乙醇和水蒸餾時恆沸物

① 怎樣分離乙醇和水的混合物

加熱時，乙醇和水會形成共沸物。無法分離。
先向混合物中加氧化鈣（即生石灰），再蒸餾，就可得乙醇。

② 乙醇和水通過加熱蒸餾分離時為什麼要加入新制的生石灰

由於乙醇的濃度達到95.5%時，就形成了恆沸混合物，就是按這個比例，乙醇和水同時被蒸發，所以要加氧化鈣，使其與水反應，生成氫氧化鈣，乙醇被 蒸餾出來。

③ 酒精的水溶液加熱時,酒精可以先蒸發出來嗎

加熱後酒精根本不可能完全揮發，因為盡管純乙醇和水的沸點相差比較大，但是加熱到了某種程度，乙醇-水將形成恆沸液。系統的恆沸點為78.15°C，恆沸組成為0.894。以乙醇-水溶液為例。組成為25%乙醇-75%水的溶液，在約84oC時沸騰，蒸氣組成（在氣相線上）約55%乙醇-45%水，而留在液體中的乙醇就減少了。對此液體繼續蒸餾，沸點將升高，對應的氣相和液相中乙醇的分數將降低。這樣簡單地進行蒸餾，得不到有效的分離。

若將蒸氣冷凝，對收集到的餾出液再次蒸餾，乙醇進一步得到富集。這樣進行多次蒸餾，蒸氣組成沿上凸線向左移動，液體組成也沿下凹線向左移動，直至兩條線交於一點，即達到一個恆定的溫度。此時氣相組成與液相組成相同，再蒸餾也不會改變，此後就無法進一步對乙醇富集，這就是恆沸現象。再高效的分餾柱也不能對具有恆沸現象的物系實現完全分離，只能得到組成恆定、沸點一定的恆沸混合物。
實際上，大部分液體蒸餾體系都具有恆沸現象。乙醇-水溶液的恆沸點在78.15oC（101.3kPa，恆沸組成為95.5%乙醇-4.5%水），低於純乙醇的沸點78.3oC（101.3kPa）。恆沸點低於純物質沸點的現象稱為最低恆沸現象。也有些溶液具有最高恆沸點，如氯仿-丙酮溶液等。

④ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。