蒸餾法測酒精沸點

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Ⅱ 採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點+蒸餾裝置與本實驗有什麼不同為什麼

採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點時，蒸餾裝置與本實驗有所不同。這主要是因為無水乙醇的沸點較低，常壓下僅為78℃，而且其蒸氣壓較大，使得其在較低的溫度下就能大量氣化。以下是具體的差異和原因分析：

• 蒸餾瓶的差異：在常量蒸餾中，通常使用的蒸餾瓶容量較大，以便於裝入大量的待蒸餾物。然而，在測定無水乙醇沸點的實驗中，由於無水乙醇易揮發且沸點較低，應使用容量較小的蒸餾瓶，以減少加熱時間並避免乙醇過度蒸發。

• 冷凝裝置的差異：在常量蒸餾中，冷凝管的主要作用是冷卻並收集蒸餾出的液體。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其蒸氣壓較大，大量的乙醇蒸汽可能使得冷凝管內溫度迅速下降，導致收集到的液體量很少。因此，需要使用更高效的冷凝裝置，如冰水浴或冷凍機，來確保所有的乙醇蒸汽都能被冷凝並收集到合適的容器中。

• 加熱方式的差異：在常量蒸餾中，通常使用電熱板或熱源來加熱蒸餾瓶。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其沸點低且蒸氣壓大，應使用低功率的加熱方式，如水浴或溫油浴，以避免局部過熱和乙醇的大量蒸發。

• 壓力控制的差異：在常量蒸餾中，壓力通常不受特別控制。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其蒸氣壓較大，可能會導致體系壓力迅速升高。此時，需要使用壓力調節裝置來控制體系壓力在一個穩定的范圍內，以確保沸點測定的准確性。

• 溫度計的位置：在常量蒸餾中，溫度計通常插入到蒸餾瓶的側口，以監測液體的溫度。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其易揮發的特性，應將溫度計插入到蒸餾瓶的底部中心位置，緊靠被測液體，以更准確地監測其真實溫度。

綜上所述，採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點時，為了確保實驗結果的准確性和可靠性，實驗裝置需要進行適當的調整。這些調整主要包括使用小容量蒸餾瓶、高效的冷凝裝置、低功率加熱方式、壓力調節裝置以及合適的溫度計位置。通過這些調整，可以有效地減少實驗誤差並提高實驗的准確性。

最後，通過本實驗的學習和實踐，我們可以深入了解無水乙醇的物理性質和化學特性，掌握常量蒸餾法測定沸點的原理和方法。同時，通過比較不同實驗裝置的特點和使用條件，我們可以更加全面地了解各種實驗設備和裝置的設計原理、操作要點以及注意事項。這些知識和技能的掌握對於我們進行科學實驗和研究具有重要的意義。

Ⅲ 採用常用蒸餾法測定無水乙醇的沸點蒸餾裝置與本實驗有何不同為什麼

常用蒸餾法是一種常見的測定液體沸點的方法，而在測定無水乙醇的沸點時，採用的是特殊的蒸餾方法，即氣相色譜法（GC法），這種方法與常用的蒸餾法有很大的不同。

• 蒸餾裝置的不同

常用蒸餾法採用的是一般的蒸餾裝置，通常是一個玻璃球形瓶子和一條降溫冷凝管，樣品被放入玻璃球中，加熱後歲晌蒸發，蒸汽通過冷凝管冷卻後變成液體，最後收集液體。而在氣相色譜法中，蒸餾裝置通常由一個進樣口、一乎亮鋒鍵仔個色譜柱和一個檢測器組成。樣品先通過進樣口進入色譜柱，然後被分離，最終通過檢測器進行檢測。

• 原理的不同

常用的蒸餾法是基於沸點的不同來實現物質的分離，而氣相色譜法則是基於分子大小和化學特性來進行分離。在氣相色譜法中，樣品分子在高溫下被分離並逐一通過色譜柱，根據不同的分子大小和化學特性，它們在柱子中停留的時間不同，最終被分離出來並通過檢測器檢測。

• 精度和准確性的不同

由於氣相色譜法具有高解析度和高靈敏度，因此可以獲得更准確的測量結果。相比之下，常用蒸餾法的分離效果較差，因此測量結果可能不夠准確。此外，氣相色譜法可以在非常短的時間內完成測量，通常只需要幾分鍾，而常用的蒸餾法需要更長的時間。

綜上所述，常用的蒸餾法和氣相色譜法都是測量液體沸點的方法，但它們的蒸餾裝置、原理和精度等方面存在明顯的不同。在測定無水乙醇的沸點時，由於無水乙醇的沸點較低，通常採用氣相色譜法來進行測量，以獲得更高的精度和准確性。

Ⅳ 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高

可能原因
1、 加熱過猛，蒸餾速度過快，會使蒸汽過熱，測得的沸點偏高（加熱不足，蒸餾速度慢，測得的沸點偏低或不規則。）
2、裝置內壓強大於標准大氣壓，壓強越大沸點越高
3、蒸餾燒瓶沒清洗干凈或試劑不純

Ⅳ 關於乙醇蒸餾實驗的問題

因為酒精溫度計是利用酒精受熱體積膨脹來測量溫度的，溫度達到乙醇的沸點後，溫度將不再升高，所以酒精溫度計是不會失效的 (另外溫度計是封閉的，酒精不可能跑出去)

酒精和水的混合液與蒸汽中所含酒精濃度均為95．57％(重量)或97.60%(容量)，此時的沸點為78．15℃，這沸點較純酒精沸點78．3℃，水的沸點100℃都低，故蒸餾到這濃度時，蒸汽中的酒精含量就不會再增加了。這沸點稱之為最低恆沸點，該組分的混合物稱恆沸混合物。

Ⅵ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。