『壹』 蒸餾水如何區分氯化鈉 硝酸銨 碳酸鈣 碳酸鈉
A、硝酸銨溶於水有少抄量的襲氨氣放出,但是氯化鈉溶於水沒有現象,因此可以區分,故A不符合條件. B、碳酸鈣不溶於水,碳酸鈉溶於水,因此可以區分,故B不符合條件. C、兩者都溶於水,且都沒有現象,因此不能區分,故C符合條件. D、汽油不溶於水,酒精可以與水任意比互溶,因此可以區分,故D不符合條件. 故選C.
『貳』 實驗室中有純鹼溶液(碳酸鈉)和蒸餾水各一杯,請你用至少五種不同的方法將它們區分開來: 實驗
碳酸鈉溶液水所形成的碳酸鈉溶液,沸點比蒸餾水高、凝固點較水低、導電性較蒸餾水強、密度比蒸餾水大,可通過測定兩液體的沸點、凝固點、導電性、密度區分兩種液體;
碳酸鈉溶液為混合物,蒸餾水為純凈物,加熱蒸發兩液體,有大量固體出現的則為碳酸鈉溶液;
碳酸鈉溶液呈鹼性,能使無色酚酞變紅,能與酸反應放出二氧化碳,能與澄清石灰水生成碳酸鈣沉澱,能與氯化鈣溶液形成碳酸鈣沉澱等性質,可分別向兩液體中滴加酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液等區分兩種液體.
故答案為:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方法一 | 分別取樣加HCl | 有氣泡 | Na2CO3 |
方法二 | 分別取樣將木塊放入 | 浮出水面,浸入體積少 | Na2CO3 |
方法三 | 分別取樣連通電珠、電線 | 電珠亮 | Na2CO3 |
方法四 | 分別取樣測凝固點 | 較低的 | Na2CO3 |
方法五 | 分別取樣測沸點 | 較高 | Na2CO3 |
『叄』 強鹼弱酸鹽溶液能蒸餾得晶體嗎
強鹼弱酸鹽溶液蒸發可以得到晶體;例如:碳酸鈉溶液加熱蒸發,最終析出的固體是碳酸鈉晶體。【因為溶質從水中析出時,會因為各自性質不同而帶上結晶水的。碳酸鈉變成十水合碳酸鈉,硫酸銅變成五水合硫酸銅,之類的。當然有些也是不帶的,比如氯化鈉析出就只得氯化鈉。】