『壹』 蒸餾水如何區分氯化鈉 硝酸銨 碳酸鈣 碳酸鈉
A、硝酸銨溶於水有少抄量的襲氨氣放出，但是氯化鈉溶於水沒有現象，因此可以區分，故A不符合條件． B、碳酸鈣不溶於水，碳酸鈉溶於水，因此可以區分，故B不符合條件． C、兩者都溶於水，且都沒有現象，因此不能區分，故C符合條件． D、汽油不溶於水，酒精可以與水任意比互溶，因此可以區分，故D不符合條件． 故選C．
『貳』 實驗室中有純鹼溶液（碳酸鈉）和蒸餾水各一杯，請你用至少五種不同的方法將它們區分開來： 實驗
碳酸鈉溶液水所形成的碳酸鈉溶液，沸點比蒸餾水高、凝固點較水低、導電性較蒸餾水強、密度比蒸餾水大，可通過測定兩液體的沸點、凝固點、導電性、密度區分兩種液體；
碳酸鈉溶液為混合物，蒸餾水為純凈物，加熱蒸發兩液體，有大量固體出現的則為碳酸鈉溶液；
碳酸鈉溶液呈鹼性，能使無色酚酞變紅，能與酸反應放出二氧化碳，能與澄清石灰水生成碳酸鈣沉澱，能與氯化鈣溶液形成碳酸鈣沉澱等性質，可分別向兩液體中滴加酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液等區分兩種液體．
故答案為：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
| 方法一 | 分別取樣加HCl | 有氣泡 | Na2CO3 |
| 方法二 | 分別取樣將木塊放入 | 浮出水面，浸入體積少 | Na2CO3 |
| 方法三 | 分別取樣連通電珠、電線 | 電珠亮 | Na2CO3 |
| 方法四 | 分別取樣測凝固點 | 較低的 | Na2CO3 |
| 方法五 | 分別取樣測沸點 | 較高 | Na2CO3 |
『叄』 強鹼弱酸鹽溶液能蒸餾得晶體嗎
強鹼弱酸鹽溶液蒸發可以得到晶體；例如：碳酸鈉溶液加熱蒸發，最終析出的固體是碳酸鈉晶體。【因為溶質從水中析出時，會因為各自性質不同而帶上結晶水的。碳酸鈉變成十水合碳酸鈉，硫酸銅變成五水合硫酸銅，之類的。當然有些也是不帶的，比如氯化鈉析出就只得氯化鈉。】