蒸餾和沸點的測定的誤差分析

❶ 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高

可能原因
1、 加熱過猛，蒸餾速度過快，會使蒸汽過熱，測得的沸點偏高（加熱不足，蒸餾速度慢，測得的沸點偏低或不規則。）
2、裝置內壓強大於標准大氣壓，壓強越大沸點越高
3、蒸餾燒瓶沒清洗干凈或試劑不純

❷ 減壓蒸餾沸點誤差原因

減壓蒸餾沸點誤差原因：沸點的決定壓力的大小，壓力大則沸點高，壓力小則沸點底。

液體的沸點是指它的蒸氣壓等於外界大氣壓時的溫度。化合物的沸點總是隨外界壓力的不同而變化，某些沸點較高的的化合物在常壓下蒸餾時，由於溫度的升高，未達到沸點時往往發生分解、氧化或聚合等現象。

此時，不能用常壓蒸餾，而應使用減壓蒸餾。通過減少體系內的壓力而降低液體的沸點，從而避免這些現象的發生。

減壓蒸餾注意事項：

（1）當被蒸餾物中含有低沸點物質時，應先進行常壓蒸餾，然後用真空泵減壓蒸去低沸點物質。最後再用真空泵減壓蒸餾。

（2）根據化合物的沸點不同，選用合適的加熱方法。不能用明火直接加熱，通常選用水浴或油浴，總的要求是加熱均勻，盡量避免局部過熱。控制浴溫，保持比液體的沸點高20℃-30℃。

（3）蒸餾沸點較高的物質時，最好用石棉繩或石棉布包裹克氏蒸餾頭的兩頸，以減少散熱。

（4）要特別注意真空的轉動方向。如果真空泵接線位置搞錯，則會使真空泵反向轉動，導致水銀沖出壓力計，造成污染。

（5）蒸餾完畢，或蒸餾過程中需要中斷時，應先滅去火源，撤去熱浴，待稍冷後緩緩解除真空，使系統內外壓力平衡後，方可關閉油泵。否則，由於系統中的壓力較低，油泵中的油會吸入吸收塔。

❸ 蒸餾及沸點的測定結果為什麼不一致

方法不同。蒸餾是混合物，並不是單一物質，對沸點也是有一定影響，並且蒸餾法測得的是蒸氣的溫度，沸點測定測罩帶量的是液體的溫度，一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大，當增大到與外界勢於液面態腔的總壓力相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰物閉蘆，這時的溫度為該沸點，方法不同，存在大量誤差，所以結果不一致。蒸餾指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

❹ 蒸餾時溫度計過高或過低對沸點的測定有什麼影響

如果蒸餾的溶液的溶質沸點相差很大
溫度計過高或過低都不會影響結果

如果蒸餾的溶液的溶質沸點相差不大，那麼蒸餾的就是混合物了！！

❺ 關於化學基礎實驗的乙醇的蒸餾與沸點的測定 有些疑問 跪求高手

個人感覺，應該有以下幾個原因：
1，大氣壓力
2，乙醇的純度
3，溫度計的選用

希望對你有用。

❻ 蒸餾及沸點測定回收率偏低的原因

張六及沸點測定回收率偏低的原因我覺得應該是它的使用率比較小，而且它的用途應該是比較少的，所以才會出現這樣的情況，但是張遼機會沸點回收我覺得還是應該有一定的用途。

❼ 採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點+蒸餾裝置與本實驗有什麼不同為什麼

採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點時，蒸餾裝置與本實驗有所不同。這主要是因為無水乙醇的沸點較低，常壓下僅為78℃，而且其蒸氣壓較大，使得其在較低的溫度下就能大量氣化。以下是具體的差異和原因分析：

• 蒸餾瓶的差異：在常量蒸餾中，通常使用的蒸餾瓶容量較大，以便於裝入大量的待蒸餾物。然而，在測定無水乙醇沸點的實驗中，由於無水乙醇易揮發且沸點較低，應使用容量較小的蒸餾瓶，以減少加熱時間並避免乙醇過度蒸發。

• 冷凝裝置的差異：在常量蒸餾中，冷凝管的主要作用是冷卻並收集蒸餾出的液體。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其蒸氣壓較大，大量的乙醇蒸汽可能使得冷凝管內溫度迅速下降，導致收集到的液體量很少。因此，需要使用更高效的冷凝裝置，如冰水浴或冷凍機，來確保所有的乙醇蒸汽都能被冷凝並收集到合適的容器中。

• 加熱方式的差異：在常量蒸餾中，通常使用電熱板或熱源來加熱蒸餾瓶。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其沸點低且蒸氣壓大，應使用低功率的加熱方式，如水浴或溫油浴，以避免局部過熱和乙醇的大量蒸發。

• 壓力控制的差異：在常量蒸餾中，壓力通常不受特別控制。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其蒸氣壓較大，可能會導致體系壓力迅速升高。此時，需要使用壓力調節裝置來控制體系壓力在一個穩定的范圍內，以確保沸點測定的准確性。

• 溫度計的位置：在常量蒸餾中，溫度計通常插入到蒸餾瓶的側口，以監測液體的溫度。然而，對於無水乙醇的沸點測定，由於其易揮發的特性，應將溫度計插入到蒸餾瓶的底部中心位置，緊靠被測液體，以更准確地監測其真實溫度。

綜上所述，採用常量蒸餾法測定無水乙醇的沸點時，為了確保實驗結果的准確性和可靠性，實驗裝置需要進行適當的調整。這些調整主要包括使用小容量蒸餾瓶、高效的冷凝裝置、低功率加熱方式、壓力調節裝置以及合適的溫度計位置。通過這些調整，可以有效地減少實驗誤差並提高實驗的准確性。

最後，通過本實驗的學習和實踐，我們可以深入了解無水乙醇的物理性質和化學特性，掌握常量蒸餾法測定沸點的原理和方法。同時，通過比較不同實驗裝置的特點和使用條件，我們可以更加全面地了解各種實驗設備和裝置的設計原理、操作要點以及注意事項。這些知識和技能的掌握對於我們進行科學實驗和研究具有重要的意義。

❽ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。