管。
在沸水浴上加熱至微沸，移去熱源，立刻加入幾粒碘(注意此時不要振盪)，可見隨即在碘粒附近發生反應，若反應較慢，可稍加熱，若不見反應發生，可補加幾粒碘。當金屬鎂全部作用完畢後，再加入100mL99．5％乙醇和幾粒沸石，水浴加熱迴流1h。改成蒸餾裝置，補加沸石後，水浴加熱蒸餾，收集78．5℃餾分，貯存在試劑瓶中，用橡膠塞或磨口塞封口。
此法製得的絕對乙醇，純度可達99．99％。http://b..com/view/1694218.html

實驗室制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加熱迴流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然後再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精。如果還要去掉這殘留的少量的水，可以加入金屬鎂來處理，可得100%乙醇，叫做絕對酒精。

工業上制備無水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量的苯，再進行蒸餾。於64.9℃沸騰，蒸出苯、乙醇和水的三元恆沸混合物(比率為74∶18.5∶7.5)，這樣可將水全部蒸出。繼續升高溫度，於68.3℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比率為67.6∶32.4)，可將苯全部蒸出。最後升高溫度到78.5℃，蒸出的是無水乙醇。

近年來，工業上也使用強酸性陽離子交換樹脂(具有極性基團，能強烈吸水)來製取無水酒精。
因為Na和Mg的氫氧化物比Ca的更加容易和水結合生成含結晶水的氫氧化物，~！
如果先用鈉鎂的氫氧化物的話 再用氫氧化鈣的時候就不容易來和極少的水反應了
參考資料：chenhehjl